【推荐1】A~G是初中常见的几种物质，它们有如图所示的转化关系，已知A，C是无色液体且含有的元素种类相同，B、F是无色气体，D、G是黑色固体，E在纯净的B中燃烧火星四射，回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A______。D______。G______。
(2)写出A→B的化学方程式______，该反应类型属于______反应。
(3)在做B→G的燃烧实验时，通常在集气瓶中装入少量水的目的是______；反应的化学方程式是______。

【推荐3】A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图。

请填空：
(1)A图中水的作用是____________________________；
B图中水的作用是 ___________________________；
(2)铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，________________，放出大量热，该反应的化学方程式是_________________________ 。

【推荐2】金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是_____(填字母)。

A．金属硬币

B．铝制导线

C．铜制火锅

(2)近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是_____(填“分子”“原子”或“离子”)。
(3)铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：
   
①甲中实验的现象是_____写出该反应的化学方程式：_____。
②甲实验能得出的结论是铝的金属活动性更强，小明同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是_____(填字母)。
A．乙、丙都可以省去       B．乙、丙都不能省去C．丙可以省去，乙不能省D．乙可以省去，丙不能省
(4)向盛有一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液的质量与加入Zn的质量关系如图所示。
   
①b点的溶液中含有的溶质为_____(填化学式，下同)。
②d点的固体中含有的物质是_____。

【推荐3】氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分是ZnS，含有少量CuS)是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌、氧化铜和SO₂，以氧化锌粗品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如下:

（I）步骤③中发生反应的化学方程式为_________。
（II）从除杂原理分析，滤渣2含有的金属有_______种.
（Ⅲ）步骤⑥的操作是______(填操作名称);步骤_______发生的反应属于分解反应.
（IV）步骤④中ZnO发生反应的化学方程式为________。

【推荐1】金属在生产生活中有广泛应用。
(1)铝能制成铝箔，是因为铝有良好的______性。
(2)某研究性学习小组，设计了验证铁、锌、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下，其中可行的方案是______。

A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液	B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
C．锌、铜、硫酸亚铁溶液	D．锌、铁、硫酸铜溶液、稀硫酸

(3)为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，设计了如下的实验方案：


①若溶液乙为无色溶液，期固体甲一定含有的物质是______。
②若向甲中加入盐酸无气泡产生，则溶液乙中溶质一定有______。

【推荐2】小新从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：

(1)溶液乙中含有的溶质为______（填化学式）。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为______。
(3)要验证Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到实验目的的是______（填字母）。

A．Cu、Ag、Al、稀盐酸	B．Al、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Al、Ag、Cu（NO3）2溶液	D．Al（NO3）3溶液、Cu、AgNO3溶液

【推荐3】金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）高铁建设促进了社会的快速发展，制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁比较，铁合金具有______的优良性能（答一点）。
（2）生活中，铁锅保存不当易生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为______。
（3）将 A、B、C 三种金属分别投人稀硫酸中，A、C 表面有气泡产生，B 无明显现象；若将 A 放入 C的硝酸盐溶液中，一段时间后，A 的表面有 C 析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
（4）某铁粉中含有锌、镁中的一种杂质，取该样品 5.6g 与足量的稀盐酸充分反应，生成 0.19g 氢气，则反应后所得溶液中一定有的溶质是______。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则所得滤渣中一定有的金属是______。

【推荐2】对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
(1)金属元素是人类重要的工业原材料，地壳中含量最丰富的金属元素是________。
《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
(2)鼓入足量空气的目的是________，从而提高炉温。
(3)“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
现代炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是)焦炭、空气等，转化过程如图所示：

(4)一氧化碳还原赤铁矿的主要成分的方程式为________；制得的生铁为(填“纯净物”或“混合物”)________。
Ⅱ.金属的活动性
在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微粒的数量如下表所示。

微粒	X原子	Y原子	Cu原子
反应前数量(个)	a	b	0	a×80%	0
反应后数量(个)	a×20%	b	a×80%	0	________

(5)表格的空白处对应微粒的数量为________；
(6)分析可知，完全反应后溶液底部的金属有________，金属X、Y与Cu的活动性强弱关系为________。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
(7)“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是________。

【推荐3】金属材料在我们的生产生活中具有非常重要的作用。

(1)锡（Sn）是我国应用较早的金属。焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点______（填“高”或“低”）。
(2)与铁相似，金属锡能与稀硫酸反应得到硫酸亚锡（SnSO₄）溶液，请在下图1中画出锡与过量稀硫酸反应后试管中A区和B区的主要微观粒子示意图，并进行必要的标注_________（水分子不用画出，且水的挥发忽略不计）。
(3)要比较锡、铝、铜的金属活动性强弱，可以选择的试剂是________。
(4)某实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片放入一定溶质质量分数的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图2所示（假设铁片只有两种成分）。求所用稀盐酸中溶质的质量分数_______。