某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
(1)操作①的名称为_______ 。
(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为_______ 。通过该步实验及现象得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_______ (用化学符号表示)。
(3)固体A的成分是_______ (填化学式)。
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是_______ 。
(1)操作①的名称为
(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为
(3)固体A的成分是
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是
更新时间：2021-01-29 15:26:20
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(1)物理方法：___________________________ 。
(2)化学方法：____________________________ 。
(1)物理方法：
(2)化学方法：
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【推荐2】某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图所示实验。
(1)丙试管中反应的化学方程式为______ 。
(2)最终得出四种金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag，若实验时需要用到甲、乙、丙、丁四支试管，则丁试管中的试剂A、B分别为______ 。若仅需用到其中的三支试管即可证明这四种金属的活动性，则丁试管中的试剂A、B分别为______ 。
(1)丙试管中反应的化学方程式为
(2)最终得出四种金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag，若实验时需要用到甲、乙、丙、丁四支试管，则丁试管中的试剂A、B分别为
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【推荐3】我国在商朝已制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，而铝的利用始于100多年前。
(1)青铜是铜和锡的合金，青铜属于______ （填“混合物”或“纯净物”）。
(2)铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为______ ，发生还原反应的是______ 。
(3)为了证明验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，小张设计了以下两个实验。
实验①在硫酸铝溶液中插入铁丝。
实验②______ （用化学方程式表示）。
(4)某实验室废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的铝，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是______
(1)青铜是铜和锡的合金，青铜属于
(2)铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为
(3)为了证明验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，小张设计了以下两个实验。
实验①在硫酸铝溶液中插入铁丝。
实验②
(4)某实验室废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的铝，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是
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【推荐1】金属是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（一）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为______ （填字母）。
a．地壳中铝元素含量少 b．冶炼铝的技术要求高
（二）银器在使用过程中，因为发生化学反应：
，产生的Ag2S使银器渐失去光泽。已知银的化合价为+1价，则Ag2S中S的化合价为______ 。
（三）A是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：
（1）B的名称是______ 。
（2）溶液C中溶质的化学式为______ 。
（3）③可证明铁的金属活动性比铜______ （填“强”或“弱”）。
（4）②的基本反应类型是______ 。
（5）④的化学方程式为______ 。
（一）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为
a．地壳中铝元素含量少 b．冶炼铝的技术要求高
（二）银器在使用过程中，因为发生化学反应：
，产生的Ag2S使银器渐失去光泽。已知银的化合价为+1价，则Ag2S中S的化合价为（三）A是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：
（1）B的名称是
（2）溶液C中溶质的化学式为
（3）③可证明铁的金属活动性比铜
（4）②的基本反应类型是
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(1)下列能源不属于新能源的是___________（填序号）。
(2)锂（Li）的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为___________ ，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是___________ 。
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| A．氢能 | B．核能 | C．石油 | D．风能 |
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【推荐3】A—H是初中化学常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示，其中A用于改良酸性土壤，B是人体胃液中帮助消化的物质。
(1)C的化学式是_________________ 。
(2)写出B转化为E的一个化学方程式是_____________ ，反应类型是 ______ 。
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(4)H溶液露置于空气中一会儿质量会________________ (填增重或减轻)，用化学方程式解释为 ____________________ 。
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【推荐1】回答下列与金属有关的问题
（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是___________ ，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是___________ ；
（2）铁生锈是铁与空气中的___________ 发生化学反应的过程；
（3）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是___________ 。
（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是
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【推荐2】化学小组利用铁粉和含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计的部分实验流程如图所示。_____ 。（写一个）
(2)滤液中含有什么溶质？_____ 。
(3)向滤渣中加入过量的稀硫酸后，观察到什么现象？_____ 。
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【推荐3】金属资源在生产、生活中应用十分广泛，请回答下列问题。
(1)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕。则它们的硬度大小关系是纯铜________ （选填“>”、“<”或“=”）黄铜。
(2)废旧手机电路板中含有镁、铝、铜、银等金属，下图是将废旧手机电路板先进行预处理得到粗产品，再回收铜和银的流程。
①步骤Ⅱ中加入硝酸银溶液的作用是__________ 。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______ 。
(1)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕。则它们的硬度大小关系是纯铜
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【推荐1】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
(1)工业上利用氮气和氧气的__________ 不同（填“沸点”或“熔点”），可将氮气从液态空气中分离出来。
(2)反应②的化学方程式为____________ 。
(3)操作a的名称是______ ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____ 。
(4)写出NH4Cl的一种用途__________ 。
(1)工业上利用氮气和氧气的
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【推荐2】我国的茶文化历史悠久。
(1)泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离。该分离方法与实验室中的_____ 操作相似。
(2)烧水的水壶使用一定时间后，内壁会出现一层水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)，可以用厨房中的_____ 浸泡后除去水垢。
(3)培植茶树需施用适量铵态氮肥。下列物质属于铵态氮肥的是_____ (填字母)。写出鉴定其为铵态氮肥的方法_____ 。
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．(NH4)2SO4
(4)如图为氮元素的部分价类二维图。A物质在空气中的体积分数约为_____ 。B、C、D物质的组成元素相同，但其化学性质不同的原因是_____ 。
(5)D点所示物质与水反应可生成E点所示物质，反应的化学方程式为_____ ，该反应属于_____ (填基本反应类型)。
(1)泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离。该分离方法与实验室中的
(2)烧水的水壶使用一定时间后，内壁会出现一层水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)，可以用厨房中的
(3)培植茶树需施用适量铵态氮肥。下列物质属于铵态氮肥的是
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．(NH4)2SO4
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【推荐3】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下：
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
(1)“滤渣1”的主要成分是______ （填化学式）。
(2)“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：
①适当提高酸的浓度；
②______ （填一种）。
(3)“氧化”过程中 发生的反应方程式是______ 。
(4)“沉淀 ”过程中，加入ZnO调节溶液的pH控制在______ 之间。
(5)由滤液得到最终产品的操作依次为蒸发浓缩、______ 、过滤、洗涤、干燥。
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(2)“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：
①适当提高酸的浓度；
②
(3)“氧化”过程中 发生的反应方程式是
(4)“沉淀 ”过程中，加入ZnO调节溶液的pH控制在
(5)由滤液得到最终产品的操作依次为蒸发浓缩、
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