【推荐1】某兴严小组在实验室用废渣（主要成分为CaCO₃，还含有C、CuO、MgO等少量杂质）来制取CaCl₂，过程如图所示：
   
(1)滤渣I的主要成分为_______（填化学式）。
(2)写出“除铜、镁”时发生反应的化学方程式_______。（写一个）
(3)为不产生副产品，可用_______（填化学式）溶液代替NaOH溶液开展实验。

【推荐2】疫情期间，常用84消毒液（主要成分为NaClO）进行环境消毒。利用粗盐（含CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
   
(1)溶液E中要加入适量稀盐酸，其目的是除去过量的除杂试剂，写出发生反应的一个化学方程式为______。
(2)次氯酸钠溶液能与空气中的CO₂反应而变质，因此“84”消毒液应______储存。

【推荐3】石灰石在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。
(2)为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如下图所示。可知：CaO与水反应会_________热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，______℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是________ 。
(3)以电石渣（主要成分为Ca(OH)₂，还含有少量MgO等杂质）为原料制备高纯CaCO₃的流程如下：

①如图为NH₄Cl浓度对钙、镁浸出率的影响：
（浸出率=×100%）

可知：较适宜的NH₄Cl溶液的质量分数为________；浸取时主要反应的化学方程式为________________
②流程中方框内部分若改用_______________溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中方框内部分若改用Na₂CO₃溶液，也能得到高纯CaCO₃，试从生成物的角度分析原流程的优点：
a．NH₃可循环利用； b．________________。

【推荐1】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
   
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠___________g，水___________g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。
A．增加适量氯化钠固体   B．减少适量氯化钠固体   C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是____________。

【推荐2】根据所学知识回答下列几个小题：

(1)图1是水的电解实验图，图中与电池正极相连的试管内收集到的气体应该为___________(填化学式)。
(2)用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的___________作用
(3)实验室硬水软化的方法是：___________。
(4)图2为水的净化过程中的过滤操作。其中玻璃棒的作用是___________。

【推荐3】粗盐中常含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作。
   
(1)若玻璃棒在上述某操作中的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，写出该操作的名称。
(2)写出一个在以上操作中有碱生成的化学反应方程式。
(3)为验证溶液B中所含杂质，该小组取少量溶液B，先滴加酚酞溶液，而后加入足量的CaCl₂溶液，充分反应后过滤；观察到产生白色沉淀，过滤后溶液仍呈红色。
得出结论：溶液B中含有氢氧化钠、碳酸钠杂质。请说明该结论合理的原因。