有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为_______ 能，可较好解决传统制氢过程中效率低、_______ 等问题。
（2）途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。
①请将图2中方框内微粒补充完整。____
②该反应前后催化剂的化学性质和________ 均不发生改变。
③该反应过程中不发生变化的微粒是________ （填化学符号）。
（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为
（2）途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。
①请将图2中方框内微粒补充完整。
②该反应前后催化剂的化学性质和
③该反应过程中不发生变化的微粒是
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江苏省常州市2020年中考化学试题（已下线）必刷卷01-2021年中考化学考前信息必刷卷（无锡专用）宁夏银川市金凤区2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（四）（已下线）2022江苏中考风向标-燃烧、灭火和爆炸
更新时间：2020-07-31 10:55:58
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【推荐1】小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。
（1）分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的符号或名称：
A_______ 、B______ 、C________ 、D________ 、E________ 、F__________ 。
（2）在横线上任意写出题中所发生反应的一个符号表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。__________ ( ) ；
（1）分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的符号或名称：
A
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【推荐2】我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇(CH3OH)的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。______ (填“改变”或“不改变”)。
(2)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)该反应的化学方程式为
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【推荐3】合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。
(1)“液氮的沸点是−196℃，液氧的沸点是−183℃”，这属于______ （填“物理性质”或“化学性质”）；氮气常温下化学性质较稳定，可用做______ 。
(2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂说法正确的是______ 。
a.化学反应前后其化学性质改变了
b.其改变了生成物的质量
c.只是改变了化学反应速率
(3)根据上图，写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式______ 。
(4)上述流程图中，“净化压缩”过程，从微观角度解释是气体分子的______ 改变。
(1)“液氮的沸点是−196℃，液氧的沸点是−183℃”，这属于
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【推荐1】如图所示是某反应的微观示意图。
(1)反应中H2与CH4的质量比是多少？____
(2)写出该反应的化学方程式。_____
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【推荐2】如图所示为该反应的微观示意图。生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅（Si），如图是工业制取高纯硅的微观示意图（未配平）。
(1)该反应属于______ 。（基本反应类型）
(2)写出该反应的化学方程式___________________ 。
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【推荐3】随着人类社会的发展，能源与环境问题显得日益突出，并引起广泛关注。
请回答下列问题：
（1）某能源物质燃烧的微观过程如下：
若“
”表示碳原子，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，该反应的化学方程式为__________________________________________ 。
(2)大气中二氧化碳含量的增加会导致全球变暖，“低碳”的宗旨就是减少二氧化碳的排放。下列工业生产符合“低碳”要求的是(填序号)_______ 。
(3)“酸雨”给人类生活和社会发展带来了严重危害，它酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀，已成为全球性的灾害。“酸雨”是大量的(填化学式)___________ 和氮氧化合物气体排放到空气中形成的。
请回答下列问题：
（1）某能源物质燃烧的微观过程如下：
若“
”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，该反应的化学方程式为(2)大气中二氧化碳含量的增加会导致全球变暖，“低碳”的宗旨就是减少二氧化碳的排放。下列工业生产符合“低碳”要求的是(填序号)
| A铁矿石炼铁 | B火力发电 |
| C氨碱法制纯碱 | D煅烧石灰石制氧化钙 |
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【推荐1】天然气燃烧时将_____ 能转化为___ 能。至少需要消耗___ m3的天然气才能将质量为20 kg、初温为20 ℃的水烧开。
[标准大气压、c水=4.2×103 J／(kg·℃)、q天然气=3.2×107 J／m3]
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【推荐2】2019年诺贝尔化学奖用于表彰锂离子电池的研发。这种质量轻、可充电功能强大的电池现在被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等各种产品。
（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂属于____ 元素(选填“金属"或“非金属”)，锂原子的核电荷数是_________ ，相对原子质量是_________ 。
（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为__________ 。
（3）锂电池充电时，电能转化为_____ 能。
（4）碳酸二甲酯(C3H6O3)是锂电池电解液的种成分，下列关于碳酸二甲酯说法正确的有：_____
A碳酸二甲酯是氧化物
B碳酸二甲酯是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
C碳酸二甲酯的相对分子质量是90克
D碳酸二甲酯分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为1∶2∶1
（5）下图为某款锂电池手机在不同温度下的电压随时间变化的图像，请结合图像分析手机夏天比冬天耐用的原因是：___________
说明：电池电压下降到放电终止电压3.6伏特，为保护手机，自动关机
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（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为
（3）锂电池充电时，电能转化为
（4）碳酸二甲酯(C3H6O3)是锂电池电解液的种成分，下列关于碳酸二甲酯说法正确的有：
A碳酸二甲酯是氧化物
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【推荐3】如图A是液态水加热变成气态水蒸气的示意图,图B是氢气燃烧的示意图.据图回答.
