某化学兴趣小组的同学配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
【实验步骤】
(1)计算:需要氢氧化钠固体______ g,水 _______ mL(水的密度以1.0g/cm3计)。
(2)称量:
①用托盘天平称取氢氧化钠固体,调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后________ (按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
②用量筒量取所需的水,所用量筒规格为________ (填“10mL”“50mL”或“100mL”)。
(3)溶解:把量取的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,用玻璃棒搅拌,其目的是______________________ 。
(4)把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。请填写下侧的标签 ________ 。
【实验误差分析】
(5)配制时,会引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小的是( )
A.用量筒量取水时俯视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氢氧化钠固体不纯 D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
【实验步骤】
(1)计算:需要氢氧化钠固体
(2)称量:
①用托盘天平称取氢氧化钠固体,调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后
A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码
②用量筒量取所需的水,所用量筒规格为
(3)溶解:把量取的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,用玻璃棒搅拌,其目的是
(4)把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
【实验误差分析】
(5)配制时,会引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小的是
A.用量筒量取水时俯视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氢氧化钠固体不纯 D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
更新时间:2020-12-21 12:50:43
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实验题
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【推荐1】I.下图所示为配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图:
请完成下列问题:
(1)B操作中应称量氯化钠的质量为____________ g,放好游码和砝码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的左边,接下来应进行的操作是:_________________________ 。
(2)D操作应选用____________ mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”),量取水,量筒必须放平,视线要与量筒内________________________ 保持水平。
(3)试验中,若所配置的溶液的溶质的质量分数偏小,可能的原因是:__________________ 。(写一点)
II.化学是一门以实验为基础的自然科学,请根据图示回答相关问题:
(1)A图的实验结论是:______________________________ ;
(2)B图中玻璃棒的作用是:_______________________________ ;
(3)C图中的实验操作中水的作用是:_______________________ 。
请完成下列问题:
(1)B操作中应称量氯化钠的质量为
(2)D操作应选用
(3)试验中,若所配置的溶液的溶质的质量分数偏小,可能的原因是:
II.化学是一门以实验为基础的自然科学,请根据图示回答相关问题:
(1)A图的实验结论是:
(2)B图中玻璃棒的作用是:
(3)C图中的实验操作中水的作用是:
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实验题
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名校
解题方法
【推荐2】氯化钠不仅是日常生活用品,在工农业生产中的用途也非常广泛。
【制盐】古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法,宋代以前的海盐制造都出于煎炼,到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。
(1)从能源、效率或便捷性的角度考虑,煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点,而晒盐的优点是___________ (写出一点即可)。
(2)通过煮盐和晒盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质,某兴趣小组为除去粗盐中的泥沙进行了如下实验。
①图中操作Ⅱ是___________ ,可以除去难溶性的泥沙等杂质。
②在实验中多次用到了玻璃棒,操作Ⅲ中玻璃棒的作用是___________ 。
③进行粗盐溶解操作时,甲同学认为不需要用量筒量取水的体积,水多或水少都没关系。
乙同学提出不同观点,他的理由是___________ 。
④甲、乙小组同学用电子天平称得了以下实验数据。
Ⅰ.实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量,其优点是___________ 。
Ⅱ.甲小组同学得到的产率为___________ 。
Ⅲ.全班同学实验结束后,老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%-90%之间较为合理,甲、乙小组的产率存在明显的偏差,请你结合实验中操作分别猜想他们产生明显偏差的可能原因:________ 。
【选种】农业上通常将种子放入16%的氯化钠溶液中,优质的种子会沉在底部,劣质的种子会漂浮。若在实验室中用NaCl固体配制100g16%的NaCl溶液,请完成下列问题。
(3)需要氯化钠固体的质量为___________ g,称量时若天平指针偏左,应采取的措施是___________ 。
(4)配制过程中正确的操作顺序为______
(5)下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是___________ (填序号)。
①用量筒量取水时仰视读数
②称好的氯化钠转移时粘在纸上,没有完全倒入烧杯中
③将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
【作原料】工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气(Cl2)和烧碱。
下表是氯化钠的溶解度与温度的关系,请回答相关问题:
(6)20℃时,配制氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为___________ %(精确到0.1%)。
(7)电解饱和食盐水时发生反应的化学反应方程式为___________ 。
【制盐】古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法,宋代以前的海盐制造都出于煎炼,到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。
(1)从能源、效率或便捷性的角度考虑,煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点,而晒盐的优点是
(2)通过煮盐和晒盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质,某兴趣小组为除去粗盐中的泥沙进行了如下实验。
①图中操作Ⅱ是
②在实验中多次用到了玻璃棒,操作Ⅲ中玻璃棒的作用是
③进行粗盐溶解操作时,甲同学认为不需要用量筒量取水的体积,水多或水少都没关系。
乙同学提出不同观点,他的理由是
④甲、乙小组同学用电子天平称得了以下实验数据。
粗盐的质量(g) | 蒸发皿的质量(g) | 蒸发皿+精盐的质量(g) | 产率=精盐质量 | |
