取12g石灰石样品放入盛有105.4g稀盐酸溶液的烧杯中,恰好完全反应。有关实验数据如下表:( 假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水 , 且不考虑反应过程中水分和 HCl 气体的挥发 )
(1)反应中生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？(请写出计算过程)
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验 数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 150 g | 12 g | 157.6 g | |
(1)反应中生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？(请写出计算过程)
更新时间：2021-01-08 16:08:32
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【推荐1】草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。为研究草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示。
已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，发生反应：FeC2O4·xH2O
FeC2O4+xH2O；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应： 3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑
(1)温度t1℃时，a点固体物质的成份是___________ （用化学式表示）。
(2)求该草酸亚铁晶体中x的值。（写出详细的计算过程）
已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，发生反应：FeC2O4·xH2O
FeC2O4+xH2O；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应： 3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑(1)温度t1℃时，a点固体物质的成份是
(2)求该草酸亚铁晶体中x的值。（写出详细的计算过程）
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【推荐2】自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3·y MgCO3。（其中x、y为最小正整数比）。以它为原料，可制取耐火材料等。
(1)称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44g。试通过计算写出白云石的化学式________ 。
(2)若再称取2.76g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a（设白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成VL一氧化碳（密度为1.25g/L）。（已知CaO+3C
CaC2+CO；2MgO+5CMg2C3+2CO）
①试计算V为______ L（用a代数式表示）。
②请在下图中画出V和a的关系图________ 。
(1)称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44g。试通过计算写出白云石的化学式
(2)若再称取2.76g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a（设白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成VL一氧化碳（密度为1.25g/L）。（已知CaO+3C
CaC2+CO；2MgO+5CMg2C3+2CO）①试计算V为
②请在下图中画出V和a的关系图
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【推荐1】某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。为了检验该产品，现将20片该药剂制成的粉末，放入40g稀盐酸中HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物的质量为55.6g。试计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量是_____；
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为_______；（写出计算过程）
（3）通过计算分析。该补钙剂说明书中“含钙量”的数值________（填“符合”、“不符合”）标示，若不符合，应将“含钙量”的数值修改为__________。
（1）生成二氧化碳气体的质量是_____；
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为_______；（写出计算过程）
（3）通过计算分析。该补钙剂说明书中“含钙量”的数值________（填“符合”、“不符合”）标示，若不符合，应将“含钙量”的数值修改为__________。
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【推荐2】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，
注：发生反应的化学方程式为
四次测量所得数据如表所示：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
注：发生反应的化学方程式为
四次测量所得数据如表所示：
| 次数 | 累计加入氯化钙溶液的质量/g | 烧杯中溶液的总质量/g |
| 一 | 40 | 135 |
| 二 | 80 | 170 |
| 三 | 120 | 205 |
| 四 | 140 | 225 |
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
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【推荐1】小龙为了探究煅烧了一段时间的石灰石中各成分的质量（其中杂质高温不分解、不溶于水也不与酸反应），进行了如下图所示的实验：请回答下列问题：
（1）写出没有气体生成的化学反应方程式：_____；
（2）列出求解所探究的固体中碳酸钙质量（x）的比例式： _____；
（3）该煅烧后的石灰石中各物质的质量最简比是_____；
（4）最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为_____；
（5）若用 36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸需要的仪器有量筒、玻璃棒，其中缺少的仪器有_____。
（1）写出没有气体生成的化学反应方程式：_____；
（2）列出求解所探究的固体中碳酸钙质量（x）的比例式： _____；
（3）该煅烧后的石灰石中各物质的质量最简比是_____；
（4）最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为_____；
（5）若用 36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸需要的仪器有量筒、玻璃棒，其中缺少的仪器有_____。
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【推荐2】在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
请计算：
(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量。
(2)生成二氧化碳的质量。
(3)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
请计算：
(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量。
(2)生成二氧化碳的质量。
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【推荐1】工业用生石灰中常常含有石灰石。为测定某生石灰样品中氧化钙的含量，取61g样品与足量的盐酸反应，生成二氧化碳气体2.2g（假设气体无损失）。求：
(1)61g样品中氧化钙的质量是多少？
(2)该样品中钙元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）（Ca-40 O-16 C-12）
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【推荐2】计算：
(1)CO2 和 CO 组成的混合气体，CO2 和 CO 的分子个数比为 1：2，混合气体分子中碳原子和氧原子个数比为______ ；CO2 和 CO 两种物质的质量比为______ ；混合气体中碳元素质量分数为______ 。
(2)乙酸（CH3COOH）和丙酸（CH3CH2COOH）组成的混合物的质量为 18g，经测定， 碳元素的质量为 7.2g，请回答下列问题：乙酸中碳元素的质量分数为______ ；混合物中氧元素的质量为______ 。
(1)CO2 和 CO 组成的混合气体，CO2 和 CO 的分子个数比为 1：2，混合气体分子中碳原子和氧原子个数比为
(2)乙酸（CH3COOH）和丙酸（CH3CH2COOH）组成的混合物的质量为 18g，经测定， 碳元素的质量为 7.2g，请回答下列问题：乙酸中碳元素的质量分数为
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【推荐3】由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na2FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。
(1)已知高铁酸钠的相对分子质量为 166，则铁元素的化合价为______ 。
(2)______ 克的高铁酸钠中含有 4.6 克的钠元素。
(3)C2H4和 C2H6O 的混合物中，碳元素的质量分数为 60%，则混合物中氧元素的质量分数为______ 。（保留三位有效数字）
(1)已知高铁酸钠的相对分子质量为 166，则铁元素的化合价为
(2)
(3)C2H4和 C2H6O 的混合物中，碳元素的质量分数为 60%，则混合物中氧元素的质量分数为
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