【推荐1】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题

(1)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度升高而增大且影响较大的是________。
(2)欲将t₁℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是________。
(3)将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃时，析出晶体较多的是________。
(4)t₂℃时，将40克甲物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是______克。
(5)氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的______相似。

【推荐2】如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(1)t₂°C时，将40g乙物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
(2)欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用______（填“蒸发”或“降温”）结晶的方法。
(3)t₂°C时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是______。
(4)t₁°C时，取等质量的甲、丙饱和溶液分别置于a、b两支试管中，如图2所示。向大烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，甲、丙溶液中溶质质量的大小关系是甲______丙（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐3】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题

(1)随温度升高，溶解度减小的物质是______。
(2)甲和乙的溶解度相同时，温度是______℃。
(3)分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₃℃降到t₁℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(4)保持温度不变，将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______。
(5)甲有含有少量杂质乙，提纯甲的方法是______。

【推荐1】魏晋左思《三都赋》中有云：“煮海为盐，采山铸钱”．海水煮盐得到的粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示．
   
请回答下列问题：
(1)滤液C中含有的金属离子有哪些?（写离子符号）
(2)写出该过程中有气体生成的化学方程式．
(3)若加入的X溶液与Y溶液顺序颠倒，精盐中会含有什么杂质?

【推荐2】BaCl₂广泛应用于化工领域。下图为工业上用重晶石（主要成分为BaSO₄）制备BaCl₂晶体的主要流程（已知该重晶石样品与无烟煤所含杂质难溶于水，不与酸反应）。
   
（1）重晶石与无烟煤混合后进行粉碎，其目的是_______。
（2）反应①为BaSO₄+4CBaS+4A↑，则气体A为_______（填化学式）。
（3）反应②的化学方程式为_______，该反应类型为______（填基本反应类型）。
（4）操作Ⅰ的名称为_____，蒸发浓缩的过程除了蒸发了部分水，还去除的物质是_____（填化学式）。实验室进行蒸发实验操作时，需使用玻璃棒，其作用是_______。
（4）溶液B_______（填“是”或“不是”）饱和溶液。

【推荐1】我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。

   

(1)①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是_____；请写出该反应的化学方程式_____。
(2)已知在溶液中温度高于35℃，NH₄HCO₃会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应：Ⅰ：NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃；Ⅱ：NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl。
请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因_____。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，理由是_____。
   

【推荐2】海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl₂、CaCl₂，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
(2)滤渣中除泥沙外还有_______（填化学式）。
(3)反应②的化学反应方程式为________。
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_________。

【推荐3】2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：
   
(1)海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式为___________。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是___________。
(2)海水晒盐：
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过___________、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是___________。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的Na₂CO₃溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是___________。
(3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质分别是___________（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是___________。
(4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是___________。
(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl₂+2NaOH=X+NaClO+H₂O，则X的化学式是___________。

【推荐1】联合国第63届大会的主题是“化学—人类的生活，人类的未来”，生活中“衣”，“食”、“住”、“行”等与化学密切相关。
（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是_______（填标号）。
A 羊毛衫          B 涤纶连衣裙        C 腈纶运动衣          D 纯棉T恤
（2）①豆腐是人们喜爱的食品，其主要成分如表所示

项目	水	蛋白质	油脂	糖类	维生素B1	维生素B2	钙	铁
每100克	89.30 g	4.70 g	1.30g	2.80 g	0.06mg	0.03mg	0.24 g	1.40g

从上表中可知，此豆腐中含有_______ 类营养素。
②食品安全日益受到人们关注。下列食品因有毒而不能食用的是_______（填序号）。
A 用含发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品 B 霉变的大米 C 用亚硝酸钠（NaNO₂）代替食盐烹调的食品 D 食盐腌制的咸鸭蛋
（3）氯化钠是人类不可缺少的调味品，也是重要的化工原料，由于粗盐中含有少量 MgC1₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①操作Ⅲ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______。
②在蒸发过程中，待_______时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
③加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的 CaCl₂外，它还可以除去_______。
④通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_______ (用化学式表示)。
⑤某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：
【计算】需要氯化钠固体的质量为________g；
【称量】用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_______盘(填“左”或“右”)。

【推荐2】海水中蕴藏着丰富的资源，含有的盐类物质总量有5×10¹⁶吨（如氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化钾等）。某工厂对海水综合利用的主要流程如下。

（1）海水晒盐的过程实际上是_______（填结晶的一种类型）的过程。卤水一定是______（填名称）的饱和溶液。
（2）试剂A与固体A发生反应的化学方程式为________。
（3）石灰乳的主要成分是_______（填化学式）。请写出该物质的一种重要用途________。
（4）由粗盐经过初步提纯（除去难溶性杂质）可得到精盐。实验的主要步骤有：①溶解；② _____；③蒸发。在溶解过程中用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒。溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____，如果该操作不够准确，会导致得到的精盐质量_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。最终得到的精盐属于_______（填“混合物”、“纯净物”）。
（5）溶液A中的金属阳离子符号是________。

【推荐3】海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分流程如下图。已知粗盐中的杂质有泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等。
   
(1)海水获得粗盐的方法是___结晶(填“蒸发或降温”)。
(2)试剂X为___(填化学式)，其作用是除去___(填离子符号)。
(3)滤渣中除泥沙外，还含有___。足量盐酸的作用是___。
(4)实际生产中，步骤1常选用___作为沉淀剂。写出“Mg(OH)₂→MgCl₂”应的化学方程式___。