【推荐1】海洋中蕴含丰富的资源。
(1)海水淡化
①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是_______(填字母序号)
A.过滤       B.吸附       C.沉降       D.蒸馏
②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是___________。
(2)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：

①1925年我国化学家___________创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
②步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中需除去泥沙。除去泥沙需要经过溶解、过滤、蒸发三个步骤。均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是___________。
③步骤Ⅱ中吸氨的目的是___________。
④其第Ⅲ步反应的化学方程式为___________。
⑤在工业生产中为了减低成本，步骤Ⅳ中所加试剂最好选择的是___________。
⑥步骤第Ⅵ步反应的化学方程式为___________。
步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中还要除去MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质除杂流程如图：

(3)加入试剂的目的及反应原理
步骤②的目的是除去___________，反应的化学方程式为___________；
步骤③的目的是除去___________，反应的化学方程式为___________；
步骤④的目的是除去CaCl₂和BaCl₂，反应的化学方程式分别为___________；___________；
步骤⑥的目的是除去NaOH和Na₂CO₃，反应的化学方程式分别为___________；___________。

【推荐2】海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质。
（1）通过晾晒海水能制得粗盐，但得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。
①实验室中粗盐提纯的一些步骤中的一些做法正确的是____________
A 溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B 过滤：利用过滤操作将粗盐水中的杂质全部除尽
C 蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D 计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
②过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在____________一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是_______________。
③下列操作可能导致精盐产率偏高的是_______________（填字母）。
a.食盐没有完全溶解即过滤
b.过滤时液面高于滤纸边缘
c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到天平上称量
（2）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl₂。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：

①写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：_______________、_______________。
②Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为_______________，X溶液的名称是_______________。
③烘干后得到的MgCl₂中可能含有的杂质是_______________。

【推荐3】从海水中得到的粗盐，含有可溶性杂杂质(主要有氯化钙、氯化镁、硫酸钠)和不溶性杂质(泥沙等)，粗盐提纯的部分步骤如下：将粗盐加水溶解后，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液；将杂质分别转化为沉淀，则产生的沉淀成分为__________；然后过滤，将沉淀连同泥沙一块儿除去，进行过滤所需的玻璃仪器有__________。为最终获得精盐，在以上操作后还需增加的操作是__________。

【推荐1】某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的杂质氯化钙，设计实验方案流程如图：
   
(1)步骤①加水的目的是 ______________ 。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为 ______________ 。
(3)加入过量盐酸对得到的氯化钠纯度 ______________ (填“有”或“无”)影响；操作b的名称是 ______________ ，其中玻璃棒的作用是 ______________。

【推荐2】实验室中有一包由 KCl、MgSO₄，和CaCl₂组成的固体很合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO₄和CaCl₂，得到纯净的 KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题：

（1）X 溶液与 Ba(OH)溶液反应的化学方程式是_____
（2）Y 溶液中溶质的化学式是_____
（3）该实验中盐酸的作用是_____
（4）蒸发过程中玻璃棒的作用是_____
（5）原固体样品中含KClm₁g，最后到KCl的固体 m₂g，则 m₁_____m₂（填“＞”、“＜”或“=”）

【推荐3】地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%。海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景。海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

(1)加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去______。
(2)写出流程中制备钠的化学方程式______，若制得 23 kg金属钠，至少需要NaCl的质量为______kg。
(3)实验所得NaCl质量______浓缩海水中的氯化钠质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

【推荐1】通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。
提示：氢氧化钙微溶于水
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。
   
[交流与表达]
（1）实验步骤③的目的是_。
（2）实验操作X的名称是_。
（3）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法获取食盐晶体，在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是________。
[反思与评价]
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是________。
（5）为了完善原实验方案，你设计的实验是_（仅写出补充部分的实验操作）。
（6）如果用完善后的实验方案完成实验，最终所得实验的产率要偏_____（填“高”或“低”）。

【推荐2】利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题。

(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到仪器是______。
(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是______（填字母）。

【推荐3】欲将粗盐中的杂质Na₂SO₄去除，某兴趣小组向该粗盐水中依次加入了足量的氯化钡溶液、___溶液，过滤后向滤液中加入了适量的盐酸，最后蒸发结晶得到精盐。该过程中盐酸的作用为___________；蒸发时使用玻璃棒的原因是_____________。