已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgC12、CaC12等杂质,实验室提纯流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/28/f11c6400-0e43-4ddf-9017-91f4e8e72c14.png?resizew=537)
(1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示_____ (填下列正确选项的代码)
A 右盘重,砝码轻
B 右盘轻,样品重
C 左盘重,样品轻
D 左盘轻,砝码重
(2)第③步操作发生反应的化学方程式是______ 。
(3)第⑤步操作的目的是______ 。
(4)第⑥步操作a的名称是______ 。
(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是______ 。
(6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是______ 。
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(1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示
A 右盘重,砝码轻
B 右盘轻,样品重
C 左盘重,样品轻
D 左盘轻,砝码重
(2)第③步操作发生反应的化学方程式是
(3)第⑤步操作的目的是
(4)第⑥步操作a的名称是
(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是
(6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是
更新时间:2020-08-11 23:06:26
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【推荐1】学习完酸的化学性质,小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答
(1)溶液X是一种酸,则试剂A的名称是______ 。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式为______ 。
(3)若X是稀盐酸、C是单质,则反应的基本类型为______ 反应。(化合、分解、置换、复分解)
(4)若X是稀盐酸、无色气体是CO2,则反应化学方程式为______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/17/bf8d6ebd-214b-448f-b4d3-2cd396f97410.png?resizew=217)
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【推荐2】如图是氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图,请仔细观察、分析此图,写出一条你从图中获取的信息(用文字或化学用语表述): ________________________________ .
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【推荐3】铈是稀土资源中储量最高的元素,广泛用于冶金、石油化工、农业等领域。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/20/cd01fa1f-ac07-4fc7-89f5-5012064222c3.png?resizew=712)
已知:①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应,当有 H2O2存在时,可溶于酸并得到 Ce3+溶液;
②SiO2 不与稀盐酸、稀硫酸反应
(1)分离滤液 A 和滤渣 A 的操作是_____ 。
(2)请写出步骤①化学方程式为_____ 。
(3)滤渣 A 的成分_____ 。
(4)步骤③中,若加入的碱为 NaOH,则相关化学方程式为_____ 。
(5)步骤④是化合反应,相关化学方程式为_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/20/cd01fa1f-ac07-4fc7-89f5-5012064222c3.png?resizew=712)
已知:①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应,当有 H2O2存在时,可溶于酸并得到 Ce3+溶液;
②SiO2 不与稀盐酸、稀硫酸反应
(1)分离滤液 A 和滤渣 A 的操作是
(2)请写出步骤①化学方程式为
(3)滤渣 A 的成分
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【推荐1】某化学小组参观制碱厂后,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图,据图回答。
【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质:
和![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b853eaed1b4d91371810f607dda5dd4.png)
③生产原理:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/736bda88efcfd98553f0ff1dba9c1ed1.png)
⑤在
时碳酸氢钠的溶解度为
,氯化铵的溶解度为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e1202c06047964c821ba57068b9e9e43.png)
______ 。
(2)流程I中加入过量
溶液的目的是______ 。
(3)流程II中先通入氨气,后通二氧化碳的作用是______ 。
(4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是______ 。
(5)流程III中灼烧碳酸氢钠的化学方程式为______ 。
【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bb23e6b1cba62bda86fb01c47e8ef67a.png)
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③生产原理:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/736bda88efcfd98553f0ff1dba9c1ed1.png)
⑤在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6b20f32335ee719e0ec95d3d4122c485.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4fd4bae29f3c7b28ab70d8aea0983008.png)
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(2)流程I中加入过量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
(3)流程II中先通入氨气,后通二氧化碳的作用是
(4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是
(5)流程III中灼烧碳酸氢钠的化学方程式为
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【推荐2】碳酸锂(
