【推荐1】兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
   
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______(填字母序号)，原因为_________。
（2）实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如上图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、_____和______三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】

预测现象	结论
①若有白色沉淀生成溶液呈无色	上层清液中呈碱性的物质是______
②若有白色沉淀生成溶液呈红色	上层清液中呈碱性的物质是______
③若无沉淀生成溶液呈红色	上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙

【实验反思】同学们认为上述预测现象③所得结论不严密，原因是______。

【推荐2】牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO₃，SiO₂或它们的混合物。某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究。

【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应。
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO₃？
【实验方案与实验装置】①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有____________(填离子符号)。
②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式_____________。
【提出问题2】该牙膏中CaCO₃的质量分数是多少？
【实验步骤】
(1)按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为_____________(可用铅笔在图上改)；
(2)重新连接好装置，并______________。
(3)在B装置中加入牙膏样品8.00g；
(4)_____________K₁，_____________K₂(填“打开”或“关闭”)，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；
(5)打开K₁，关闭K₂，至C中_____________。
(6)将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。实验数据如图(已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量。)

【实验分析及数据处理】
(1)若没有A装置，则测定结果将____________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)D装置的作用是____________。
(3)据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是？_________(写出过程)

【推荐3】纯碱作为一种至关重要的化工原料，在玻璃制造、造纸工艺、纺织行业以及洗涤剂生产等多个领域均扮演着不可或缺的角色。某化学兴趣小组针对纯碱的制备工艺、化学性质及其多样化应用等方面，开展了深入的项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
(1)“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(2)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三：________。
【实验探究】
(3)实验过程：

实验操作	实验现象	实验结论
（一）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想一不成立
（二）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想二不成立
（三）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液②往上一步所得溶液中逐滴加入溶液至过量	①溶液由无色变红色 ②________	猜想三成立

【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
(4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是________（写离子符号）。
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2％、6％和10％的溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液温度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【解释与结论】
(5)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是________。
【拓展与应用】
(6)下列物质可用于去油污的是________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

【推荐1】实验室有一瓶无色溶液，由于受到腐蚀，标签破损（如图所示），某兴趣小组同学对其成分进行探究。
   
【提出问题】这瓶溶液是什么呢？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种物质的溶液。
【交流讨论】为了确定该溶液的成分，他们进行了以下分析：
（1）甲同学认为一定不可能是氯化钠溶液，其根据是______。
（2）乙同学根据标签上化学式中的数字2，认为也不可能是硝酸钠溶液。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中的哪一种溶液，他们设计了如下实验：

实验操作	实验现象
①取少量该溶液于试管中，逐滴滴加氯化钡溶液	①______
②静置后，倒去上层清液，向沉淀中滴加______	②沉淀完全消失，产生大量气泡

【实验结论】该瓶无色溶液是碳酸钠溶液，其生成白色沉淀的化学方程式是：______
【实验反思】
（1）丙同学认为②中设计的实验还可简化，同样能达到鉴别的目的，丙同学设计的实验方案是______。（要求写出实验操作及实验现象）
（2）由该实验可知取用化学试剂时应注意______。

【推荐2】在抗击新冠肺炎疫情的过程中经常用到“84”消毒液，其能有效灭活病毒。某同学对一瓶（没拧紧瓶盖）“84”消毒液剩余少量液体的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
【提出问题】该瓶“84”消毒液剩余的液体中溶质有哪些？
【查阅资料】
1.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；次氯酸钠易与空气中的二氧化碳反应（2NaClO＋CO₂＋H₂O==2HClO＋Na₂CO₃）。
2.NaClO、HClO都具有漂白、消毒功效。HClO 不稳定，受热或光照条件下会发生分解。
3.次氯酸钠与盐酸反应能生成一种有毒气体——氯气。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该剩余液体中的溶质一定有_____，可能还有 NaClO、Na₂CO₃、_____中的一种或多种。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ、向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液	布条长时间 不褪色	剩余液体中不含_____
Ⅱ、另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液	白色沉淀	剩余液体中含_____，发生反应的化学方程式为_____。

【交流反思】“84”消毒液具有腐蚀性，生活中使用时要小心，贮藏时应注意_____。
【拓展延伸】洁厕灵成分里含有HCl，“84”消毒液_____（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学在做完硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应实验后，对浑浊液过滤，得到无色澄清的滤液。
（1）对滤液中溶质的成分，同学们进行了如下猜想：
猜想一：硫酸钠     
猜想二：硫酸钠与氢氧化钠
猜想三：硫酸钠与硫酸铜
经过讨论，同学们一致认为猜想_______不成立，理由是________________________。
（2）请你选择一种可能的猜想，进行验证，简要写出实验步骤和现象。____