【推荐1】现有100g 的NaOH溶液，请按下面要求计算：
(1)该溶液的pH___________选填“”“”或“”。
(2)若用该溶液吸收，最多可以生成多少克？写出详细计算过程
(3)当NaOH全部转化成后，还会继续与、发生反应：，直至完全反应完。请在如图画出利用100g 的NaOH溶液吸收直至生成的曲线。(请标记好起点和拐点的坐标)

【推荐2】二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源，用CO₂和NH₃来合成尿素[CO（NH₂）₂]是固定和利用CO₂的成功范例，其反应的化学方程式为：
CO₂+2NH₃CO（NH₂）₂+H₂O
请计算下列问题：
（1）若利用CO₂和NH₃生产900t尿素，理论上可固定CO₂的质量是多少吨？
（2）2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到0.1t）．

【推荐3】《天工开物》中记载了古代金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为
(1)CO₂中碳元素与氧元素的质量比______（填最简整数比）；
(2)若制得13 kg Zn，请计算参加反应的CO的质量是多少？（请写出计算过程）

【推荐1】某综合实践小组用溶质质量分数为10%的稀硫酸，对某造纸厂排放含NaOH的碱性废水进行检测。
（1）用溶质质量分数为98%、密度是1.84 g·mL^－1的浓硫酸来配制100 g 10%的稀硫酸。配制的有关步骤依次为计算、____、稀释、转移装瓶、贴上标签。
（2）取含NaOH的碱性废水200 g，置于烧杯中，滴加2～3滴____。再向烧杯中边搅拌边滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸39.2 g，反应恰好完全，此时溶液由红色刚好变为____色。计算碱性废水中NaOH的质量分数（写出计算过程）。

【推荐2】某NaCl样品中只含有杂质CaCl₂，为测定样品中CaCl₂质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na₂CO₃溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl₂的质量分数。

【推荐3】小明要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了下图所示实验。
   
请完成下列分析与计算(提示： )；
(1)图中m的值为___________。
(2)求该氯化钠溶液中溶质的质量分数。

【推荐1】将NaCl和CaCl₂的固体混合物，加入到足量水中，在所得溶液中逐渐加入一定溶质质量分数的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃，溶液的质量与产生的沉淀质量关系如图所示，求Na₂CO₃溶液的溶质质量分数为多少？

【推荐2】现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入CaCl2溶液的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
反应后溶液的总质量/g	118.0	136.0	M	172.0	192.0

请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)取用一定量的CaCl₂溶液需要用到的仪器是____________（任填一种）。
(2)表中数据M的值为_______。
(3)第_______次恰好完全反应。
(4)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

【推荐3】某碳酸钠样品中含有一定量的氯化钠。为测定其纯度，取20 g样品于烧杯中，加入90g水搅拌形成不饱和溶液，往溶液中滴加氯化钙溶液100g至恰好反应，反应后过滤称得滤液的质量为200g。
（1）恰好反应产生的沉淀质量为______g。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数？
（3）求反应后滤液中溶质的质量分数？