兴趣小组用以下装置模拟炼铁原理。（B 中的NaOH 溶液可吸收二氧化碳）
（1）A 装置玻璃管中反应的化学方程式为____________ ，该反应属于____________ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）C 装置玻璃管中的现象为___________ 。
（3）D 装置中反应的化学反应方程式为____________ 。
（4）E 装置的作用是__________ 。
（5）如果C 装置中氧化铁质量为 8g，完全反应后剩余固体质量是多少____________ 。（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
（1）A 装置玻璃管中反应的化学方程式为
（2）C 装置玻璃管中的现象为
（3）D 装置中反应的化学反应方程式为
（4）E 装置的作用是
（5）如果C 装置中氧化铁质量为 8g，完全反应后剩余固体质量是多少
更新时间：2021-01-25 12:08:40
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【推荐1】I、《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红。
以下是模拟该过程的流程图。
(1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是______ 。
(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为______ 。
(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是______ 。
Ⅱ、A-E是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示其中A、E均为黑色固体，C是红色固体，在常温下，B和D均是由两种元素组成的气体。
(4)A的化学式为______ 。
(5)D→B的化学反应方程式为______ ，请写出B与E具有的相似化学性质______ 。
以下是模拟该过程的流程图。
(1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是
(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为
(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是
Ⅱ、A-E是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示其中A、E均为黑色固体，C是红色固体，在常温下，B和D均是由两种元素组成的气体。
(4)A的化学式为
(5)D→B的化学反应方程式为
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【推荐2】请回答以下问题:
(1)小李同学要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下图所示
I.首先加入絮凝剂A，通常为_______ 。
Ⅱ.操作②主要是利用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的_______ 作用。
Ⅲ小李取少量液体D于试管中，加入少量______ ，并振荡，发现产生少量泡沫，较多浮渣，说明液体D是硬水。
(2)某研究小组利用下图所示装置进行探究实验。
已知：①碳酸镁加热分解
②氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳气体
③无水氯化钙能吸收水蒸气。
I.写出装置B中发生反应的化学方程式：_______ 。
Ⅱ.装置E中发生反应后可观察到的现象是______ ；写出装置E中发生反应的化学方程式：______ 。
Ⅲ.从环保角度看，该装置有明显不足之处是______ 。
Ⅳ.图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置_______ 之间添加装置F。
(1)小李同学要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下图所示
I.首先加入絮凝剂A，通常为
Ⅱ.操作②主要是利用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的
Ⅲ小李取少量液体D于试管中，加入少量
(2)某研究小组利用下图所示装置进行探究实验。
已知：①碳酸镁加热分解
②氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳气体
③无水氯化钙能吸收水蒸气。
I.写出装置B中发生反应的化学方程式：
Ⅱ.装置E中发生反应后可观察到的现象是
Ⅲ.从环保角度看，该装置有明显不足之处是
Ⅳ.图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置
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【推荐3】回答下列问题。
（1）垃圾分类，人人有责。如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程图。
①铁制成铁片，体现了铁的______ 性。
②“废铁片”上往往含有铁锈。铁锈蚀主要是铁与空气中的______ 发生化学反应。为了防止铁制品锈蚀，可采用的方法有______ （任写一条）。“废铁片”与稀硫酸反应后会生成FeSO4，FeSO4中铁元素的化合价为______ 。
③其它垃圾焚烧处理时产生的烟气中含有SO2，SO2排放到空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成______ 。
（2）A-E为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。已知A、B为黑色固体，D为红色固体。C为造成温室效应的主要气体。
①写成物质B、C的化学式：B______ 、C______ 。
②列举E的一种用途______ 。
③写出生成E的化学方程式______ 。
④上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型有______ 。
（1）垃圾分类，人人有责。如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程图。
①铁制成铁片，体现了铁的
②“废铁片”上往往含有铁锈。铁锈蚀主要是铁与空气中的
③其它垃圾焚烧处理时产生的烟气中含有SO2，SO2排放到空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成
（2）A-E为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。已知A、B为黑色固体，D为红色固体。C为造成温室效应的主要气体。
