【推荐1】化学探究小组的同学在学完酸碱盐的化学性质后，进行了如图所示的实验：

【分析讨论】
(1)甲中可证明稀盐酸和NaOH溶液发生了反应的实验现象是______。
(2)乙中两种溶液______（填“能”或“不能”）发生反应。
(3)丙中发生反应的化学方程式为______。
【拓展探究】
(4)实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的大烧杯中，充分反应后，观察到白色沉淀明显增多。大烧杯中白色沉淀的成分是______（填化学式）。对大烧杯中的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分有哪些？
【做出猫想】猜想一：NaCl、NaOH、Na₂CO₃
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH、BaCl₂
【设计实验】
(5)

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸	______。	猜想一不成立
②另取少量滤液于试管中，滴加少量______（填试剂）	有白色沉淀产生	猜想三成立

【推荐2】根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．

	氢氧化钠溶液	氯化钠溶液	碳酸钾溶液	硝酸钡溶液
稀硫酸	能反应	不能反应	能反应	_____
判断依据	有水生成	没有水、气体、沉淀生成	_____	_____

【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？
【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．

实验操作	实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴_______溶液	_____
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸	_____

【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是__________．

【推荐3】维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应．人体缺乏维生素C可引发多种疾病．某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：维生素C可能具有酸性．
（2）实验方案：提供的试剂有维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氢氧化钠溶液、pH试纸．（实验仪器自选）
根据以上用品，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：

实验内容	实验内容	实验现象
方案I	______	______
方案Ⅱ	______	______

（3）结论：维生素C具有酸性．根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是(     )
（A）金属镁
（B）氯化钾
（C）氢氧化钠
（D）硫酸铜
（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，则其放置时间的长短是否对维生素C的含量产生影响？他设计了如下的实验方案：
Ⅰ．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中．
Ⅱ．取两支盛有2mL蓝色的碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：

汁液	新鲜西红柿的汁液	放置一周的西红柿的汁液
滴数	12	20

请回答下列问题：
①你认为维生素C含量较高的是________．
②你从中得到的启示是________________________．

【推荐1】生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
【任务一】了解渔光互补模式
【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
【分析交流】
(1)光伏发电过程中能量的转化为______。
【任务二】探究鱼塘水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质；③硬水中含有较多钙离子和镁离子；④能与水反应最终生成和，中间过程可能生成，过氧化氢溶液具有漂白性。
【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有。
【进行实验】
(2)

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴______	溶液变成红色	鱼塘水呈酸性，且含有
②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量溶液	有气体产生，滴加一段时间后产生______

【反思评价】
(3)假设鱼塘中的酸为盐酸，则步骤②中产生气体时发生反应的化学方程式为______。
(4)有同学对实验结论提出了质疑，理由是______，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
【拓展实验】过氧化钙（）是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖。兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。

(5)AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是______；
(6)滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是______；
(7)运输鱼苗时，在水中加少量过氧化钙的主要目的是______。

【推荐2】在实验复习课中，某组同学用澄清的石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。请你参与探究，并回答有关问题：
【进行实验】
(1)完成下列表格

操作步骤	实验现象	实验结论
分别用A、B两支试管取少量样品，然后各加入适量澄清石灰水	A中___________	A中的物质是氢氧化钠溶液；B中的物质是碳酸钠溶液

实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，然后对烧杯内的物质进行了过滤：同学们对滤液的成分很好奇，请你与同学们一起进行探究。
【提出问题】
反应后滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
甲同学的猜想：只含有NaOH；
乙同学的猜想：含有NaOH和Ca(OH)₂；
丙同学的猜想：含有NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO_3。
(2)你的猜想还可能是：含有___________。
(3)上述猜想中，你认为不合理的猜想是___________同学。
【实验探究】
(4)请你设计一个简单的实验来验证“你的猜想”是正确的。

实验操作步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，再加入___________	___________	猜想正确

【反思拓展】
(5)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：___________。

【推荐3】某校化学兴趣小组的同学对一瓶存放已久的氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣，他们探究该溶液是否变质的过程如下：
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】
猜想①：氢氧化钠溶液可能全部变质，其溶质是___________________(填化学式，下同）
猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质，其溶质是____________________。
猜想③：氢氧化钠溶液没有变质，其溶质是NaOH
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取样于试管中，滴加足量的氯化钡溶液	___________________	原溶液中一定有碳酸钠
（2）取（1）反应后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	溶液成红色	原溶液中一定有__________

【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想 _____________成立。
【反思拓展】（1）氢氧化钠露置于空气中容易变质，原因是________________（用化学方程式表示)。
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是___________________

【推荐1】现有一包固体，可能含有Na₂SO₄、Fe (NO₃)₃、K₂CO₃、NaCl、KOH、BaCl₂中的一种或几种。现做如下实验。
(1)取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀HNO₃，无气泡冒出，固体全部溶解，得到黄色溶液A．则原固体一定含______，一定不含______。
(2)向黄色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色固体，充分反应后过滤，得到滤液B．则原固体一定含Na₂SO₄，一定不含______。
(3)向滤液B中加入适量AgNO₃溶液，产生白色固体。则原固体一定含NaCl，试剂甲为______溶液。
(4)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是______。

【推荐2】登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。
【资料】氢化钙(CaH₂)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。
【问题1】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？
【实验1】小组同学用足量氢化钙样品和水进行实验。

   

(1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置________(选填“A”或“B”)。
(2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是________。
(3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有____性。
【结论1】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。
【问题2】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
(4)氢化钙与水反应了，白色浑浊物中一定含有___________；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。
【实验2】按如图所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。

   

(5)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。
(6)图中说明有二氧化碳生成的依据是___________。
【结论2】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。
【拓展】
(7)保存氢化钙的一条建议是___________。
(8)氢能有很多优点，如___________(写一条即可)。
我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。

【推荐3】实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K₂CO₃； 假设3：只含K₂CO₃
（1）成分中可能含有K₂CO₃的原因是_____（用化学方程式回答）
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____，说明假设2或假设3成立。
（3）进一步探究的过程如下：

①“操作1”的名称是_____。
②“固体A”的化学式是_____。
③加入足量CaCl₂溶液的作用是_____。
（4）从（3）进一步探究的过程可推断假设_____成立。