【推荐1】金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中以______形式存在（填“单质”或“化合物”）。以下金属材料属于合金的是______（多选、少选、错选均不得分）。
A青铜                 B铝                 C不锈钢                 D焊锡
（2）用新工艺将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编制成性能优良的劳动防护服，这是利用了不锈钢的______性；铁栅栏喷漆不但美观而且可以防止生锈，其喷漆的防锈原理是______；铁锈主要成分是Fe₂O₃，喷漆前可用稀盐酸除去，请写出稀盐酸除锈的化学方程式：______。
（3）向AgNO₃和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①若滤液为无色，则滤渣中一定含有的物质是______；
②若向滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中所含溶质的成分可能有______种情况。

【推荐2】如图所示，A-H都是初中化学中常见的物质，已知：常温下，A是黑色固体单质，B是黑色固体化合物，D为红色固体单质，F为Fe₂O₃，它们的转化关系如图所示．按要求完成下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：C________，E________．
（2）写出上图中①②③反应的化学方程式：
①___________；
②___________；
③___________．
（3）反应的①③基本反应类型都是________，反应②的基本反应类型是________．

【推荐3】金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）随着近年材料科学的迅猛发展，飞机外壳也运用了材料﹣﹣钛合金，“钛合金”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）的方法炼铁，该反应的化学方程式为______。铁制品生锈是由于铁制品接触了空气中的______。
（3）向一定量的AgNO₃溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和溶液。对滤渣和滤液分析正确的有______（填序号）。
①若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Ag，一定不含有Fe
②若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn
③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，一定不含有AgNO₃
④若向滤渣中滴加稀盐酸无体产生，则滤液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有AgNO₃、Fe（NO₃）₂

【推荐1】把铁钉放入硫酸铜溶液中，其现象为___________。反应的化学方程式为_________。位于_________前面金属能在酸中置换出氢，如：_________（写出化学方程式）。在金属活动性顺序表中，位于_________的金属能把位于_________的金属从它们的化合物的水溶液中置换出来。

【推荐2】黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：资料卡片：氧化铜、氧化锌分别跟稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌
   
(1)下列关于黄铜的说法正确的是______（填序号）。
a．黄铜不能被腐蚀               b．黄铜的硬度比铜大               c．黄铜的熔点比锌高
(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出该反应的化学方程式：______。
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是______。
(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理。向滤渣中缓慢加入______（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到______时停止加入，过滤。
(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______（写一条）。
(6)每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______、______共同作用的结果；请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：______。

【推荐3】人类文明发展与金属材料的使用有着密切联系。
(1)生活中使用的铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是___________（用化学方程式表示）。
(2)金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的___________性。
(3)现有甲、乙、丙三种金属，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气泡，乙无明显现象；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，乙表面有银白色固体析出，而丙无明显变化，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。
(4)某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收ZnSO₄和有关金属，流程如图：

①废液中加入过量锌粉时，与CuSO₄发生的化学反应方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________反应。
②操作1的名称为___________，用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和___________。
③除水外，滤液1和滤液2还含有相同的物质，该物质是___________（填化学式）。

【推荐1】某化学小组向Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤。
(1)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。请分析滤渣的成分。
(2)若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质有哪些？（写化学式）

【推荐2】人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。
(1)地壳中含量最高的金属元素是_______。（填符号）
(2)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用铁的_______性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀硫酸除去，反应的化学方程式为_______。
(3)某兴趣小组为探究Zn、Ag、Fe、Cu四种金属的活动性，进行如图甲、乙、丙三个实验。

①甲中发生反应的化学方程式为_______。
②小组同学发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，最终得出四种金属活动性顺序。则丁中金属A和溶液B分别是_______。
③通过实验得出四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
(4)某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是_______。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的成分是_______。

【推荐3】金属是人类生活中的常用的材料。
（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是______（填字母序号）。
A 铝制易拉罐     B铜制火锅   C 铁锅       D 自行车铁架
（2）某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的实验现象为______。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。滤渣中：一定含有的物质是______，可能含有的物质是______。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有金属离子的可能是______（填写序号）

①Al³⁺②Al³⁺、Fe²⁺③Al³⁺、Fe³⁺④Fe²⁺、Cu²⁺⑤Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺
（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式______，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法______。

【推荐1】某同学将镁粉放入Cu（NO₃）₂、Ag（NO₃）₂的混合溶液中，测得溶液的质量随加入镁粉的质量的变化关系如图所示。

(1)写出d点时发生反应的化学方程式。
(2)a～e段溶液的质量一直减小的原因是什么？

【推荐2】向CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有_________，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比_________（填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：_________（任写一个）．

【推荐3】某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如图所示。
   
(1)X为________。
(2)加入Y时反应的化学方程式为________（一个即可）。
(3)滤液C的质量大于滤液B的质量，原因是________。