某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液约为8.0，氯化钙溶液呈中性。
②NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：
【作出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；
猜想Ⅱ：固体部分变质；
猜想Ⅲ：固体全部变质。
【实验探究】（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12。由此他们得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是______ 。
（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的____ 溶液，振荡，有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加____ ，溶液变红。
【实验结论】通过实验，兴趣小组证明猜想__ 正确。
【反思评价】根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案：_____ 。
【实验拓展】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示：
a.上一个计量点前发生反应的化学方程式为_____ 。
b.下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是_______ 。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液约为8.0，氯化钙溶液呈中性。
②NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：
| 物质种类 | NaOH | Na2CO3 | |||
| 温度 | 20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | |
| 溶剂 | 水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g |
| 酒精 | 17.3g | 40g | 不溶 | 不溶 | |
【作出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；
猜想Ⅱ：固体部分变质；
猜想Ⅲ：固体全部变质。
【实验探究】（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12。由此他们得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是
（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的
【实验结论】通过实验，兴趣小组证明猜想
【反思评价】根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案：
【实验拓展】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示：
a.上一个计量点前发生反应的化学方程式为
b.下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是
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更新时间：2020-07-17 10:08:14
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科学探究题
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真题
解题方法
【推荐1】化学项目式学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究：
【猜想与假设】样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3中的一种或两种。
【查阅资料】20℃时溶解度：Ca(OH)2—0.161g，CaCO3—0.005g。
【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。
【反思评价】
（1）Ca(OH)2微溶于水，实验①结论不完全正确，实验②和实验③结论正确。请你完善实验③的实验操作____ 。
（2）通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca(OH)2和CaCO3。请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生CaCO3的原因_____ 。
【拓展延伸】
（3）学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析a~b段变化实质：_____ 。
【猜想与假设】样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3中的一种或两种。
【查阅资料】20℃时溶解度：Ca(OH)2—0.161g，CaCO3—0.005g。
【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解 | 温度无变化，烧杯底有白色固体 | 有CaCO3 |
| ② | 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液 | 溶液变红 | 有Ca(OH)2 |
| ③ | 有气泡产生 | 有CaCO3 |
（1）Ca(OH)2微溶于水，实验①结论不完全正确，实验②和实验③结论正确。请你完善实验③的实验操作
（2）通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca(OH)2和CaCO3。请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生CaCO3的原因
【拓展延伸】
（3）学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析a~b段变化实质：
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【推荐2】实验室现有一瓶敞口放置一段时间、溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液（室温），学习小组为探究其是否变质，并进行处理及回收，开展了以下项目式活动。
【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质
(1)氢氧化钠溶液变质的原因是______ （用化学方程式表示）。
【活动一】利用物质与盐反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。
(2)进行如下实验：
【活动二】利用物质与酸反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度
(3)利用图1装置向样品溶液中滴加稀盐酸，图2中的曲线______ （填“a”或“b”）能证明该氢氧化钠溶液部分变质。
资料：下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。
(4)取10g样品溶液蒸发，将所得固体全部放入温度为40℃的10g酒精中，充分振荡，固体______ ，说明该氢氧化钠溶液已变质且部分变质。
【活动四】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液处理并回收
(5)完成回收氢氧化钠的实验方案：
【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质
(1)氢氧化钠溶液变质的原因是
【活动一】利用物质与盐反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。
(2)进行如下实验：
| 实验步骤及现象 | 实验结论 |
| 步骤1：取少许样品，滴加过量BaCl2溶液，观察到 | 氢氧化钠溶液已变质 |
| 步骤2：静置，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞试液， | 氢氧化钠溶液部分变质 |
【活动二】利用物质与酸反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度
(3)利用图1装置向样品溶液中滴加稀盐酸，图2中的曲线
资料：下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。
| 在酒精中的溶解度/g | ||
| 物质 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 |
| 20℃ | 17.3 | 不溶 |
| 40℃ | 40 | 不溶 |
(4)取10g样品溶液蒸发，将所得固体全部放入温度为40℃的10g酒精中，充分振荡，固体
【活动四】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液处理并回收
(5)完成回收氢氧化钠的实验方案：
| 实验目的 | 实验操作 |
| 回收氢氧化钠溶液 | 取全部样品，向其中滴加 |
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】宏宏发现氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏等同学进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
(1) [提出问题1]该溶液是否变质?
[实验探究1]
(2) [提出问题2]该溶液变质程度怎样?
[提出猜想]
猜想一:已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二:部分变质，该溶液中溶质含有___________ 。
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。
[实验探究2]
(3) [提出问题3]怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
[实验探究3]为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题:
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____________ .
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量___________ 变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)[反思交流]在[实验探究2]中加入过量的氯化钡溶液的目的是_____________ .