甲 | 5.0 | 50.4 | 52.4 | |
乙 | 5.0 | 51.5 | 56.6 | 102% |
Ⅱ.甲小组同学得到的产率为
Ⅲ.全班同学实验结束后,老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%-90%之间较为合理,甲、乙小组的产率存在明显的偏差,请你结合实验中操作分别猜想他们产生明显偏差的可能原因:
【选种】农业上通常将种子放入16%的氯化钠溶液中,优质的种子会沉在底部,劣质的种子会漂浮。若在实验室中用NaCl固体配制100g16%的NaCl溶液,请完成下列问题。
(3)需要氯化钠固体的质量为
(4)配制过程中正确的操作顺序为______
A.④②①⑤③ | B.①②③④⑤ | C.①②④③⑤ | D.④⑤②③① |
(5)下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是
①用量筒量取水时仰视读数
②称好的氯化钠转移时粘在纸上,没有完全倒入烧杯中
③将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
【作原料】工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气(Cl2)和烧碱。
下表是氯化钠的溶解度与温度的关系,请回答相关问题:
温度°C | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.0 |
(6)20℃时,配制氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为
(7)电解饱和食盐水时发生反应的化学反应方程式为
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【推荐3】小芳同学在实验室配制80g溶质质量分数10%的氯化钠溶液。
(1)计算:需要NaCl质量为______ g,水______ mL。
(2)称量前先要调节天平平衡,若发现指针偏右,应将右侧平衡螺母往______ 移动,直至平衡。称量过程中若发现指针偏右,应进行的操作是______ 。
(3)用量筒量取所需水的体积时,视线要与______ 保持水平。若仰视,则量取的水的体积偏______ ,这样所配制氯化钠溶液的溶质质量分数将会偏______ 。将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中,并用______ 不断搅拌至全部溶解。
(4)将配制好的溶液装入______ 中,盖好瓶塞,贴上标签存放到试剂柜中。
(5)若配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于18%,可能的原因是(写一条)______ 。
(1)计算:需要NaCl质量为
(2)称量前先要调节天平平衡,若发现指针偏右,应将右侧平衡螺母往
(3)用量筒量取所需水的体积时,视线要与
(4)将配制好的溶液装入
(5)若配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于18%,可能的原因是(写一条)
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名校
【推荐1】下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答:
(1)E 中玻璃棒的作用____ ;
(2)D 操作应选用________ mL 的量筒(从 50 mL、100 mL 中选择);
(3)配制过程中,图中还缺少的玻璃仪器是____ ;
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_______ (填序号)。
A 氯化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 量取水时仰视读数
D 溶解时烧杯内壁有水珠
(1)E 中玻璃棒的作用
(2)D 操作应选用
(3)配制过程中,图中还缺少的玻璃仪器是
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是
A 氯化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 量取水时仰视读数
D 溶解时烧杯内壁有水珠
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解题方法
【推荐2】泡菜的制作历史悠久、制作泡菜时把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里,经发酵而成。
(1)现要配制50克5%的氯化钠溶液,实验用品如图1,其中还缺少的仪器是______ 。
(2)实验步骤如下:①计算。
②称量:在称量氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,则继续进行的操作是______ ,至天平平衡。若将食盐和砝码放反了,则实际称得氯化钠的质量为______ g。(1g以下用游码)
③量取:用______ (填“10”“50”或“100”)mL量筒量取水,读数时视线应与______ 相平。
④溶解:玻璃棒的作用是______ 。
(3)将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时,视线如图2所示,会造成所得溶液溶质的质量分数______ (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(4)下列操作可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______ (填序号)
①装瓶时,有部分溶液洒出
②溶解时,未用玻璃棒
③称量时使用了生锈的砝码
(5)泡好泡菜的关键之一是密封性要好,这样才有助于泡菜水发酵。其中,发酵的过程属于______ (选“物理变化”、“化学变化”)。
(1)现要配制50克5%的氯化钠溶液,实验用品如图1,其中还缺少的仪器是
(2)实验步骤如下:①计算。
②称量:在称量氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,则继续进行的操作是
③量取:用
④溶解:玻璃棒的作用是
(3)将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时,视线如图2所示,会造成所得溶液溶质的质量分数
(4)下列操作可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是
①装瓶时,有部分溶液洒出
②溶解时,未用玻璃棒
③称量时使用了生锈的砝码
(5)泡好泡菜的关键之一是密封性要好,这样才有助于泡菜水发酵。其中,发酵的过程属于
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解题方法
【推荐3】为研究氢氧化钠与硫酸反应是否放热。某实验小组用质量分数为2%的氢氧化钠(NaOH)溶液和5%的稀硫酸进行反应,发生的化学反应方程式是。请回答下列问题:
(1)配制2%的NaOH溶液
①若实验中大约要使用245 gNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体______________ g。
②从a-f中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是________________ (填字母)。
(2)该小组取配制好的50 gNaOH溶液和30g稀硫酸进行实验。实验装置如图一所示。
①该小组学生实验记录数据如下:
依据该小组的实验数据可知,氢氧化钠与硫酸反应是________________ (填“放热”或“吸热”)反应。
②上述实验测定的温度差平均值小于理论上的温度差平均值,其原因可能是_________________ (填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.配制NaOH溶液,量取水时俯视刻度线读数
(1)配制2%的NaOH溶液
①若实验中大约要使用245 gNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体
②从a-f中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是
(2)该小组取配制好的50 gNaOH溶液和30g稀硫酸进行实验。实验装置如图一所示。
①该小组学生实验记录数据如下:
温度实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②上述实验测定的温度差平均值小于理论上的温度差平均值,其原因可能是
A.实验装置保温、隔热效果差
B.配制NaOH溶液,量取水时俯视刻度线读数
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