①写成物质B、C的化学式：B
②列举E的一种用途
③写出生成E的化学方程式
④上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型有
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【推荐1】金属与人类的生活和生产密切相关。
(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排序为______ （用元素符号表示）。
(2)如图是元素周期表的一格，下列说法正确的是______（填字母）。
(3)某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图实验。
①只通过A和B实验尚不能证明银铜的活动性强弱，需补充一个实验来证明。应补充的实验是______ 。
②实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分是______ 。
(4)用如图所示微型实验做一氧化碳还原氧化铁，并检验气体产物。
①玻璃管中的实验现象是______ 。
②检验气体产物的化学方程式为______ 。
③微型实验的优点是______ 。
(5)在工业炼铁中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少t？
(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排序为
(2)如图是元素周期表的一格，下列说法正确的是______（填字母）。
| A．金元素属于金属元素 | B．金原子的中子数为97 |
| C．金原子的核外电子数为118 | D．金的相对原子质量是197.0 |
①只通过A和B实验尚不能证明银铜的活动性强弱，需补充一个实验来证明。应补充的实验是
②实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分是
(4)用如图所示微型实验做一氧化碳还原氧化铁，并检验气体产物。
①玻璃管中的实验现象是
②检验气体产物的化学方程式为
③微型实验的优点是
(5)在工业炼铁中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少t？
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【推荐2】金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。铁是目前年产量最高的金属，下面归纳了有关铁的知识。
（1）如图所示，下列说法不正确的是_____
A 铁属于金属元素，位于元素周期表中第四周期
B 铁在化学反应中失去2个电子变成铁离子Fe2+
C 铁原子的质子数为26
D 铁元素的相对原子质量为55.85
（2）铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与空气中的_____ 反应的结果；铁锈可以用稀盐酸除去，该反应的化学方程式为_______ 。
（3）实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示，欲使用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知草酸（化学式为H2C2O4）在浓硫酸存在时加热生成CO、CO2和H2O。
①A装置中发生反应的化学方程式是_____ ；
②写出D装置内的实验现象是___________ ；
③以上实验装置存在一个明显的错误，应如何改进？_____
④实验结束后，某同学猜想装置B中溶液的溶质成分为Na2CO3和NaOH，请你设计一个实验验证他的猜想，简要写出实验步骤、现象和结论_____ 。
（1）如图所示，下列说法不正确的是
A 铁属于金属元素，位于元素周期表中第四周期
B 铁在化学反应中失去2个电子变成铁离子Fe2+
C 铁原子的质子数为26
D 铁元素的相对原子质量为55.85
（2）铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与空气中的
（3）实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示，欲使用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知草酸（化学式为H2C2O4）在浓硫酸存在时加热生成CO、CO2和H2O。
①A装置中发生反应的化学方程式是
②写出D装置内的实验现象是
③以上实验装置存在一个明显的错误，应如何改进？
④实验结束后，某同学猜想装置B中溶液的溶质成分为Na2CO3和NaOH，请你设计一个实验验证他的猜想，简要写出实验步骤、现象和结论
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【推荐3】碳元素是重要的生命元素，含碳物质在人类生产、生活中有着极为重要的作用。
(1)下图中表示碳原子的结构示意图的是______（填字母）。
(2)正常雨水的pH是小于7的，只有pH小于5.6的雨水才称之为酸雨。导致正常雨水pH小于7的酸是______ 。（填化学式）
(3)北京冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了一种黑色材料——第二代石墨烯发热材料，石墨烯是一种碳原子紧密堆积成单层蜂窝状结构的新材料。与石墨比较，二者物理性质差异很大，原因是______ 。
(4)下图是某实验小组设计的可用于制备并验证CO2性质的装置。______ 。
②写出装置Ⅰ中制取CO2的化学方程式：______ 。
③装置经气密性检查完好后，打开K1、关闭K2时，开始制备CO2。实验中，同学们将燃着的木条放在a处，木条______ 。
④打开K2、关闭K1时，发现装置Ⅲ中石蕊溶液由紫变红，小明根据该现象得出CO2能使紫色石蕊变红的结论，小红认为该结论不正确，若要证明小明的结论不正确，需要再做的一个实验是______ （写出实验操作及现象）。
(5)一氧化碳常用来炼铁，用100t含氧化铁88％的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁93％的生铁的质量是多少？（结果精确到0.1t）
(1)下图中表示碳原子的结构示意图的是______（填字母）。
A． | B． | C． | D． |
(3)北京冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了一种黑色材料——第二代石墨烯发热材料，石墨烯是一种碳原子紧密堆积成单层蜂窝状结构的新材料。与石墨比较，二者物理性质差异很大，原因是
(4)下图是某实验小组设计的可用于制备并验证CO2性质的装置。
②写出装置Ⅰ中制取CO2的化学方程式：
③装置经气密性检查完好后，打开K1、关闭K2时，开始制备CO2。实验中，同学们将燃着的木条放在a处，木条
