【推荐1】金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”,钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀,是航海、化工、医疗上不可缺少的材料.钛铁矿(主要成分FeTiO₃ (钛酸亚铁),是工业上冶炼金属钛的主要原料,制备金属钛的一种工艺流程如图所示(部分产物略)。


（1） FeTiO₃ (钛酸亚铁)中Ti元素的化合价为_____________；
（2）步骤(1)中生成的可燃性气体氧化物X为______________ (写出物质的化学式)。
（3）步骤(4)中在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,此反应的化学方程式为_________________ ,该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为:Mg______Ti       (填“>”、“<”或“=”)。
（4）用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是____________(填化学式)。
（5）绿色化学提倡物料循环,以上流程中,可用于循环的物质除Cl₂、Mg之外,还有_______________(填化学式) 。

【推荐2】金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。
(1)用铜制作导线是利用铜的_________性。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是______________。
(2)铸造硬币用到Fe、Cu、Ni（镍）等金属，已知Ni能够发生如下反应：
Ni+ H₂SO₄=NiSO₄+ H₂↑、 Fe+ NiCl₂= Ni + FeCl₂
则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为___________（用元素符号表示）。
(3)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如下图：

①实验中玻璃管里发生反应的化学方程式是_____________，观察到A处出现的现象是____________________。
②该实验要先通CO后加热，目的是__________________。
(4)小强用一定量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液进行如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究。

①溶液A中的溶质一定含有__________，可能含有_________________________。
②通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤	现象	实验结论
取少量固体B，滴加________	有气泡产生	固体B含有Cu、Ag和________

【推荐3】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝抗腐蚀性能较强，原因是______（用化学方程式表示）。
(2)小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验，如图所示（金属片已打磨）：

图①中，铁片表面的现象是______；
图②中，铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是______。
(3)此探究实验的目的是______。

【推荐1】下图是某化学兴趣小组设计的从含铜废料（主要成分为铜）中回收铜的流程图。（注：杂质不参与反应）

(1)灼烧前将含铜废料粉碎的目的是______。
(2)若黑色固体B是木炭粉，则反应①的化学方程式为______。
(3)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(4)蓝色溶液中所含的溶质是______。（用化学式表示）
(5)若要除去最后铜中混有的铁屑，你的方法是______。

【推荐3】金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的_____
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____同时接触发生化学反应的过程；工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是_____用化学方程式表示）；为什么铝比铁更耐腐蚀_____
（3）铁制品长期使用容易生锈，在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na₂Cr₂O₇+X=2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，其中X的化学式为_____．
（4）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_____
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌

【推荐1】金属是人类利用最广泛的材料之一，请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)铁常用于制作炊具主要利用了铁的________性。
(2)人们常用矿石来冶炼金属。工业上用赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)炼铁的原理为__________(用化学方程式表示)，该反应_____ (填“属于”或“不属于”)置换反应。每年都会因为金属锈蚀而造成很大浪费，请你写出一条防止铁锅生锈的方法__________。
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的_______(填序号)。
①Fe、CuSO₄溶液、Ag                      ②FeSO₄溶液、Cu、Ag
③FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液        ④FeSO₄溶液，CuSO₄溶液、Ag
(4)将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为m g，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：以下判断正确的是_______(填序号)。

A．滤液可能是无色	B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C．滤渣中的物质可能有3种	D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

【推荐2】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。
(2)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为______。
②猜想：滤液中溶质为Zn（NO₃）₂、AgNO₃，请分析该猜想不合理的原因______。
③反应后所得溶液的质量与反应前溶液质量相比，可能保持不变，为什么？______（写出有关化学方程式）

【推荐3】将过量的锌加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)写出该过程中发生反应的化学方程式：______(写一个即可)。
(2)所得滤渣的成分是________。
(3)所得滤液的质量与原混合溶液的质量相比，质量_______ (填“增大”“减小”或“无法确定”)。

【推荐1】现有四瓶失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和蒸馏水，为鉴别这些无色液体，分别把它们编号为A、B、C、D，并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：试回答

(1)用化学式表示A_______；B_______；C_______；D_______；
(2)试剂E的名称叫_______；
(3)气体F是_______；
(4)通入气体F后，产生白色沉淀的化学方程式_______。

【推荐2】某固体中可能含有Ca(NO₃)₂、K₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、BaCl₂中的一种或几种，为探究固体的组成，进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③取步骤②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。过滤得到滤渣甲和滤液乙。
回答下列问题：
(1)由步骤①可知，原固体中一定不存在的物质是_______________。
(2)步骤②产生气泡反应的化学方程式为______________________________。
(3)滤渣甲是_________；滤液乙中一定存在的离子有（写离子符号）___________________ 。

【推荐3】乙炔与氧混合燃烧形成的火焰，称为氧-乙炔焰，如图。氧－乙炔焰具有很高的温度(约3200℃)，加热集中，因此，是气焊中主要采用的火焰。从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。
   
   
(1)能量变化角度。乙炔燃烧实现了从_______能到热能和光能的转化。可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
(2)反应条件角度。使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以_______(选填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。
(3)物质变化角度。化学反应生成了新物质，请设计实验证明其中一种生成物：点燃纯净的乙炔气体，_______(写出操作、现象和结论)。