(5) [拓展提升]宏宏在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验:取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10. 6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
①回收液中HCl的质量分数是多少?___ (写出计算过程)
②当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少g?___ (写出计算过程)
(1) [提出问题1]该溶液是否变质?
[实验探究1]
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 | 有 | 说明该溶液已变质。变质的原因是 |
(2) [提出问题2]该溶液变质程度怎样?
[提出猜想]
猜想一:已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二:部分变质，该溶液中溶质含有
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。
[实验探究2]
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 | 有 | 猜想 |
| 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2- 3滴酚酞溶液 | 上层清液变红 |
(3) [提出问题3]怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
[实验探究3]为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题:
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量
(4)[反思交流]在[实验探究2]中加入过量的氯化钡溶液的目的是
(5) [拓展提升]宏宏在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验:取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10. 6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
①回收液中HCl的质量分数是多少?
②当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少g?
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科学探究题
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适中
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解题方法
【推荐1】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液X（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，pH大于7。同学们对该实验进行了一系列的研究。
探究一：X溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为X溶液的溶质有两种可能：
(1)①是CaCl2；②是_____ 。（填化学式）
【设计实验】
(2)同学们设计了如下方案并进行实验：
探究二：上述（2）过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】
(3)猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____ ；猜想三：一定有NaOH。
【实验验证】
(4)设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
探究一：X溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为X溶液的溶质有两种可能：
(1)①是CaCl2；②是
【设计实验】
(2)同学们设计了如下方案并进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量X溶液于试管中，向其中滴加 | 溶液变红，有白色沉淀生成 | 结论：猜想②正确 化学方程式： |
探究二：上述（2）过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】
(3)猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：
【实验验证】
(4)设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，加入FeCl3溶液。 | 有红褐色沉淀生成 | 猜想三成立 化学方程式： |
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】秦思发现某品牌自热食品发热包的主要成分是氧化钙、铝粉、碳酸钠和少量氢氧化钠等，对其发热原理产生兴趣。于是，他与小组同学合作，进行下列实验活动。
(1)根据加热包遇到一定量的冷水后放出大量热的事实，结合所学知识，秦思假设该发热包的热量来源于氧化钙与水的反应，利用实验室中的氧化钙进行实验A，观察到___________ ，放出大量热。秦思认为自己的假设正确。
【质疑与假设】根据加热包遇规定量的冷水后能稳定供热15~20分钟，而氧化钙遇水的放热过程却剧烈且短暂的事实，石建质疑秦思的实验结论，提出新的假设：发热包中的其他成分也能发生化学变化产生能量，实现稳定、持续放热。
【实验与结论】
(2)根据“勿在封闭空间使用”和“远离明火”的操作提示，小组同学通过网络搜索，获取到铝与氢氧化钠溶液能发生反应的信息，进行实验B，将___________ 置于试管口，发出爆鸣声。据此，确定发热包中的铝粉、氢氧化钠遇水能发生化学反应并能稳定、持续放热，请补充并配平B中反应的化学方程式________ 。
(偏铝酸钠)+_______。
能与实验A的生成物反应转化为NaOH，持续发生B中的反应进而持久产热。为了证明加入规定量的冷水后，加热包内的碳酸钠与实验A的生成物发生了化学反应，小组同学进行实验C，确定了反应后发热包的固体中有较多的氢氧化钙。小组同学继续实验并记录如下：
【分析与交流】
(4)根据发生的化学反应及过程中溶液pH随时间变化的趋势图D，小组同学又讨论并确定了对使用后的发热包及产生废液的处理方法，对该废液的处理方法是___________ 。
(5)经历上述过程，可以总结出在利用化学反应为生活提供便利时需考虑的因素有___________ (写一条)。老师对同学们多角度分析、解决真实性问题，在应用中形成对化学变化的系统认识的能力与品格给予了高度评价！
(1)根据加热包遇到一定量的冷水后放出大量热的事实，结合所学知识，秦思假设该发热包的热量来源于氧化钙与水的反应，利用实验室中的氧化钙进行实验A，观察到
【质疑与假设】根据加热包遇规定量的冷水后能稳定供热15~20分钟，而氧化钙遇水的放热过程却剧烈且短暂的事实，石建质疑秦思的实验结论，提出新的假设：发热包中的其他成分也能发生化学变化产生能量，实现稳定、持续放热。
【实验与结论】
(2)根据“勿在封闭空间使用”和“远离明火”的操作提示，小组同学通过网络搜索，获取到铝与氢氧化钠溶液能发生反应的信息，进行实验B，将
(偏铝酸钠)+_______。
能与实验A的生成物反应转化为NaOH，持续发生B中的反应进而持久产热。为了证明加入规定量的冷水后，加热包内的碳酸钠与实验A的生成物发生了化学反应，小组同学进行实验C，确定了反应后发热包的固体中有较多的氢氧化钙。小组同学继续实验并记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量反应后的液体于试管b中，加入 | 无明显现象 | 溶液中无 |
【分析与交流】
(4)根据发生的化学反应及过程中溶液pH随时间变化的趋势图D，小组同学又讨论并确定了对使用后的发热包及产生废液的处理方法，对该废液的处理方法是
(5)经历上述过程，可以总结出在利用化学反应为生活提供便利时需考虑的因素有
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸 的混合物实验时，发现生成了一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液，进行如下探究活动。
(1)对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu(NO3)2溶液，小楠认为不可能Cu(NO3)2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是______________________ ；
(2)写出铜与浓硫酸共热的化学方程式________________________ ；
(3)小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗_____________________________ ；
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
[实验论证] 小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后