)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为
,其它成分不溶于水,也不参与反应)为原料制取
,其主要工艺流程如下图a所示。图b是
的溶解度曲线图。
(2)某小组的实验样品
中混有既不溶于水也不与酸反应的
杂质。提纯的步骤是:将样品加入试管中,______________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f36e6505fa6d20fe082df7f17a802827.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f36e6505fa6d20fe082df7f17a802827.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f36e6505fa6d20fe082df7f17a802827.png)
(2)某小组的实验样品
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f36e6505fa6d20fe082df7f17a802827.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
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【推荐3】以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜,流程如下:
(1)①“浸取”时辉铜矿中的Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_______ 。
②测得铜浸取率随H2O2浓度(mol/L、一种浓度的表示方式)及温度影响的变化曲线如图2中的点a分析,浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用,其理由是________ ;图3浸取铜较合适的温度是_____ ℃,请分析原因是_______ 。
(2)“除铁”步骤,调pH可加入下列中的_____ (填字母),该试剂还具有的优点是________ 。
a.CuCl2 b.HCl c.CuO
(3)“沉铜”时的反应为:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2X+CO2↑。X的化学式是_____ ,“沉铜”后经过滤可得产品Cu2(OH)2CO3。判断产品是否洗涤干净的操作是_______ 。
(4)实验时发现,若反应时溶液的pH过大,所得产品Cu2(OH)2CO3的产率偏低,但Cu元素含量偏大,原因是________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/2/86ef03af-c664-47aa-9dcc-77c4aafa5556.png?resizew=432)
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(1)①“浸取”时辉铜矿中的Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为
②测得铜浸取率随H2O2浓度(mol/L、一种浓度的表示方式)及温度影响的变化曲线如图2中的点a分析,浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用,其理由是
(2)“除铁”步骤,调pH可加入下列中的
a.CuCl2 b.HCl c.CuO
(3)“沉铜”时的反应为:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2X+CO2↑。X的化学式是
(4)实验时发现,若反应时溶液的pH过大,所得产品Cu2(OH)2CO3的产率偏低,但Cu元素含量偏大,原因是
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解题方法
【推荐1】高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷,医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤,模拟工业流程制备高纯碳酸钙,请回答下列问题。
(1)“酸溶”前常将优质石灰石进行粉碎处理,其目的是______ 。
(2)“操作1”的名称是______ ,该操作中用到玻璃棒,其作用是______ 。
(3)写出转化过程中的化学方程式:______ 。
(4)上述工艺流程中可以循环使用的物质是______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/27/19186591-df3f-406e-b822-4c4939c793c1.png?resizew=505)
(1)“酸溶”前常将优质石灰石进行粉碎处理,其目的是
(2)“操作1”的名称是
(3)写出转化过程中的化学方程式:
(4)上述工艺流程中可以循环使用的物质是
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【推荐2】氯化钠是生活中常见的物质。
(1)根据下列装置回答下列问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/8/c5c8b51f-b9ac-4f62-b3c1-416f40a03148.png?resizew=478)
如
图所示,实验需要称量
粗盐,实验过程中指针偏向左边,接下来需要进行的操作是______ 。
粗盐的提纯见图,正确的操作顺序是______
填字母
。
图中,玻璃棒的作用是______ ;当蒸发皿中______ 时,停止加热。
(2)工业上常用电解廉价的食盐水制取氢氧化钠,完成下列化学方程式:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d9ca4d856d34807e300e54b37f0f56a0.png)
____
。
(3)①下表是含碘食盐的说明书,请推测碘酸钾的化学性质是______ ;
②请给出“食用方法”建议______ 。
(1)根据下列装置回答下列问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/8/c5c8b51f-b9ac-4f62-b3c1-416f40a03148.png?resizew=478)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e1c9ae241fd78126274c65e17990c88.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f015ed8e497b4394053ddd19683a98f.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/51935369e8b89ad3bd899e40dffc04a2.png)
(2)工业上常用电解廉价的食盐水制取氢氧化钠,完成下列化学方程式:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d9ca4d856d34807e300e54b37f0f56a0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4520633ff9c4c4c9cfb537b4f1aedef4.png)
(3)①下表是含碘食盐的说明书,请推测碘酸钾的化学性质是
②请给出“食用方法”建议
配料表 | 精制海盐、碘酸钾![]() |
含碘量 | ![]() |
卫生许可证号 | ![]() ![]() ![]() |
分装日期 | 见封底 |
储藏方法 | 防潮、防热、避光 |
食用方法 | ______ |
您最近一年使用:0次