【推荐1】人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学兴趣小组对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】Ⅰ、蚁酸是一种有机酸，其化学名称为甲酸（HCOOH）。
Ⅱ、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显______性。
（2）小芳同学根据蚁酸中含有H、O元素，推测出一种生成物是______。
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是CO₂ 猜想Ⅱ：该气体是CO
化学兴趣小组将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。

②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）。
③若猜想Ⅱ成立，则实验时装置C中的现象是黑色粉末逐渐变______；实验时装置B的作用是：______，实验时装置D中发生反应的化学方程式为______。
【讨论交流】反应完全后，若C装置中质量减少3.2g，则D装置中溶液的质量至多增加______g。
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会择的是______（填字母）。
A．苏打水             B．肥皂水             C．食醋             D．氨水

【推荐2】类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：
(1)小明首先根据草酸中含有______元素，可推测生成物中含有水。
(2)小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳。
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是______，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳。
实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
       
请回答：A装置中的实验现象是______，发生反应的化学方程式为______。
(3)讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：______，处理的方法是______。

【推荐3】甲、乙两位同学查阅资料知: CH₄ 和CO两种气体均具有可燃性和还原性。他们想对CH₄的还原性进行研究。
[提出假设]他们对CH₄还原CuO的产物提出了以下假设：
假设1: Cu、 CO、CO₂
假设2: Cu、 CO、H₂O
假设3: Cu、 CO₂、 H₂O
假设4: Cu、CO、CO₂、H₂O
其中假设_____不合理， 原因是_____。
[设计实验]为了判断其它几种假设的合理性，他们设计了以下几个实验步骤：
①通入CH₄；②停 止通CH₄；③点燃酒精灯加热； ④停 止加热；⑤检验甲烷的纯度；⑥继续通入甲烷，直至装置冷却。其合理的操作顺序是（填序号）_____。
[进行实验]
（1）甲同学用以下装置进行定性检验（假设药品都是足量的）。已知:白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，氢氧化钠溶液可以吸收CO₂，浓硫酸可以吸收水蒸气。
   
为了尽可能多地检验出CH₄还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）: A→B→_____→_____ →_____→G→B→_____→_____。
（2）乙同学用以下装置进行定量测定（假设药品都是足量的）。实验过程中记录的数据如下。
   

装置序号	M	N	P
实验前装置的质量	150	156.6	256.8
实验后装置的质量	145.6	159.3	259.0

由以上数据可推测，假设_____合理， 化学方程式为_____。

【推荐1】工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O。
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是______（填字母编号）。

【问题讨论】用如图所示装置进行实验：

(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是______、______。（填字母编号）
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水       c．氢氧化钠溶液
(3)B装置的作用是______。
(4)写出D装置中还原Fe₂O₃的化学方程式______。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁元素的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

(5)称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则______＜m＜______。
【实验改进与评价】
(6)该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是______。
(7)请指出该实验装置中的一个明显缺陷______。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学对甲烷（CH₄）燃烧的产物产生了兴趣设计实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃绕生成CO；
②白色无水CuSO₄粉末遇水变蓝色；
③氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。
【猜想与假设】猜想一：CO₂、H₂O
猜想二：CO、H₂O
猜想三：NH₃、CO₂、H₂O
猜想四：CO₂、CO、H₂O
你认为上述猜想________肯定是错误的，理由是_________。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：

   
（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中_________色粉末变成黑，由此推断猜想四成立。
（2）B装置中发生反应的化学方程式是________。
（3）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是_________。
【反思与交流】
（1）日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防正________中毒。
（2）燃料的充分燃烧对于节约能源的、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧，这是通过_______的方法使汽油充分燃烧。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃绕生成CO；②白色无CuSO₄
粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一：CO₂、H₂O；猜想二：CO、H₂O；猜想三：CO₂、CO、H₂O

【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想________成立。
（2）D装置中发生反应的化学方程式是____________________________________。
【反思与交流】
（3）日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止_____________中毒。

【推荐1】为探究锌和铜的金属活动性强弱，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不发生反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：______。
老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下能够发生反应也产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸在加热时反应，生成物有哪些？气体又是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：______。
【查阅资料】二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和氢氧化钾溶液发生反应。
【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
   

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	装置B中的现象是______	有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯	装置D玻璃管中无明显现象	猜想______正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气	——	——
④冷却，将A中液体用水稀释	③A中液体变为蓝色	有______生成

【表达交流】
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是______。
（2）请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。
【反思拓展】
（1）在铜与浓硫酸的反应中，发生化合价改变的硫元素质量与化合价没有发生改变的硫元素质量之比为______。
（2）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是______。
（3）下列各组药品能够用来证明锌的活动性比铜强的是______（填序号）。
①铜、硫酸锌溶液          ②锌、硫酸铜溶液        ③锌、铜、氯化镁溶液

【推荐2】化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。
Ⅰ．容器底部固体成分探究。
【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。
(1)请完善下面表格。

实验操作	实验现象	解释与结论
①用磁铁靠近固体物质甲	固体物质_____（填 “能”或 “不能”）被吸引	固体物质中不含铁单质
②将固体物质甲放入20%的硫酸中	固体逐渐消失，溶液变成黄色	固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为_____。

Ⅱ．溶液中逸出气体成分探究。
【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO₂外，可能还有H₂。
【查阅资料】
①H₂可以还原CuO，生成Cu和H₂O。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验探究2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。

(2)NaOH溶液的作用是_____。
(3)实验过程中观察到_____现象，证明逸出气体中含有氢气。
(4)最后球形干燥管中装的是碱石灰，作用是_____。

【推荐3】纳米零价铁在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO₃，其它成高温分不参与反应）为原料，制备纳米零价铁的反应为：H₂ +FeCO₃Fe +H₂O+CO₂，反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。
查阅资料：①浓硫酸吸水，可以对气体进行干燥
②H₂O能使无水硫酸铜变蓝
③FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O+CO₂ ↑
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【作出猜想】
(1)剩余固体的成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO₃；猜想三：______。
【实验探究】该学习小组利用下图装置，对剩余固体成分进行探究，请根据以下实验操作及现象回答问题。

(2)将剩余固体放入装置A中，加入稀硫酸，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：______。
(3)观察到装置B中溶液变浑浊，写出装置B中的化学反应方程式______。
观察到装置D中黑色粉末变红色。
【实验结论】
(4)猜想______正确
【反思交流】
(5)如果将装置 E 去掉，______（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由是______。
(6)制备纳米铁时，需要在充满氩气的环境中进行，是因为______。实验结束后，处理实验后的残余药品时，铁粉和铜粉不小心混在了一起，请你设计实验用化学方法提纯铜粉______。