为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入足量的稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量为5g(已知杂质不参与反应，也不溶于水)。请回答：
(1)本实验_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替稀盐酸完成实验。
(2)这种贝壳中碳酸钙的质量分数为_______。
(3)25g贝壳与稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量为多少？
(1)本实验_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替稀盐酸完成实验。
(2)这种贝壳中碳酸钙的质量分数为_______。
(3)25g贝壳与稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量为多少？
更新时间：2021-01-05 19:51:25
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（1）反应生产二氧化碳的质量为_____g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。_____（计算结果精确到0.1%）
（1）反应生产二氧化碳的质量为_____g。
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（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
(1)反应生成二氧化碳的质量______ ；
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数______ 。
（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
(1)反应生成二氧化碳的质量
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数
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(1)生成二氧化碳的质量为______ g：
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，保留小数点后一位有效数字）。
(1)生成二氧化碳的质量为
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，保留小数点后一位有效数字）。
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(1)实验中共生成CO2的质量为_________ g。
(2)计算该瓶盐酸溶质的质量分数_______ 。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(1)实验中共生成CO2的质量为
(2)计算该瓶盐酸溶质的质量分数
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（1）根据以上数据可知：完全反应生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出必要的计算过程，结果精确0.1%）。
| 时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 烧杯中物质的总质量／g | 218.60 | 216.80 | 215.40 | 214.72 | 214.72 | 214.72 |
（1）根据以上数据可知：完全反应生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出必要的计算过程，结果精确0.1%）。
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