该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是___________________ ；
(4)[反思评价] ①有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是_________ ；
②同学们发现:将足量的 铜和足量的 浓硫酸置于容器中，加热一段时间后，反应会逐渐变慢，最后反应停止，你能说出反应停止的原因吗？ ___________________ 。
(1)对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu(NO3)2溶液，小楠认为不可能Cu(NO3)2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是
(2)写出铜与浓硫酸共热的化学方程式
(3)小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
[实验论证] 小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后
该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是
(4)[反思评价] ①有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是
②同学们发现:将
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科学探究题
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适中
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【推荐1】在实验室里，小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小华认为其原因是Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液。该兴趣小组对溶液的成分进行了探究。
(1)小华取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸，得出该溶液中含有Na2CO3，请你写出反应的化学方程式及反应现象________ 。
(2)请你设计实验检验该瓶溶液中是否含有Na2SO4，写出实验操作、现象及实验结论__________ 。
(1)小华取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸，得出该溶液中含有Na2CO3，请你写出反应的化学方程式及反应现象
(2)请你设计实验检验该瓶溶液中是否含有Na2SO4，写出实验操作、现象及实验结论
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科学探究题
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名校
解题方法
【推荐2】实验小组同学想探究一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列实验。
查阅资料：I、制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：
Ⅱ、在空气中NaClO易发生反应：
Ⅲ、HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好
IV、HClO易分解，分解后丧失漂白作用，Ca（ClO）2易溶于水
提出问题：放置一段时间的漂白液是否变质？
提出猜想：猜想1：未变质，
溶液中主要成分为NaCl、NaClO
猜想2：______ ，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3
猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、______
实验探究：
拓展应用：1、写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式______ 。
2、由查阅资料和如图可知，需控制pH约为______ 时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。
查阅资料：I、制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：
Ⅱ、在空气中NaClO易发生反应：
Ⅲ、HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好
IV、HClO易分解，分解后丧失漂白作用，Ca（ClO）2易溶于水
提出问题：放置一段时间的漂白液是否变质？
提出猜想：猜想1：未变质，
溶液中主要成分为NaCl、NaClO
猜想2：
猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、
实验探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ȋ。取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条 | 猜想3不成立 | |
| ⅱ。另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想 |
2、由查阅资料和如图可知，需控制pH约为
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【推荐3】在初三化学实验复习课上，老师提供了三瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另外两瓶没有贴标签，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液．
复习内容一：鉴别两瓶没有贴标签无色溶液
同学们设计了实验方案，分别取样于试管a、b两支试管中，再进行如图所示的实验操作．
（1）观察有1支试管中有
（2）写出试管a或b中发生反应的化学方程式：
复习内容二：探究回收液中，影响溶液酸碱性的溶质成分
（3）小明同学取少量A烧杯的回收液，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈
（4）小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上，测得pH＝9，证明B烧杯中的回收液呈
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，可与碳酸钠溶液发生如下反应：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
【查阅资料】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ．取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液． | 产生白色沉淀 | B烧杯中的回收液中含有 |
Ⅱ．①另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的 ②过滤，往滤液中滴加 | ①产生白色沉淀． ② | B烧杯中的回收液中 |
（5）综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果：你认为小影同学的猜想
【能力提升】
（6）老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起，并测得混合液的pH＝4，要求同学们选择下列其中一种试剂，通过加入过量的该试剂，以调节废液的pH＝7，你认为他们应选择
A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D H2SO4
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科学探究题
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解题方法
【推荐1】学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸，为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签 A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
【方案 1】写出方案 1 中发生反应的化学方程式________________ 。
【方案 2】小华同学对方案 2 进一步探究，设计了如下实验方案：
将反应后的 A、B 溶液混合（固体不倒入），可能会出现以下三种情况：
（1）当混合物 C 中有白色沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式_________________ ，反应的基本类型是 ________________ 。
（2）当混合物 C 中有气泡冒出时，则溶液 A 反应后的上层清液中含有的溶质是________________ 。
（3）当混合物 C 无明显现象时，混合物 C 中一定含有的溶质是________________ 。
【方案 3】完成方案 3：请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别这两种物质的试剂________________ （填序号）。
