【推荐1】学习知识的目的之一是分析和解决实际的问题。
（1）为防止资源浪费，燃烧时通常将煤块变为粉末状，其原因是_________。
（2）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。制取轻质碳酸钙粉末是用净化后的石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学方程式为_________。
（3）镁条在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，其原因是________。
（4）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃。为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：
① CaCl₂ + NaHCO₃=CaCO₃ ↓+ NaCl + HCl；
② CaCl₂ + 2NaHCO₃=CaCO₃ ↓+ 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O。
你认为___（填“①”或“②”）化学方程式不合理，并简述理由_________。

【推荐2】为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号 __________________ 。
(2)在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的 _____ （填离子符号，下同）,第④步加过量Na₂CO₃的目的是除去海水中的 ______ 。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的 ____ 。
(3)请写出第②步所发生反应的化学方程式 ____________________________ 。
(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ___________ 。

【推荐3】如图所示，A一E代表初中常见的不同类别的物质，它们分别由C、Na、Ca、O、H、Cu、Cl中的一种或几种元素组成，其中B为黑色的氧化物，D、E溶液呈碱性，相邻的物质间能反应。请回答下列问题：

(1)A所属的物质类别是______。
(2)B与C反应的化学方程式为______。
(3)将D、E溶液混合反应，可观察到的现象是______。

【推荐1】根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题：

（1）除去甲中混有的少量乙的方法是______。
（2）将t₁℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₂℃（其他条件不变），所得溶液溶质质量分数的关系是甲______（填“>”、“<”或“=”）乙。
（3）t₂℃时，若将75g甲的饱和溶液稀释成20%，需加水的质量为______g。

【推荐2】海水晒盐得到的粗盐常含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示。

(1)步骤⑥：操作b中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。
(2)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有_______。
(3)写出步骤③中反应的化学方程式_______。(写一个)

【推荐3】黄铜渣中约含、、 、，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图杂质不溶于水、不参与反应：

溶液A中溶质有、 ______ 和 ______ 。
溶液C中溶质的质量分数 ______填“等于”、“小于”或“大于”溶液B。
上述流程中，加热蒸发的目的是 ______ 。
、Ⅱ、Ⅲ的实验过程中均用到的基本操作为 ______ 。