【推荐1】废旧金属对环境的影响很大，回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。小丽同学要对某废旧铁制品的组成进行实验分析，称取21.6g表面生锈的铁片（铁锈主成分是氧化铁）放入烧杯，然后将400g某浓度的稀硫酸全部倒入烧杯（已知硫酸足量），完全反应后测得烧杯内物质总质量是421.4g。
请分析并完成下列问题：
(1)反应产生氢气的质量是______；
(2)计算该锈蚀铁片中铁元素的质量。（写出计算过程）

【推荐2】叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车的安全气囊中、已知叠氮化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：，氢叠氮酸（HN₃）是一种可溶于水的无色液体。小童将15g叠氮化钠样品（假设杂质只有Na₂SO₄）加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算：
（1）氢叠氮酸中氢元素和氮元素的质量比为______。
（2）求所得溶液中Na₂SO₄的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（3）若要将所得溶液中Na₂SO₄的质量分数变为8%，求需要加入水的质量。

【推荐3】为测定某铜样品中铜的质量分数，小开同学称取了20.0g的铜样品加入到盛有500.0g过量的稀硝酸的烧杯中，充分反应后；(杂质不参与反应)，烧杯中剩余物质的质量为514.0g。求：
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为： (     )应填写的化学式为______________________。
(2)铜样品中铜的质量分数？反应生成的Cu(NO₃)₂的质量？

【推荐1】铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点等特点，在人类生活中应用广泛。某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验。
已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：，溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。
（1）取质量为的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为。求样品①中铝的质量分数。
（2）取不同质量的样品②分别和30g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.0893g/L）如下表所示：

实验序号	a	b	c
合金质量mg	510	765	918
气体体积mL	560	672	672

求：合金中铝镁的质量比。

【推荐2】将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g气体。试计算：
(1)锌粒中纯锌的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留0.1％）

【推荐3】某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

求：（1）黄铜样品中锌的质量分数____；（写出计算步骤，下同）
（2）完全反应后产生氢气的质量_____；
（3）所用稀硫酸的质量分数____。

【推荐1】24g某氯化钡样品中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验。请计算：

（1）生成沉淀的质量；
（2）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数。

【推荐2】某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4g，分四次向其中加入稀盐酸共100g。反应过程的有关数据记录如下表。

次序	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	8.6	a	3	0.2

（1）a=________。
（2）所得溶液溶质的质量分数（请写出计算过程）。

【推荐3】兴趣小组用氧化铜样品(含少量杂质铜)进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：

(1)配置一定质量分数的NaOH溶液的步骤为：_____、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
(2)从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的____(填化学式，下同)反应；图中B点溶质成分为____。
(3)求加入NaOH溶液的溶质质量分数_____。(写出计算过程，结果保留到0.1%)。