【推荐1】葡萄糖（）是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体.请根据葡萄糖的化学式进行以下计算：
（1）葡萄糖的相对分子质量是_____。
（2）葡萄糖中各元素质量比是_____。
（3）每个葡萄糖分子中共有_____个原子。
（4）一定质量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氢原子与氧原子的个数比_____，若该混合物中含氧元素的质量分数是80%，则碳元素的质量分数是_____。

【推荐2】（1）已知铁的氧化物中通常只有+2、+3两种化合价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe₂₃O₂₅，则其中Fe²⁺、Fe³⁺的粒子个数比为_____。
（2）由C₂H₆O、C₂H₄和C₆H₁₂组成的混合物，已知氧元素的质量分数为8%，则碳元素的质量分数为_____；若碳元素质量分数为6a，则氧元素的质量分数为_____。

【推荐3】现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。

(1)则下列结论正确的是____（填序号）。
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
(2)用含Fe₂O₃60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含铁98%的生铁____吨。
(3)已知某铁的氧化物可表示为Fe_aO_b＝xFeO•yFe₂O₃。经测：15.2克的某铁的氧化物中铁元素的质量为11.2克。则x：y＝____（填最小整数比）。

【推荐1】参与化学计算钠元素形成的低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C₄H₅O₅Na）是低钠盐的一种。请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是________，碳、氢、氧元素质量比是________。
（2）某病人每天食用11.7g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（写出具体计算过程）
（3）现有一种混有食盐的苹果酸钠盐，测得钠元素的质量分数为20%，则这种混合物中苹果酸钠盐的质量分数是多少？（写出具体计算过程）

【推荐2】现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数______；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数______。

【推荐3】为测定NaCl 和 MgCl₂混合物的组成情况，小青同学进行了如下实验，请回答下列问题：
   
（1）反应得到的滤渣质量为       g。
（2）求混合物中氯化镁的质量分数（计算结果保留0.1%）。

【推荐1】葡萄糖是人体的主要储能物质，它的化学式为C₆H₁₂O₆，回答下列问题：
（1）一个葡萄糖分子中碳氢氧原子的个数比为_____。
（2）180克葡萄糖中所含碳元素的质量为：_____。

【推荐2】若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．
（1）计算氯酸钾的质量及反应放出气体的物质的量．
（2）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
（3）计算原混合物中氯酸钾的质量分数．

【推荐1】由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na₂FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。
(1)已知高铁酸钠的相对分子质量为 166，则铁元素的化合价为______。
(2)______克的高铁酸钠中含有 4.6 克的钠元素。
(3)C₂H₄和 C₂H₆O 的混合物中，碳元素的质量分数为 60%，则混合物中氧元素的质量分数为______。（保留三位有效数字）

【推荐2】某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合4.9g氯酸钾和1.5g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.0％。请计算：
（1）若4.9g氯酸钾完全分解可产生氧气的质量_________;
（2）剩余固体中氧元素的质量分数_________。

【推荐3】现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，将该混合物加入146g稀盐酸，恰好完全反应计算：
(1)原固体混合物中碳酸钙的质量。
(2)反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）