【推荐1】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据图回答下列问题：

（1）30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,溶液的溶质质量分数较大的是_____溶液填“A”或“B”。
（2）将的A、B两种物质的饱和溶液降温至,析出固体的质量大小是A_____填“”,“”,“”或“无法判断”。
（3）将、B、C饱和溶液降温至,所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是_____。
（4）A物质的饱和溶液中含有少量B物质,通过_____方法可以提纯其中的A物质。

【推荐2】某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。a、b、c三点分别表示该物质在不同温度下的三种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，根据所学知识回答下列问题。

(1)c点表示该物质在t₃℃时的______溶液（填写“饱和”或“不饱和”）。
(2)将c点所示的溶液变到b点所示的溶液，可以采用的方法是______（填写“升温”或“加溶质”）。
(3)t₂℃时，若a点所示溶液的质量为65g，其中含有溶质______g；再将该溶液降温t₁℃，溶液的溶质质量分数变为______。（结果精确到0.1%）

【推荐3】在20°C时，将等质量的A、B两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50°C时现象如图2,A、B两种物质的溶解度曲线如图3。试根据图示回答下列问题:

(1)图1中一定为饱和溶液的是__________。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为____________(填“>”“<”或“=”)。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是____________。

【推荐1】甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
   
(1)35℃时，甲的溶解度为 ________ g/100g水。
(2)25℃时，将40g甲放入100g水中，充分溶解并恢复至25℃，得到溶液的质量为 ______ g。
(3)甲溶液中混有少量乙时，可通过 _______ 的方法提纯甲。
Ⅰ．降温结晶 Ⅱ．蒸发结晶 Ⅲ．过滤
(4)25℃时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，则剩余溶液的溶质质量分数为 ______ 。

【推荐2】如表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解 度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

(1)依据表中数据，溶解度曲线随温度的升高而降低的是________。
(2)20 ℃时，NaOH的溶解度为________。
(3)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体的措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中正确的是________。
A．②④⑥          B．③④       C．①③⑤⑥       D．①②⑤⑥
(4)现将20 ℃时Ca(OH)₂的饱和溶液甲溶液降温至0 ℃得到乙溶液，则两种溶液中溶质的质量分数相比，乙________(填“＞”“＜”或“＝”)甲。
(5)现有60 ℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是________________。

【推荐3】如图为KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线。

(1)KNO₃ 的溶解度与 NH₄Cl的溶解度的大小关系是_______（填“KNO₃的溶解度大”“NH₄Cl的溶解度大”或“不确定”）。
(2)t₁℃时，向50g水中加入 20gKNO₃ 所得溶液的溶质质量分数是_______（精确到0.1%）。
(3)t₃℃时，将等质量KNO₃、NH₄Cl的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为：KNO₃_______NH₄Cl（填“>”“<”或“=”）。

【推荐1】已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35	35.5	36	36.5	37
	碳酸钠	6	10	18	36.5	50

（1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如上图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)；
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是________________________________；
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
（4）生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na₂CO₃)”。请你答出“冬天捞碱”的道理_________________________________________。

【推荐2】分析处理图表中的信息是学习科学的一种重要方法．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.3
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

（1）10℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，其含义为_____．
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为______（请写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）10℃时，要分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的是_____．

【推荐3】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t₂℃时，将甲、乙两种固体物质各50g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）P点表示的含义：______________。
（3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__________（写一种即可）。

【推荐1】下面是NaC1、NH₄Cl在不同温度下的溶解度。

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

(1)20℃时，NaCl的溶解度为_______g/100g水，该温度下15g氯化钠加入50g水充分溶解后，所得溶液的质量为_______g，属于_______溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
(2)将50℃时等质量的两种物质饱和溶液分别降温到0℃，析出固体较多的是_______。
(3)两种物质溶解度相等的温度T的范围是_______。(用“＜”“=”“＞”“≥”“≤”)
(4)20℃时，将mg氯化钠和mg氯化铵分别放入甲、乙两只各盛有ng水的烧杯中，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，则所得溶液一定是不饱和溶液的_______。若甲乙两只烧杯中只有一只烧杯有固体剩余，则一定是_______，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则m与n的关系满足的条件是_______。(用“＜”“=”“＞”“≥”“≤”)

【推荐2】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是____物质；
(2)P点的意义是__________________________；
(3)t₂℃时，50 g甲物质加入到50 g水中充分溶解，形成溶液的质量等于____g。

【推荐3】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)P点的含义是___________。
(2)若不改变溶液温度，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂和________的方法。
(3)30℃时，将相同质量甲、乙的饱和溶液恒温蒸发掉相同质量的水，所得溶液的质量为：甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。