【推荐1】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃等物质。请结合下表数据回答:

温度/°C		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	Na2CO3	7	12.2	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2
	NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

（1）在50°C时，向100g水中加入48gNa₂CO₃充分搅拌所得溶液质量为______，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。
（2）根据表中四种物质的溶解度，回答下列问题：
①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是__。
②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是_______，理由是_______。

【推荐2】氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。

	0	10	20	30	40
氯化钠	35.7	35.8	36	36.5	37
碳酸钠	6	16	18	36.5	50
硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

   
（1）曲线M是表中_____的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为___g。
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有_____个两线交点。
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_________。

【推荐3】溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分.
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这种现象说明气体的溶解度与________有关。
（3）20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________。
（4）在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是________。

【推荐1】如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。

(1)时，将30g硝酸钾物质加入到20g水中，所得溶液质量是______g。
(2)时，将等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温至，______析出的固体较多。
(3)时，将21g硝酸钾的饱和溶液稀释为10%，需要加入水的质量为______g。

【推荐2】如图是硝酸钾的溶解度曲线，请回答：
   
(1)硝酸钾的溶解度随温度的________（填“升高”或“降低”）而降低。
(2)在20℃时，硝酸钾的溶解度为________克。
(3)在60℃时，42g硝酸钾的饱和溶液中含有________克溶质。

【推荐3】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t₁℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是____________；
（2）当A中混有少量B时,可用________结晶方法提纯A；
（3）t₂℃时,在50g水中放入40克A物质充分溶解后，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液质量是______g.

【推荐1】如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：

（1）在40℃时甲、乙两种固体物质的溶解度_______（填“相同”或“不同”）．
（2）两种物质中_____物质的溶解度随温度的升高而降低．（填“甲”或“乙”）
（3）若要从甲的60℃的饱和溶液中得到甲（固态），应该采用______的方法．（填序号）
A．升高温度到70℃
B．降低温度
C．加入一定量的水．

【推荐2】下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度（℃）		10	20	30	40
溶解度（g）	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2CO3	12.2	21.8	39.7	53.2

（1）氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是_____；40℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是_____。
（2）写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____。
（3）碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：加水溶解→_____→_____→过滤、洗涤、烘干。
（4）20℃时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是_____（填序号）。
a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体（Na₂CO₃•10H₂O），该晶体属于混合物
b．碳酸钠溶于水时放热
c．加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解
d．向所得的溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色

【推荐3】我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？

【推荐1】不同温度时，的溶解度如下表，图是它们的溶解度曲线。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g		35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
		13.3	31.6	63.9	110	169

   
（1）图中，的溶解度曲线是_____（选填“M”或“N”）．
（2）20℃时，将加入100g水中，充分溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_____（选填序号）
A 40%             B 28.6%             C 36%             D 26.5%
（3）25℃时，将、各30g分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数的关系是：_____（选填“>”、“<”或“=”）。
（4）80℃时，分别用100g水，配制成、的饱和溶液，然后都降温至20℃，析出晶体的质量关系是：_____（选填“>”、“<”或“=”）。
（5）现用氢氧化钠固体配制100g10%的氢氧化钠溶液。需量取_____mL（水的密度为）水，应选择的量筒的规格是_____mL（选填“10”、“100”或“250”）。

【推荐2】下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

(1)当温度 _______ 40℃（填“大于”或“等于”或“小于”）时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度。
(2)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中 ______ (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
(3)50℃时，将40g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ____________ g
(4)若A物质中混有少量B 物质，提纯A物质最好采取的方法是                    
（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(5)温度为40℃，坐标为m的时候，B饱和溶液中溶解A的质量               溶解B的质量。

A． A．相等

B．大于

C．小于

D．无法判断

【推荐3】如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题。

①t₁℃时，50g水中最多可溶解a物质________g。
②t₂℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是______（填写物质序号）。
③将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是___（填写物质序号）。