【推荐1】工业上可通过如下反应：，将其中的Fe₃O₄转化为Fe，用含有464吨Fe₃O₄的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？

【推荐2】某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃76%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？

【推荐3】某实验小组为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物T₁、T₂、T₃、T₄时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：

加热时间	T1	T2	T3	T4
剩余固体质量	4.24g	4.16g	4.08g	4.08g

反应的化学方程式为：2KClO₃2KCl + 3O₂↑
（1）完全反应后，产生的氧气的总质量为________，你的依据是_____________。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？（氯酸钾样品纯度是指样品中氯酸钾的质量分数）

【推荐1】文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如图。

次数	1	2	3	4
锌粉质量/g	5	5	5	5
氢气质量/g	M	0.15	0.1	0

（1）M的数值为.________ 。
（2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数。
（3）含杂质的锌中锌的质量分数。

【推荐2】欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将100克稀硫酸分5次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸质量/g	20	20	20	20	20
生成气体质量/g	0.08	m	0.04	n	0

请回答下列问题并计算：
(1)第二次实验时生成气体质量m=___________；第四次实验时生成气体质量n=___________
(2)计算该合金样品中铜的质量分数___________。
(3)计算该稀硫酸的质量分数。

【推荐3】铁粉是生活中常用的食品干燥剂，现从食品包装袋中取出一袋铁粉样品，为了测定样品中剩余铁的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验(如图)。

(1)实验中生成气体的质量为_______。
(2)求样品中剩余铁的质量分数。(写出计算过程)
(3)请在铁元素的价类图中用“”分别表示出铁、铁锈与酸反应的转化关系。

【推荐1】在一烧杯中盛有22.3g Na₂CO₃和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请据题意答题：
(1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g。
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______。
(3)当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

【推荐2】某活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。
   
(1)参加反应的Ba(OH)₂溶质质量共有__________g。
(2)滴加Ba(OH)₂至50g时，烧杯内溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)求该硫酸溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
(4)滴加Ba(OH)₂溶液至150g时，所得溶液的质量为_______？

【推荐3】有一份黄铜（铜锌合金）样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品碎片加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出0.4g气体。试求：
（1）样品中金属锌的质量是_____g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）。