【推荐1】我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积……“沿海兴，则盐城兴”。某校学生以此为主题展开相关研究。
(1)盐城在古代以盛产“盐”而得名。通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤除去：
溶解→过滤→______（填写操作步骤）。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是：__________（写出一种即可）。
②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是______。
(2)许多反应都有盐类物质生成，请写出两种制取氯化铜的方法：（用化学方程式表示）
①________________________________________________；
②________________________________________________。

【推荐2】我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为

在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的_____（填选项序号）。
①潮汐能       ②生物能   ③电能       ④太阳能       ⑤化学能
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程所示：

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于_____反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：

①t₁℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数_____KNO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②已知20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g；80℃时，KNO₃的溶解度为169g。在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO₃，升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。

【推荐3】下图是海水晒盐的过程。
   
(1)母液一定是_________(填溶质的化学式)的饱和溶液。
(2)除去粗盐溶液中的MgCl₂杂质应加入的试剂是_____。“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作步骤依次是：溶解、______、蒸发。蒸发时，当蒸发皿中出现____时停止加热。

【推荐1】氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。
(2)钠与氯气反应时，每个钠原子失去______个电子形成钠离子(Na⁺)，每个氯原子得到______个电子形成氯离子(Cl^－)，Na⁺与Cl^－由于静电作用而结合成NaCl。
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O)，工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。

【推荐2】下图是海水提取粗盐并综合利用的过程。
   
(1)上图中一定能得到氯化钠饱和溶液是_____（填“结晶池、“贮水池”）。
(2)实验室可以通过溶解、______、蒸发等操作除去难溶性杂质。蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止_____。
(3)提纯实验前，称5g粗盐，将该粗盐加入到盛有足量水的烧杯中，提纯后得到氯化钠晶体3g，该实验中精盐的产率是_____。
(4)现有质量分数为6%的氯化钠溶液50g，要把此溶液配制成3%的氯化钠溶液，需要加水_____克。
(5)想要除掉氯化钠溶液中的钙离子和镁离子，需要加入的除杂试剂先后分别为______，_______。过滤，向滤液中滴加稀盐酸，蒸发结晶。

【推荐3】某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成．
（1）在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和________等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：________ %．
（2）每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg，其作用是：________．
（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%．请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少________（计算结果精确到0.1%）？