④打开K2、关闭K1时，发现装置Ⅲ中石蕊溶液由紫变红，小明根据该现象得出CO2能使紫色石蕊变红的结论，小红认为该结论不正确，若要证明小明的结论不正确，需要再做的一个实验是
(5)一氧化碳常用来炼铁，用100t含氧化铁88％的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁93％的生铁的质量是多少？（结果精确到0.1t）
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【推荐1】钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料。工业炼铁的原理是，高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题：
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。所用装置如下图所示。
(1)如果实验成功，请回答下列问题：
①实验过程中A中产生的现象：______ 。
②B装置中发生反应的化学方程式______ 。
③该实验的操作步骤：______ 。（选项不可重复选择）
A．点燃A处酒精喷灯 B．通入CO气体 C．停止通入CO气体 D．熄灭酒精喷灯
④该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______ 。
(2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量？（计算结果保留一位小数）。
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。所用装置如下图所示。
(1)如果实验成功，请回答下列问题：
①实验过程中A中产生的现象：
②B装置中发生反应的化学方程式
③该实验的操作步骤：
A．点燃A处酒精喷灯 B．通入CO气体 C．停止通入CO气体 D．熄灭酒精喷灯
④该装置设计有一个明显缺陷，你认为是
(2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量？（计算结果保留一位小数）。
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【推荐2】三星堆遗址考古的话题连续“霸屏”热搜，已出土的金面具残片、巨青铜面具等震惊世人。金属是重要的资源，人类的生产、生活都与金属密切相关。
(1)下图为金在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是_______ (填字母序号)。
a.金属于金属元素 b.金具有良好的延展性
c.金的相对原子质量为197.0g d.金位于元素周期表的第六周期
(2)刚出土的青铜器表面常有一层绿色的粉末，为铜锈，其主要成分为Cu2(OH)2CO3。据此推测铜生锈的条件为铜与空气中的O2、H2O和_____ (填化学式)等物质反应的结果。
(3)某化学小组查阅资料得知可从工业废水中获得铜，设计了如下图所示的流程，并完成回收铜和硫酸锌的实验。
①固体X的成分为______ 。
②加入B时发生反应的化学方程式为______ 。
(4)某化学兴趣小组利用下图所示装置在实验室模拟工业炼铁的实验，请按要求回答下列问题 ：
①B装置中硬质玻璃管内的实验现象是_______ 。
②写出C装置中发生的反应的化学方程式：______
③如何证明实验过程中A装置里发生了化学反应_____ 。(简要写出实验的操作、现象及结论)
(5)工业上若冶炼200t含杂质2%的生铁，请计算：需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量。
(1)下图为金在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是
a.金属于金属元素 b.金具有良好的延展性
c.金的相对原子质量为197.0g d.金位于元素周期表的第六周期
(2)刚出土的青铜器表面常有一层绿色的粉末，为铜锈，其主要成分为Cu2(OH)2CO3。据此推测铜生锈的条件为铜与空气中的O2、H2O和
(3)某化学小组查阅资料得知可从工业废水中获得铜，设计了如下图所示的流程，并完成回收铜和硫酸锌的实验。
①固体X的成分为
②加入B时发生反应的化学方程式为
(4)某化学兴趣小组利用下图所示装置在实验室模拟工业炼铁的实验，请按要求回答下列问题 ：
①B装置中硬质玻璃管内的实验现象是
②写出C装置中发生的反应的化学方程式：
③如何证明实验过程中A装置里发生了化学反应
(5)工业上若冶炼200t含杂质2%的生铁，请计算：需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量。
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【推荐3】金属和金属化合物在人类的生产、生活中起着重要的作用。
（1）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。
①镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是________ 。
A m=31
B镓元素位于元素周期表的第四周期
C镓元素的化学性质与铝元素相似
D镓原子的相对原子质量为69.72g
②小米手机推出的氮化镓（GaN）充电器，具有体积小、输出效率高、充电速度快等特点。GaN可以由氯化镓与氨气（NH3）在一定条件下反应制得，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式是________ 。
（2）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
①一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的________ （填“大”或“小”）。
②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为：
_____ 
（3）钢铁是基本的结构材料。某化学实验小组利用下图所示装置模拟炼铁过程，并测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数（赤铁矿中的杂质不参加反应）
①A装置玻璃管里可观察到的现象为________ 。
②写出B装置中发生反应的化学方程式________ 。
③如果没有C装置，会导致测定结果________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数。______
（1）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。
①镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是
A m=31
B镓元素位于元素周期表的第四周期
C镓元素的化学性质与铝元素相似
D镓原子的相对原子质量为69.72g