（1）液态水变为气态水时______ 发生了变化,但_____ 没有发生变化,故上述变化属于_____ 变化(填“物理”或“化学”).
（2）水通直流电时水分子_______ (填“发生”或“不发生”)变化,故水通电的变化属于________ 变化(填“物理”或“化学”);(b)中所得粒子______ (填“能”或“不能”)保持水的化学性质. 该反应的文字表达式为_____________ ，属于化学基本反应类型中的___________ 反应。在此过程中能量的转化形式为_____ 能转化为__________ 能。
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【推荐1】2023年 9月 23 日，杭州亚运会开幕式采用“数实融合”的形式点燃主火炬塔，全球瞩目。主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”做燃料，实现了循环内的零排放。甲醇在常温下为无色液体，沸点为64.7℃。用甲醇做燃料和氢气相比的优点是______ 。已知甲醇燃烧的产物和乙醇的相同，请写出甲醇（CH₃OH）充分燃烧的化学方程式：______ 。
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【推荐2】2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1)珍惜爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_________ 。
(2)“氢”舞飞扬，冬奥历史上首支氢燃科火炬在北京冬奥会上点燃。电解水可以制氢气，如图所示，制得的氢气在___ (填 “a”或“b”)管内，待反应结束时，理论上生成氧气和氢气的体积比为_______ ；实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_______ 。
(3)“大灾之后，必有大疫”，水是传染病的重要媒介。下列做法属于生活中最常见的水消毒方法的是_____(填字母序号)。
(4)某地区打井取水，用肥皂清洗衣服时，产生的泡沫少，有垢状物，则该井水属于___ (填“硬水”或“软水”)。
(5)活性炭处理工艺是目前净水处理过程中应用较为广泛的工艺，该工艺中，主要利用活性炭的_____ 性。
(1)珍惜爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要
(2)“氢”舞飞扬，冬奥历史上首支氢燃科火炬在北京冬奥会上点燃。电解水可以制氢气，如图所示，制得的氢气在
(3)“大灾之后，必有大疫”，水是传染病的重要媒介。下列做法属于生活中最常见的水消毒方法的是_____(填字母序号)。
| A．蒸馏 | B．煮沸 | C．过滤 | D．沉淀 |
(4)某地区打井取水，用肥皂清洗衣服时，产生的泡沫少，有垢状物，则该井水属于
(5)活性炭处理工艺是目前净水处理过程中应用较为广泛的工艺，该工艺中，主要利用活性炭的
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【推荐3】实验室用稀硫酸制取H2，并进行相关实验。
(1)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸
①计算：需要溶质质量分数为80%的浓硫酸（密度为1.72g·mL-1）的体积为___________ mL，水（密度为1.0g·mL-1）的体积为___________ mL。（计算结果均精确至0.1mL）
②量取：向量筒中倾倒液体，液面接近指定刻度时，改用___________ （填仪器）添加液体。
③稀释：把浓硫酸沿烧杯内壁加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
④装瓶：把配制好的稀硫酸转移至试剂瓶中，贴上标签。
(2)制取H2
①利用锌粒与稀硫酸制取H2的化学方程式为___________ 。
②H2密度比空气小，难溶于水。可用于制取并收集H2的装置可选用如图1中的___________ （填序号）。___________ （填“甲”或“乙”）。
①点燃H2之前，预先要___________ ，防止造成危险。
②如图-3所示，集气瓶中已集满H2，将瓶上的导管___________ （填“a”或“b”）端与c端相连，打开弹簧夹，从另一导管注水排出H2，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯。
(1)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸
①计算：需要溶质质量分数为80%的浓硫酸（密度为1.72g·mL-1）的体积为
②量取：向量筒中倾倒液体，液面接近指定刻度时，改用
③稀释：把浓硫酸沿烧杯内壁加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
④装瓶：把配制好的稀硫酸转移至试剂瓶中，贴上标签。
(2)制取H2
①利用锌粒与稀硫酸制取H2的化学方程式为
②H2密度比空气小，难溶于水。可用于制取并收集H2的装置可选用如图1中的
①点燃H2之前，预先要
②如图-3所示，集气瓶中已集满H2，将瓶上的导管
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