某化学兴趣小组在学习氨分子扩散实验时对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚的兴趣，对其性质进行了探究性学习。
【查阅资料】（1）常温常压下，氨气（NH3）极易溶于水。
（2）氨气有还原性，在加热条件下可还原氧化铜。物质还原过程中，所含元素化合价会降低。
（3）Cu2O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
（4）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
探究一：趣味实验
该小组同学应用氨气性质，设计了图1实验。用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图1进行实验，挤压胶头滴管，使其中的水进入圆底烧瓶后，打开弹簧夹，观察到圆底烧瓶内形成红色喷泉。
产生喷泉现象的原因是______ ，喷泉为红色的现象说明______ 。
探究二：氨气的还原性
小组同学利用图2装置进行NH3的还原性实验探究（夹持装置已略去）。先通入干燥的氨气，再加热酒精灯。实验中观察到______ 现象说明氨气具有还原性。该实验中C装置的作用是______ 。
【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质G的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：Cu
猜想二：Cu2O
猜想三：______
【实验验证】
（1）定性分析：根据实验现象分析，甲同学认为猜想二正确。乙同学认为甲同学的判断不准确，他的理由是______ 。
（2）定量分析：为进一步验证猜想，乙同学称取G物质7.2g，滴加稀硫酸至固体的量不再变化时，过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为3.5g。
【实验结论】对比实验数据，证明猜想______ 正确。
【反思交流】该小组同学认为上述装置存在明显不足，你的改进措施是______ 。
【查阅资料】（1）常温常压下，氨气（NH3）极易溶于水。
（2）氨气有还原性，在加热条件下可还原氧化铜。物质还原过程中，所含元素化合价会降低。
（3）Cu2O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
（4）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
探究一：趣味实验
该小组同学应用氨气性质，设计了图1实验。用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图1进行实验，挤压胶头滴管，使其中的水进入圆底烧瓶后，打开弹簧夹，观察到圆底烧瓶内形成红色喷泉。
产生喷泉现象的原因是
探究二：氨气的还原性
小组同学利用图2装置进行NH3的还原性实验探究（夹持装置已略去）。先通入干燥的氨气，再加热酒精灯。实验中观察到
【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质G的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：Cu
猜想二：Cu2O
猜想三：
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 取少量G于试管中，滴加足量稀硫酸溶液 |
（1）定性分析：根据实验现象分析，甲同学认为猜想二正确。乙同学认为甲同学的判断不准确，他的理由是
（2）定量分析：为进一步验证猜想，乙同学称取G物质7.2g，滴加稀硫酸至固体的量不再变化时，过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为3.5g。
【实验结论】对比实验数据，证明猜想
【反思交流】该小组同学认为上述装置存在明显不足，你的改进措施是
2020·甘肃兰州·中考真题 查看更多[1]
更新时间：2021-04-04 17:20:47
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(0.4)
【推荐1】某化学兴趣小组同学探究铁的冶炼相关问题，请按要求回答下列问题。图1 是工业炼铁的主要装置，图2 是实验室模拟炼铁的装置。
（一）图 1 是工业炼铁的主要装置
(1)若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出 A 区发生主要反应的化学方程式：______ 。
(2)加入的焦炭作用是燃烧放热提供高温和______ 。
(3)出渣口的位置在出铁口的上方的原因______ 。
(4)某工厂每天炼铁时需消耗 2000 吨含氧化铁质量分数 80%的赤铁矿，请计算该厂每天可炼出含杂质 4%的生铁质量为______ 吨。（结果保留到 0.1）
（二）如图 2 为实验室模拟工业炼铁装置图：
(5)实验开始时，先通入 CO 一段时间后，再加热，其原因是______
(6)该装置中有一个明显的缺陷，请指出______ 。
(7)用如图 2 所示实验装置来测定某铁的氧化物样品中铁元素和氧元素的质量比。记录如下：
①装有铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为 20g。
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为 23.6g。
③广口瓶与澄清石灰水的质量共为 686g。
④通入 CO 并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称广口瓶和其所盛物质，总质量为 688.2g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比是______ ，该氧化物的化学式是______ 。
（一）图 1 是工业炼铁的主要装置
(1)若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出 A 区发生主要反应的化学方程式：
(2)加入的焦炭作用是燃烧放热提供高温和
(3)出渣口的位置在出铁口的上方的原因
(4)某工厂每天炼铁时需消耗 2000 吨含氧化铁质量分数 80%的赤铁矿，请计算该厂每天可炼出含杂质 4%的生铁质量为
（二）如图 2 为实验室模拟工业炼铁装置图：
(5)实验开始时，先通入 CO 一段时间后，再加热，其原因是
(6)该装置中有一个明显的缺陷，请指出
(7)用如图 2 所示实验装置来测定某铁的氧化物样品中铁元素和氧元素的质量比。记录如下：
①装有铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为 20g。
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为 23.6g。
③广口瓶与澄清石灰水的质量共为 686g。
④通入 CO 并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称广口瓶和其所盛物质，总质量为 688.2g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比是
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解题方法
【推荐2】如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学实验小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为_______ (从左至右填写仪器序号字母)(提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
②若向收集满二氧化碳气体的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，可观察到的实验现象是_______ 。
(2)若用干燥纯净的氧气测定某铜粉样品的纯度(杂质为少量单质碳)，所选仪器装置的连接顺序为 A→B→E→D1→D2(D1、D1为盛有NaOH溶液的洗气瓶)。实验前检验装置的气密性，实验前后收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①装置 A 中发生的化学反应方程式为_______ 。
②实验时装置 B 的作用为_______ 。
③若经过充分反应，测得反应前后装置 E 的质量增加1.0g，装置 D1 的质量增加2.2g，装置D2 质量无变化。则原铜粉样品中单质铜的质量为_______ g。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为
②若向收集满二氧化碳气体的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，可观察到的实验现象是
(2)若用干燥纯净的氧气测定某铜粉样品的纯度(杂质为少量单质碳)，所选仪器装置的连接顺序为 A→B→E→D1→D2(D1、D1为盛有NaOH溶液的洗气瓶)。实验前检验装置的气密性，实验前后收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①装置 A 中发生的化学反应方程式为
