【推荐1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水7.26%，含K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%，若将此样品加入质量分数为20%的盐酸10克后，再用10.2%的KOH溶液中和多余酸．蒸发溶液以后得到固体的质量约为

A．3.4g

B．4.1g

C．4.5g

D．无法计算

【推荐2】实验室用19g过氧化氢溶液制取氧气，在该过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,在其中加入1g二氧化锰作催化剂，生成氧气的质量是（　　）

A．1g

B．1.6g

C．4.2g

D．8.5g

【推荐3】向10.0g氧化铜中加入一定量的稀盐酸。在加热条件下充分反应后蒸干，得固体物质（不含结晶水）15.5g。则下列说法正确的是

A．参与反应的HCl的质量为5.5g

B．参与反应的氧化铜的质量为8.0g

C．得到的固体物质15.5g为氯化铜

D．反应生成的水的质量为2.25g

【推荐1】在一定质量的氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液至氢氧化钠反应完全，所得沉淀经过滤、洗涤、称量，其质量恰好等于原氢氧化钠溶液质量的．则原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数约为

A．

B．

C．

D．

【推荐2】某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硫酸，部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是

A．通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡、碳酸钾和硫酸钠

B．步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子

C．该样品的组成最多有4种情况

D．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

【推荐3】向400.0gCuSO₄的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是

   

A．a点对应的溶液为无色	B．n=13，m=19.2
C．c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生	D．原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0%

【推荐1】取氧化镁和氯氧化铜混合物17.8g，向其中加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸150g，恰好完全反应，计算所得溶液中水的质量为

A．133.5g

B．7.2g

C．135.3g

D．139.3g

【推荐2】为了测定部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的含量，某同学取该样品13.3g于烧杯中，用滴管向其中滴加质量分数7.3%的稀盐酸。当滴加稀盐酸100g后溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加50g稀盐酸，恰好不再产生气泡，则已变质的氢氧化钠和未变质的氢氧化钠的质量比为

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．3：1

【推荐3】下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是

A	B
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl	向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2
C	D
向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液	等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列各组实验方法能达到实验目的是

选项	实验目的	实验方法
A	验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序	向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根铁丝,观察现象
B	检验黑色固体中含有碳和氧化铜	高温加热固体,并将生成的气体通入澄清石灰水中,观察固体颜色及石灰水的变化
C	探究铁钉生锈的条件	将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中,观察现象
D	除去Na2CO3中的NaCl	溶解,加入过量CaCl2溶液,过滤,蒸发

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】除去下列物质或溶液中杂质的方法，合理可行的是

A	氯酸钾中混有氯化钾	加热至不再产生气体为止
B	氢氧化钠溶液中混有氢氧化钙	加入过量的碳酸钠溶液、过滤
C	二氧化碳气体中含有少量水蒸气	通过盛有浓硫酸的干燥剂
D	硝酸钾溶液中含有少量硝酸钡	加入适量的硝酸钠溶液、过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（     ）

A．加热一定量小苏打（NaHCO3）的实验，试管中固体的质量变化

B．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

D．向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量