【推荐1】研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）联想：在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是 _____ （填元素序号）．
（2）比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇 _____ 蔗糖（填“＞”“＜”或“＝”）通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点 _____ ．
（3）分析：40℃时，将30g木糖醇放放50g水中，充分溶解后所得溶液为 _____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 _____ ．60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是 _____ （写出其中的一种）．
（4）现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖 _____ g，或蒸发掉水 _____ g．
   

【推荐3】如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)当温度为________℃时；甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
(2)图中A点表示乙物质在℃时的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
(3)若甲中含有少量乙时，可以采用________的方法提纯甲；
(4)℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为________；（结果精确到0.1%）
(5)下列说法正确的是________。

A．将℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可用降低温度的方法

B．℃时，将等质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液时，需要水的质量最多的是丙

C．分别把甲、乙、丙的饱和溶液从℃降温到℃时，析出晶体的质量由大到小为：甲＞乙＞丙

D．分别把甲、乙、丙的饱和溶液从℃升温到℃时，质量分数由大到小为：甲＞乙＞丙

【推荐1】图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，据图回答下列问题。

(1)t₁℃时，溶解度最大的物质是_______。
(2)t₂℃时，溶解度相等的物质是_______。
(3)欲将A溶液的状态从M 点转化到N点，可采取的措施是________。
(4)将等质量的t₃℃A、B、C的饱和溶液降温到t₂℃，析出晶体的质量最多的是_____。
(5)配制t₂℃时等质量的A、B、C饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系是________。

【推荐2】氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图。

(1)20℃时溶解度较小的物质是________。
(2)20℃时硝酸钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比为________，将该饱和溶液变为不饱和溶液，可以________。
(3)除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠应采取的方法是________。

【推荐3】如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线和某条件下的溶解情况。

(1)20℃时，甲和乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲______乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
(2)若温度不变，要将40℃时乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入乙物质或______的方法。
(3)60℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入盛有50g水的两只烧杯中，充分搅拌后的溶解情况如图2所示，则A 烧杯内溶解的溶质是______（填“甲”或“乙”）。

【推荐1】水是人类宝贵的自然资源，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
(1)活性炭具有______性，可以用来净水。
(2)在电解水的实验中，负极产生的气体为8mL，则正极产生的气体为______mL。
(3)在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是______。
(4)如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

① t_2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是______。
② 将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是______。
③当A中含有少量B物质时，可采用______的方法提纯A物质。

【推荐2】下图是氢氧化钙的溶解度曲线。

(1)根据溶解度曲线图分析，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而___________。
(2)从溶解度曲线中，A点信息是___________。
(3)接近饱和的氢氧化钙溶液可以通过___________变为饱和溶液。

【推荐3】溶液是工业生产及实验室常用的物质。
（1）碘加入酒精中充分混合可配成溶液，该溶液的名称是__________；
（2）工业上常用水制取水煤气，原理为H₂O+C CO+H₂。该反应过程中，热能转化为_______能
（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。
   
①随着温度升高，溶解度减小的物质是___________。
②t₁℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是_____。
③下列有关叙述正确的是__________(填序号)。
A t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B 分别将甲和乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，析出固体的质量为甲>乙
C 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D t₂℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙

【推荐1】图1为甲、乙、丙三种固体在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。

(1)p点的含义___________。
(2)不改变溶液质量的情况下，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是___________。
(3)分析图像1，下列说法不正确的是___________。

A．若甲中混有少量的乙，提纯甲用降温结晶

B．等质量的甲溶液和乙溶液分别从t3℃降到t2℃，甲析出的晶体多

C．t℃时，若用等质量的甲乙固体分别配成饱和溶液，配成的甲溶液质量小于乙，则t>t2

D．甲溶液的状态从M点变为N点，溶质质量分数一定减小，溶质质量也一定减小

(4)小明同学用固体甲做了如图2所示的实验，请你结合图1和图2，回答问题：烧杯②中的溶液是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；a的值是___________。

【推荐2】已知氯化钾（KCl）20℃时的溶解度是34g，50℃时的溶解度是42.6g。通过如图的实验操作得到相应的溶液①～⑤。
20℃时100g水中①②③④⑤
（1）所得溶液中；为不饱和溶液的是___（填序号，下同）；溶质的质量分数相等的是__；溶质的质量分数最大的是__。
（2）溶液④的质量为____；该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___。

【推荐3】如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t₁℃时，三种物质溶解度的大小顺序是___________。
（2）三种物质中___________（填“a”或“b”或“c”）的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。
（3）t₂℃时，将5gb加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量为__________g。
（4）t₂℃时，将等质量的b、c两物质分别加水溶解配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为b_________c（填“>”“<”或“=”）。
（5）把b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是___________。
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质质量分数一定变大
C 溶质的质量可能变大
D 溶液的质量一定改变