②实验时装置 B 的作用为
③若经过充分反应，测得反应前后装置 E 的质量增加1.0g，装置 D1 的质量增加2.2g，装置D2 质量无变化。则原铜粉样品中单质铜的质量为
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解题方法
【推荐1】石油资源紧张曾是制约中国汽车工业发展的重要因素，为防止空气污染，中国很多城市已推广使用“车用乙醇汽油”，乙醇（化学式C2H5OH）完全燃烧生成CO2和H2O。
(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______ 。
(2)乙醇燃烧时如氧气不足，可能还有CO的生成，用如图装置验证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（提示：按气流从左至右顺序填装置序号，装置④可用来验证燃烧产物中有水）：______ 。
(3)实验时可观察到装置②中A 瓶的石灰水变浑浊，C 瓶中的石灰水不变。A 瓶溶液的作用是______ ；B 瓶溶液的作用是______ ；C瓶溶液的作用是______ 。
(4)若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27.6g，其中H2O占10.8g，则参加反应的乙醇质量为______ 克。
(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式：
(2)乙醇燃烧时如氧气不足，可能还有CO的生成，用如图装置验证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（提示：按气流从左至右顺序填装置序号，装置④可用来验证燃烧产物中有水）：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 装置 |  |  |  |  |
(4)若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27.6g，其中H2O占10.8g，则参加反应的乙醇质量为
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【推荐2】某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质，为测定其纯度，某化学小组同学利用如图装置展开如下探究：
[资料在线]
①过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的原理为：
2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。
③浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
④含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。
⑤该实验条件下，氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。
[实验步骤]
a．连接仪器并检查装置气密性。
b．向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6 mL；装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。
c．根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。
[回答问题]
(1)判断样品与稀硫酸完全反应的现象是___________ 。
写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：___________ 。
(2)装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是___________ (填标号)。
A．Ⅱ—浓硫酸、Ⅲ—氢氧化钠溶液B．Ⅱ—氢氧化钠溶液、Ⅲ—浓硫酸
(3)甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。
①乙同学计算过程中，需要选用___________ (填“氧气”或“二氧化碳”)的密度。
②两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是___________ 。
[资料在线]
①过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的原理为：
2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。
③浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
④含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。
⑤该实验条件下，氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。
[实验步骤]
a．连接仪器并检查装置气密性。
b．向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6 mL；装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。
c．根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。
[回答问题]
(1)判断样品与稀硫酸完全反应的现象是
写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：
(2)装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是
A．Ⅱ—浓硫酸、Ⅲ—氢氧化钠溶液B．Ⅱ—氢氧化钠溶液、Ⅲ—浓硫酸
(3)甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。
①乙同学计算过程中，需要选用
②两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是
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解题方法
【推荐3】 请回答下列问题。
(1)市售纯碱主要成分是碳酸钠，还可能含少量氯化钠。某化学小组对市售纯碱样品成分进行实验探究。(已知：Ag2CO3为白色沉淀)
步骤Ⅰ：取纯碱样品，加水充分溶解，滴加过量试剂X，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中滴加适量试剂Y，有白色沉淀生成。
结论：该样品中含有氯化钠。
①步骤Ⅰ中所加试剂X可选用______ (选填字母之一)。
A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钙溶液
②步骤II中滴加的试剂Y是______ 溶液(填写化学式)。
(2)已知固体混合物A可能含有
、
、
、
四种物质中的一种或多种，另有无色溶液B，其中的溶质可能是
和
两者之一，按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为_______ 。
②室温下，气体G水溶液的pH______ 7(选填“大于”、“等于”、“小于”之一)。
③混合物A中一定含有的物质是______ (写化学式)。
④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是_______ (填离子符号)。
⑤写出步骤Ⅳ生成红褐色沉淀K的化学方程式_______ 。
⑥如果要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤，产生的现象及结论：________ 。
(1)市售纯碱主要成分是碳酸钠，还可能含少量氯化钠。某化学小组对市售纯碱样品成分进行实验探究。(已知：Ag2CO3为白色沉淀)
步骤Ⅰ：取纯碱样品，加水充分溶解，滴加过量试剂X，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中滴加适量试剂Y，有白色沉淀生成。
结论：该样品中含有氯化钠。
①步骤Ⅰ中所加试剂X可选用
A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钙溶液
②步骤II中滴加的试剂Y是
(2)已知固体混合物A可能含有
、、、四种物质中的一种或多种，另有无色溶液B，其中的溶质可能是和两者之一，按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为
②室温下，气体G水溶液的pH
③混合物A中一定含有的物质是
④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是
⑤写出步骤Ⅳ生成红褐色沉淀K的化学方程式
⑥如果要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤，产生的现象及结论：
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