酚酞溶液；②pH试纸；③铁片；④稀硝酸；⑤氧化铜
【拓展】请选择与上述三种方案中不同类别的物质来鉴别这两种物质。你选择的试剂是________________ （写化学式）。
现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸，为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签 A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
| 加入的试剂 | 现象 | 结论 | |
| 方案1 | 二氧化碳 | A中出现白色浑浊，B中无明显现象 | A是 |
| 方案2 | 碳酸钠溶液 | ||
| 方案3 | 试剂X | （结合下列题目作答） |
【方案 1】写出方案 1 中发生反应的化学方程式
【方案 2】小华同学对方案 2 进一步探究，设计了如下实验方案：
将反应后的 A、B 溶液混合（固体不倒入），可能会出现以下三种情况：
（1）当混合物 C 中有白色沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式
（2）当混合物 C 中有气泡冒出时，则溶液 A 反应后的上层清液中含有的溶质是
（3）当混合物 C 无明显现象时，混合物 C 中一定含有的溶质是
【方案 3】完成方案 3：请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别这两种物质的试剂
酚酞溶液；②pH试纸；③铁片；④稀硝酸；⑤氧化铜
【拓展】请选择与上述三种方案中不同类别的物质来鉴别这两种物质。你选择的试剂是
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解题方法
【推荐2】某化学小组对一包食品袋中的石灰干燥剂产生了探究兴趣，猜测该干燥剂的主要成分氧化钙可能已变质。为确定该干燥剂的成分进行了实验探究，如下表所示（假设其他成分不参加反应也不干扰检验）。
【交流讨论】
(1)小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是_______ （用化学方程式表示），“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是________ 。
兴趣小组同学为准确测定该干燥剂的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该固体中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】
氢氧化钙在一定温度下能分解：
。
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如下图所示的实验（装置气密性良好）。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。
(2)该氧化钙样品中的成分是_____ ，它们的质量比是______ 。
【反思评价】
(3)E装置的作用是_____ 。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的_____ 测定结果偏大。
【拓展应用】
(4)为废物利用，兴趣小组打算用这包变质的干燥剂与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。同学们认为与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，其理由是______ 。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量干燥剂样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加酚酞试液 | ①烧杯壁变热，酚酞试液变为红色 | 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 |
| ②烧杯底部有白色固体 | 样品中含有碳酸钙 |
(1)小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是
兴趣小组同学为准确测定该干燥剂的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该固体中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】
氢氧化钙在一定温度下能分解：
。碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如下图所示的实验（装置气密性良好）。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。
(2)该氧化钙样品中的成分是
【反思评价】
(3)E装置的作用是
【拓展应用】
(4)为废物利用，兴趣小组打算用这包变质的干燥剂与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。同学们认为与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，其理由是
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【推荐3】小雨同学在学习木炭还原氧化铜的知识时提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应是否可能生成CO呢?”
【作出猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2②只有CO； ③既有CO,，又有CO2
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化．但遇到微量CO会立即变成蓝色。
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷铜酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验，根据小雨的设想．请你完成填空：
(1)①若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有CO2。
②若试纸__________________ ，石灰水__________________ ，则只有CO。
③若试纸变色，石灰水变浑浊；则_________________ 。
【实验验证】经过思考之后．小雨设计了下图实验装置：
实验步骤：
a.打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的氮气。
b.关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热。
【实验现象】
(2)A装置中的现象为_______________ ，B处变色，C处变浑浊。
[结论]
(3)小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式：___________________ 。
[反思与评价]
(4)清从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：______________________ 。
(5)实验开始时先通一会儿纯净的氮气目的是：__________________________________ 。
(6)工业上利用还原性来冶炼金属，请写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：________________ 。
【作出猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2②只有CO； ③既有CO,，又有CO2
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化．但遇到微量CO会立即变成蓝色。
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷铜酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验，根据小雨的设想．请你完成填空：
(1)①若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有CO2。
②若试纸
③若试纸变色，石灰水变浑浊；则
【实验验证】经过思考之后．小雨设计了下图实验装置：
实验步骤：
a.打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的氮气。
b.关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热。
【实验现象】
(2)A装置中的现象为
[结论]
(3)小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式：
[反思与评价]
(4)清从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：
(5)实验开始时先通一会儿纯净的氮气目的是：
(6)工业上利用还原性来冶炼金属，请写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：
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