【推荐1】氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示

	氢氧化钠		碳酸钠
	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	50g
酒精	17.3g	40g	＜0.01g	＜0.01g

（1）上述图像表示_________（填化学式）的溶解度曲线。
（2）40℃时，若将50g NaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的溶液名称是____。
（3）实验室要配制40℃ 100g饱和碳酸钠溶液。
①计算:需称取无水Na₂CO₃的质量略大于____g 需量取水的体积是__mL。（计算结果均保留一位小数），若称量时托盘天平指针略向右偏移，接着需进行的操作是____。
②将称取的Na₂CO₃固体和水倒入烧杯中，______（填操作名称），直至固体完全溶解，再冷却至40℃。
③若所配溶液中碳酸钠的质量分数偏小，可能原因有_____。
A 用托盘天平称取时，左边放砝码右边放碳酸钠
B 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
C 用量筒取水时仰视读数
D 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
（4）化学兴趣小组为了证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，根据以上溶解度数据设计了如下图实验:

观察到的实验现象是_______，乙中反应化学方程是______。

【推荐2】在化学实验考核中，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液．
【小明用固体硝酸钾和水配制溶液】
（1）小明用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有__________；
（2）小明实验时应进行的步骤是计算、__________、量取、溶解、装瓶并贴标签．
【小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释】
（3）小红实验时应量取水的体积是__________mL（水的密度可近似看做1g/cm³）；
（4）若小红量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数__________ 5%（选填“＞”、“＜”或“＝”）．
（5）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是__________（填序号）．
①溶质质量可能不变
②溶质质量分数一定变大
③溶液质量可能变小
④该饱和溶液还能溶解氯化钠
（6）若用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为_______g．

【推荐3】某化学小组需要用到质量分数为10%的氢氧化钠溶液来做实验，但实验室的氢氧化钠刚好用完。同学们提出用熟石灰与碳酸钠反应制取氢氧化钠，再配成溶液来做实验。
下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 (g/100gH2O)	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	氢氧化钠	31	90	111	129	313	336

请回答问题：
（1）制备氢氧化钠。写出制取氢氧化钠反应的化学方程式______。反应后过滤，蒸发结晶得到固体氢氧化钠。小明提出这样制得的氢氧化钠可能含有少量杂质，其理由是______。
（2）提纯氢氧化钠。将上述制得的氢氧化钠（含少量氢氧化钙）在60℃时配成饱和溶液，降温、结晶、过滤，对滤渣和滤液成分的分析，正确的是______（双选）。
A 滤渣中只有氢氧化钠
B 滤渣中主要是氢氧化钠，可能有少量氢氧化钙
C 滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠
D 滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙
E 滤液中只有氢氧化钙
（3）配制氢氧化钠溶液。配制50克10%氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为______g，称取时必须将氢氧化钠固体放在______里进行称量。
（4）进行实验。完全中和40g上述配得的氢氧化钠溶液，用去了稀硫酸的质量为20克，则稀硫酸的质量分数为______（精确到0.1%）

【推荐1】A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：

（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，B、C均为氧化物。则A和D的化学式依次是______、______。
（2）若A是相对分子质量最小的常见氧化物，D是一种黑色固体。则C的化学式是______。
（3）若A是糕点的发酵粉（发酵粉受热分解生成苏打、水和一种气体氧化物），已知过量的C与D溶液反应生成A，写出B→D的化学方程式______。

【推荐2】A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤。 它们之间的关系如图所示（“-”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．
   
（1）写出物质的化学式：A____；
（2）反应F—G的基本反应类型是___；
（3）反应D—F的化学方程式是________。

【推荐3】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制备Na₂SO₃。

反应I中随着SO₂的增加，依次发生如下化学反应：
SO₂+H₂O+2Na₂CO₃＝Na₂SO₃+2NaHCO₃
SO₂+2NaHCO₃＝Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O
SO₂+H₂O+Na₂SO₃＝2NaHSO₃
（1）H₂SO₃的名称为亚硫酸，则Na₂SO₃的名称为_____。
（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na₂SO₃，由此可知，Na₂SO₃的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。
（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。则线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_____的质量分数的变化情况。
（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO₃转化为Na₂SO₃，则该化学反应方程式为_____。
（6）实验后，将Na₂SO₃样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na₂SO₄杂质，且放置时间越长产生的Na₂SO₄越多，则Na₂SO₃样品变质为Na₂SO₄的化学反应方程式为_____。

【推荐1】提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
   
（1）该实验操作Ⅰ名称是________；
（2）蒸发时，一般有如下操作：①放置酒精灯，②放置蒸发皿，③加热并搅拌，④固定铁圈位置，⑤停止加热，用余热蒸干。正确的操作顺序是_______________；
（3）经称量，未溶解的粗盐质量为1.2g，得到精盐的质量为2.7g。则粗盐的产率是________。（结果保留一位小数）下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是________（填序号）
A蒸发时液滴溅出                           B过滤时，滤纸破损
（4）由于粗盐中含有少量、、等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
   
①加入稍过量的溶液能除去粗盐中的，反应的化学方程式为_____________________。
②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有____________________（用化学式表示）。

【推荐2】海水晒制得到的粗盐中除外，还含有、、、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
   
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、______。
(2)为了除去混合液1中的可溶性杂质、、，应按顺序依次加入过量的、、，分别写出除去杂质、的化学方程式：______、______。
(3)步骤Ⅱ中加入过量溶液的目的是除去______。
(4)步骤Ⅲ中应加入过量的______（填药品名称），其目的是______，写出有关反应的化学方程式：______。
(5)若实验过程中不考虑损耗，最终得到的固体的质量将______（选填“大于”、“小于”或“等于”）原粗盐中的质量。

【推荐3】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____________．
②在蒸发过程中，待__________________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图。

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是_____________________________（用化学方程式表示）
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________________（用化学式表示）．