②小米手机推出的氮化镓（GaN）充电器，具有体积小、输出效率高、充电速度快等特点。GaN可以由氯化镓与氨气（NH3）在一定条件下反应制得，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式是
（2）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
①一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的
②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为：
（3）钢铁是基本的结构材料。某化学实验小组利用下图所示装置模拟炼铁过程，并测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数（赤铁矿中的杂质不参加反应）
①A装置玻璃管里可观察到的现象为
②写出B装置中发生反应的化学方程式
③如果没有C装置，会导致测定结果
④实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数。
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【推荐1】已知草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2C2O4
CO2 ↑ +CO↑ +H2O 某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据 题目要求回答下列问题：
查阅资料可知：氢氧化钠溶液可以充分的吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。
(1)按装置图组装好实验仪器，实验前必须要_____
(2)装置B中的试剂是_____ 溶液；装置C中所盛的液体的作用是_____
(3)E装置玻璃管中观察到的现象是_____ ，反应的化学方程式为_____
(4)A装置中连通管的作用是_______
(5)装置F的作用是_______
(6)利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剰余固体的总质量为78.2g，该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_______ ？(写出计算过程)
CO2 ↑ +CO↑ +H2O 某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据 题目要求回答下列问题：查阅资料可知：氢氧化钠溶液可以充分的吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。
(1)按装置图组装好实验仪器，实验前必须要
(2)装置B中的试剂是
(3)E装置玻璃管中观察到的现象是
(4)A装置中连通管的作用是
(5)装置F的作用是
(6)利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剰余固体的总质量为78.2g，该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为
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【推荐2】某小组同学利用混有少量CO2和CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质（装置气密性良好）：
(1)实验开始时，先___________ （选填“通气体”或“加热”），目的是___________ 。
(2)小红同学认为进入C中气体是CO2、CO、H2O，但上述A～E装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是A→B→___________ 。
(3)小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小明同学认为不需要，理由是___________ 。
(4)实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替，F装置的作用是___________ 。
(5)若使0.5摩尔氧化铜完全还原成铜，则理论上需要一氧化碳多少克？（根据化学方程式列式计算）
(1)实验开始时，先
(2)小红同学认为进入C中气体是CO2、CO、H2O，但上述A～E装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是A→B→
(3)小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小明同学认为不需要，理由是
(4)实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替，F装置的作用是
(5)若使0.5摩尔氧化铜完全还原成铜，则理论上需要一氧化碳多少克？（根据化学方程式列式计算）
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【推荐3】完成下列小题
(1)铁是使用最广泛的金属。如图模拟的是工业炼铁的主要原理。
①反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的实验现象为___________ ，发生反应的化学方程式为___________ 。
②装置中导管末端加一个点燃的酒精灯的作用为___________ 。
(2)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和硫酸铜溶液制备该产品的工艺流程如下图所示。
①“搅拌”时发生的化学反应利用了铁的金属活动性比铜的___________ (填“强”或“弱”)。
②“过滤”后所得滤液中溶质的主要成分是___________ (填化学式)。
③若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中铜单质的质量分数为12.8%。请你计算置换这些铜单质所需还原铁粉的质量___________ (写出具体的计算过程)。
(1)铁是使用最广泛的金属。如图模拟的是工业炼铁的主要原理。
①反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的实验现象为
②装置中导管末端加一个点燃的酒精灯的作用为
(2)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和硫酸铜溶液制备该产品的工艺流程如下图所示。
①“搅拌”时发生的化学反应利用了铁的金属活动性比铜的
②“过滤”后所得滤液中溶质的主要成分是
③若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中铜单质的质量分数为12.8%。请你计算置换这些铜单质所需还原铁粉的质量
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