【推荐1】实验室的废水中含有氯化钠、氯化镁和氯化钙，为了处理废水并回收氯化钠固体，某同学设计了以下方案，请根据流程图回答问题。

（1）写出在废水中加入过量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式。__________
（2）写出滤液B中含有的溶质。__________
（3）请写出试剂X的名称__________。

【推荐2】分类、类比是学习化学常用的方法。

(1)在初中化学学习中，我们进行了比较物质的含量多少、测定物质的含量等不同类型的化学实验，据此将上述实验中的 A 与_______分为一类，分类依据是_______。
(2)已知镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3 价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。（已知氢氧化镓是难溶于水的白色固体，且镓的硫酸盐和盐酸盐都是可溶的）请设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案，并用方程式表示出来（依次写出化学方程式）_______ 。

【推荐3】在煤中混入粉末状的石灰石，可以使煤燃烧产生的SO₂与CaCO₃反应生成CaSO₃进入炉渣从而减少大气污染。取50g此炉渣(CaSO₃的质量分数为24%)逐滴加入20%的稀盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请自行设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。已知：①炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与稀盐酸反应；②CaSO₃和稀盐酸反应类似于CaCO_3。

【推荐1】煤燃烧时产生的粉煤灰主要成分为Al₂O₃、SiO₂及少量Fe₂O₃等也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制Al₂O₃的部分工艺流程如图：

【资料】 ①SiO₂既不溶于水也不溶于酸
②煅烧时发生的反应为：2AlCl₃·6H₂O Al₂O₃ + 6HCl + 9H₂O
(1)操作Ⅰ的名称是____________。
(2)写出“酸浸”步骤中盐酸与Al₂O₃发生反应的化学方程式__________。
(3)“除铁”时发生的反应为FeCl₃+3NH₄HCO₃=3NH₄Cl+X+3CO₂↑，X的化学式为________。
(4)流程中可循环利用的物质为________。
(5)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤得到滤渣和滤液。
①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是____（填离子符号）。
②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有_________（填名称）。反应的化学方程式为__________。

【推荐2】兴趣小组的同学对一包白色粉末的成分展开了探究，已知成分可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种。
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀9.8g和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，请你回答：
(1)步骤1中，白色沉淀的成分是_______。
(2)步骤3中，产生白色沉淀的方程式是_______，步骤4中，产生的白色沉淀是_______。
(3)该白色粉末中一定含有_______。

【推荐3】现有一包固体混合物A，可能含有NaC1、Na₂SO₄、NaNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃等五种物质中的一种或几种。取少量A作如下实验，现象如图所示（设过程中所能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和出现的现象做出判断，回答下列问题：
(1)生成无色气体E的化学方程式为______。
(2)在溶液D中，肯定存在的阳离子是（写离子符号）______。
(3)写出步骤③中发生的一个化学反应方程式______。
(4)固体混合物A中一定存在物质是（写化学式）______，一定不存在的物质是（写化学式）______。
(5)若要确定是否含有NaCl，可将步骤①的BaCl₂溶液换为______溶液。