【推荐1】呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na₂O₂），使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。
【作出猜想】根据呼出的气体中含有较多的_______和________，作出如下猜想：
猜想一：白色固体中一定含有氢氧化钠
猜想二：白色固体中一定含有碳酸钠
猜想三：白色固体中一定含有氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】
（1）小明取少量水溶解白色固体，然后滴加酚酞溶液，溶液变红色。于是小明认为猜想二一定不正确。同学们认为小明的实验不能得出正确结论，因为________________。
（2）小红另取少量白色固体，滴加少量稀盐酸，没有观察到有气泡产生，于是小红认为白色固体中一定不含有碳酸钠，并得出结论只有猜想一正确，猜想二和猜想三都不正确。同学认为小红的实验也不能得出正确结论，因为_______________________。
（3）小玉另取少量白色固体用适量的水溶解。依次滴加足量的氯化钙溶液、少量的硫酸铜溶液进行试验，依次观察到产生_________和__________，证明猜想三成立。小玉为什么用氯化钙溶液而不用澄清的石灰水呢？_______________________。
【拓展应用】“氧气再生剂”的保持方法是______________。

【推荐2】某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。

【查阅资料】：Ⅰ.电解饱和食盐水的化学方程式：
Ⅱ.其他可能发生的反应对下列实验的影响可忽略不计。
探究活动一：检测待测溶液中含有氢氧化钠
(1)同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。

实验步骤	实验现象	实验结论
_______	_______	待测液呈碱性；表明含有氢氧化钠

探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
烧杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

(2)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
(3)利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为_______mL。
【实验2】用沉淀法测定
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

(4)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是_______。
(5)步骤③过滤出的沉淀物的化学式是_______。
(6)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”或“没影响”)。

【推荐3】某化学小组同学按下图对碱的化学性质展开探究。回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三支试管共体现了Ca（OH）₂__________条化学性质。
(2)甲试管观察到_________，证明稀盐酸和氢氧化钙溶液发生反应。
(3)丙试管中发生反应的化学方程式为_________。
实验结束后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内下层有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】
上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？
【猜想与假设】
(4)猜想一：NaOH                                               猜想二：Na₂CO₃
猜想三：NaOH和Na₂CO₃                                 猜想四：_______________。
【实验验证】
(5)

	实验方案	实验现象	实验结论
甲同学	取少盘废液虹中上层红色溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液。	观察到_______________。	猜想三成立
乙同学	取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入Ca（OH）2溶液。	与甲同学相同的现象	猜想三成立

【实验反思】
(6)同学们分析认为，乙同学的实验方案不能达到实验目的，其理由是________。
【拓展应用】
(7)同学们交流后认为，有很多方法能检验出某溶液中是否同时含有NaOH和Na₂CO₃。你认为下列各组方法能检验出某溶液中是否同时含有NaOH和Na₂CO₃的是_______（填字母）。

A．取样，先滴加稀盐酸再滴入紫色石溶液

B．取样，先滴加过量氯化钙溶液，静置后取上层清液再滴入氯化铜溶液

C．取样，先滴加过量硝酸钡溶液，静置后取上层清液再滴入硫酸镁溶液

D．取样，先滴入过量氯化钡溶液，静置后取上层清液再通入二氧化碳

【推荐1】化学小组同学在一次实验中进行了如图所示的实验：
   
先向A中已有的溶液中滴入碳酸钠溶液，反应的化学方程式是_______；静置，将上层清液倒入B试管中，滴加一定量稀硫酸，开始时无明显现象，后出现气泡。则A溶液中的溶质为_________ 。（不考虑酚酞）
【提出问题】小组同学对加稀硫酸后所得溶液B产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。溶液B中含有那些离子。
【猜想与假设】小惠猜想：Na⁺ 、SO₄^2-、H⁺
小胜猜想：Na⁺ 、SO₄^2- CO₃^2-
小利猜想：Na⁺ 、SO₄^2- CO₃^2-、OH^-
【表达与交流】通过讨论大家认为小利猜想不成立，理由是_______；
【探究实验】小胜认为可以另取一定量的B溶液，加入足量的氯化钡溶液，观察到了_______的实验现象，即可验证溶质成分。
【归纳与总结】通过以上探究活动，小组同学总结出：分析反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶性生成物一定存在，和____可能存在 ，还要结合实验现象，进行合理猜想；在确定反应后溶液中溶质的成分时，对所加试剂的要求有____（答一条即可）。

【推荐2】在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣；
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解；
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象；
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验分析及结论】
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是___________，因为___________。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有___________，因为___________（用化学方程式表示）。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了___________。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有___________。
【实验思考】
实验后小科继续请教老师得知，灰白色的碱式氯化镁（Mg（OH）Cl）受热易分解，生成氯化氢气体和一种氧化物。小科于是把灰白色沉淀放进试管进行加热，并在试管口放一张湿润的石蕊试纸，则小科会看到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

【推荐3】回答下列问题。
(1)药品使用或保存不当，试剂瓶上的标签常常易损毁。小琪同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色溶液（标签如图所示）。老师告诉她，该瓶溶液可能是稀硫酸、Na₂SO₄溶液、CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液中的一种。小琪决定对这瓶液体进行实验探究。

【信息分析】结合上述信息分析，该瓶液体一定不是 _________溶液。
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小琪进行如下实验：

实验步骤	现象	结论
①取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉	无明显现象	该溶液不是__________
②取少量该溶液于试管中，滴加适量 Ba(NO3)2溶液，振荡	产生白色沉淀	该溶液是Na2SO4溶液
③过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸	____________

(2)已知固体混合物A可能是NaCl和CaCO₃或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH₄NO₃、CuO、CuCl₂三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体G溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变_____色。
②请写出蓝色沉淀F的化学式__________。
③混合物B中一定含有的物质是_______________ （填化学式）。
④无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 ___________（填离子符号）。
⑤写出1个生成白色沉淀I的化学方程式   _____________。

【推荐1】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是________，白色物质可能是Na₂O或________或________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____________________________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O===2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色醉酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCI2溶液	出现白色沉淀	白色物质是_____
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________________________。

【推荐2】下图是某化学兴趣小组设计的利用镁在空气中燃烧来验证质量守恒定律的实验装置。
(1)写出镁燃烧的化学方程式___________，装置中气球的作用是_____________。
(2)实验过程中同学们意外发现产物中还有少量的黄色固体。
     
[提出问题]黄色固体是什么?
[查阅资料]①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[做出猜想]黄色固体为Mg₃N₂。
[实验探究]请设计实验，验证猜想。

实验操作	实验现象
________	________

[实验结论]猜想正确
[实验再探究]
(3)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H₂,实验现象见下表:

实验序号	④	②	③	④
与镁条反应的溶液	NH4CI	NaCI-	Na2SO4	H2O
实验现象	有大量气泡产生	有较多气泡产生	有少量气泡产生	气泡较少
加热后的实验现象	气泡明显增多，可闻到氨气味	气泡增多	气泡增多	气泡增多

①上表中,用水进行实验的目的是___________________。
②根据上表中的实验现象，请你写出一条结论:___________。