【推荐1】2023年“世界水日”的主题为“Accelerating Change”(加速变革)
(1)我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是___________(填字母)。

A．洗手擦香皂时不关上水龙头	B．用淘米水浇花
C．用洗衣水冲厕所	D．用自来水不断为西瓜冲水降温

(2)自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：
a.过滤     b.吸附     c.消毒     d.蒸馏，其中没有用到的是___________(填字母)。
(3)下列各组物质，只用水就可以鉴别的是___________(填字母)。

A．氯化钾、碳酸钙、硫酸钾	B．氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵
C．氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾	D．酒精、花生油、菜籽油

【推荐2】“珍爱生命，健康生活”。家庭小药箱在关键时候可以发挥作用。
(1)“美林”的主要成分是布洛芬(化学式为C₁₃H₁₈O₂)，布洛芬分子中碳、氧原子的个数比为___________。
(2)某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区，让内部的水与___________(填“NaOH”或“NH₄NO₃”)混合，使温度降低，达到快速止血的作用。
   
(3)“补液盐”通常含有氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠、葡萄糖等。上述物质中含有的金属元素为___________(填元素符号，写一种即可)。
(4)氢氧化镁片是一种治疗胃病的药物，它能中和胃里过多的胃酸，其反应的化学方程式是___________。

【推荐3】某同学做了一个家庭小实验：将盛有部分雪碧（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管，吸管的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装有NaOH固体的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如图所示：

（1）杯子中的澄清石灰水变浑浊，其反应方程式为__________；
（2）说明：NaOH固体溶解时_____（填“吸”或“放”）热，CO₂的溶解度随温度的______。

【推荐1】下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度(单位：克/100克水)：

温度 物质	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃	100℃
氯化钠	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.2
硝酸钾	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	246

(1)20℃时，氯化钠的溶解度为_______________。
(2)溶解度受温度影响较大的物质是_______________。
(3)20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解，所得溶液为_______________(选填“饱和溶液”和“不饱和溶液”)，溶液质量为_______________g；
(4)20℃时，向20gKNO₃固体不断加水，在下图中画出所得溶液与加水的质量关系图像_______________。

(5)混有少量氯化钠的硝酸钾样品100g，经测定其中含氯化钠约5%，为了得到纯净且质量较多的硝酸钾，甲乙丙同学分别设计了如下三种实验方案提纯硝酸钾：
甲方案：20℃时，将固体混合物加入15mL水中，并充分搅拌、溶解、过滤；
乙方案：加入100mL水中溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20℃，过滤；
丙方案：20℃时，投入10mL水中，加热至80℃，趁热过滤。
请你选出合适的方案并简述理由：___________________________。

【推荐3】水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
(1)农业上用 NaCl 固体和一定质量的水配制 50g16%NaCl 溶液用于选种，配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管和________（填仪器名称）。
(2)“生命吸管”将太湖水转变为饮用水的过程示意图如下：
   
①“活性炭”可将太湖水中色素和异味除去，这是利用活性炭的_____（填“物理”或“化学”）性质。
②“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是：，由此可知一个 Ca²⁺可交换出________个 Na⁺。
(3)天宫课堂“点水成冰”实验中用到了醋酸钠，20℃时按下表配制醋酸钠的溶液（在标有序号的试管中，按表中的数据加入醋酸钠和水，再充分振荡）。

序号	试管①	试管②	试管③	试管④
醋酸钠的质量/g	10	60	140	160
水的质量/g	10	50	100	100

已知：20℃时醋酸钠溶解度为 124g，60℃时，醋酸钠溶解度为 140g。则下列说法正确的是_____（填字母）。

A．试管③和④中的溶液为饱和溶液

B．试管①和②溶液中溶质质量分数相等

C．试管③中溶液里溶质和溶剂的质量比为 7：5

D．将试管④升温至 60℃，溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）

【推荐1】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
   
（1）t₁℃时，甲的溶解度____乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_______（只填一种）；
（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t₃℃时所得乙溶液为_______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

【推荐2】溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。

①图中M点的含义是______。
②N点对应的甲溶液中溶质与溶液的质量比为______；当温度升高后，该溶液中溶质的质量分数将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，用该浓硫酸50g配制质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是______，计算依据是______。

【推荐3】我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。
   
(1)t₂℃时NaCl的溶解度_____NH₄Cl的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t₂℃时，向90g水中加入45gNH₄Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____。
(3)将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会_____(填“变大”“变小”“不变”之一)。
(4)t₁℃时，一小试管内盛有NH₄Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH₄Cl固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的NaOH固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是_____。
(5)碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式：_____。
(6)将15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物与200克质量分数为3.65％的稀盐酸混合后恰好完全反应，则反应所得二氧化碳的质量为多少克？

【推荐1】根据所学知识，回答下列问题。
（1）铁锈的主要成分为Fe₂O₃，通常可以用稀盐酸将其除去。写出稀盐酸除去铁制品表面铁锈的反应化学方程式：_____________；
（2）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。现有浓硫酸100g要将其稀释成20%的稀硫酸，需要加水________g；稀释操作时，必须将___________，否则会造成危险。

【推荐2】规范使用仪器是实验成功的保障，结合如图所示仪器，回答问题。
   
(1)加热少量液体需要的仪器有__（填仪器序号），图中还缺少的仪器是__。
(2)若用仪器A和D稀释浓硫酸，则D的作用是___，若用仪器A和D进行过滤操作，还必须用到上述的一种玻璃仪器是__（填名称）。
(3)要称量11.6g的氢氧化钠固体，应该选择的仪器有__（填仪器名称）,还必须用的仪器是__（填名称）。
(4)下列测定稀硫酸pH的操作正确的是　　（写字母序号）。

A．将pH试纸直接插入稀硫酸中	B．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH
C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上	D．先将pH试纸用蒸馏水润湿

【推荐3】实验室需要将浓硫酸稀释并进行化学实验，请根据要求回答下列问题：
(1)在稀释浓硫酸时，一定要把___________沿器壁慢慢注入___________里，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。
(2)将10g90%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需用量筒量取___________mL水(水的密度1g/cm³)，稀释后硫酸溶液的质量为___________g。