1 . 某兴趣小组在完成镁与稀盐酸反应的实验时，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，他们对此进行了以下探究。
【猜想假设】猜想1：Mg猜想2：MgCl2
【交流讨论】
(1)小张认为沉淀还可能是MgCO3，小王认为这一猜想是错误的，理由是______ 。
【实验I】
(2)为验证猜想2是否正确，同学们取1g样品并加入足量蒸馏水振荡，沉淀未溶解。同学们又取_______ 于试管中，也加足量蒸馏水振荡，固体全部溶解，证实猜想2错误。
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁。它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O；它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。
【实验Ⅱ】
(3)为确定分解后的产物，同学们分别取样于试管中加热，将产物通过硫酸铜固体，看到______ ，证明有水产生，将产物通入______ 中，看到溶液呈红色，证明有氯化氢产生。
【实验III】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干。取其7.07g，用如图装置(夹持仪器未画出)按照正确的操作步骤进行实验。待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。
(4)按图连接好装置，实验前要先_______ 。
(5)反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是______ ；该沉淀中，镁、氯的离子个数比n(Mg2+)：n(Cl-)=______ 。
(6)若该沉淀Mgx(OH)yClz•nH2O中，n=5，则x、y、z的数值为_______ 。
【反思与评价】
(7)装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由______ 。
(8)若无装置D，则测得的y数值会_______ (填偏大、偏小、不变)。
【猜想假设】猜想1：Mg猜想2：MgCl2
【交流讨论】
(1)小张认为沉淀还可能是MgCO3，小王认为这一猜想是错误的，理由是
【实验I】
(2)为验证猜想2是否正确，同学们取1g样品并加入足量蒸馏水振荡，沉淀未溶解。同学们又取
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁。它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O；它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。
【实验Ⅱ】
(3)为确定分解后的产物，同学们分别取样于试管中加热，将产物通过硫酸铜固体，看到
【实验III】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干。取其7.07g，用如图装置(夹持仪器未画出)按照正确的操作步骤进行实验。待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。
(4)按图连接好装置，实验前要先
(5)反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是
(6)若该沉淀Mgx(OH)yClz•nH2O中，n=5，则x、y、z的数值为
【反思与评价】
(7)装置B、C顺序是否可以调换？请判断并叙述理由
(8)若无装置D，则测得的y数值会
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2 . CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂。
(1)农业上常用它配置波尔多液杀菌剂
①写出配置波尔多液过程中的化学方程式：______ 。
②在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的澄清石灰水，测定混合液pH随滴入Ca（OH）2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______ （填字母）（已知：溶液中自由移动离子的浓度越小，溶液的导电性越差）。
C．ab段烧杯内溶液的导电性逐渐降低 D．bc段烧杯内沉淀质量不断增加
(2)兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。
【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
【查阅资料】Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z等多种产物。
Ⅱ、68℃时，Cu（OH）2发生分解，生成两种氧化物；300℃左右Cux（OH）y（SO4）z发生分解。
【实验探究】将乙组反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。
②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。
A．样品中Cu（OH）2的质量为______ 。
B、若实验后没有继续通一段时间N2导致计算Cu（OH）2的质量结果______ （填“偏大/偏小/不变”）
③为了进一步确定装置A中加热后的剩余固体组成，小组同学又进行了以下步骤：______ 。
(1)农业上常用它配置波尔多液杀菌剂
①写出配置波尔多液过程中的化学方程式：
②在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的澄清石灰水，测定混合液pH随滴入Ca（OH）2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是
C．ab段烧杯内溶液的导电性逐渐降低 D．bc段烧杯内沉淀质量不断增加
(2)兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。
| 实验组 | 甲组 | 乙组 |
| 实验操作 |
|
|
| 实验现象 | 产生蓝色沉淀 | 产生蓝绿色沉淀 |
【查阅资料】Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z等多种产物。
Ⅱ、68℃时，Cu（OH）2发生分解，生成两种氧化物；300℃左右Cux（OH）y（SO4）z发生分解。
【实验探究】将乙组反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。
②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。
A．样品中Cu（OH）2的质量为
B、若实验后没有继续通一段时间N2导致计算Cu（OH）2的质量结果
③为了进一步确定装置A中加热后的剩余固体组成，小组同学又进行了以下步骤：
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3 . 将一定质量铁的氧化物FexOy和mgCO置于密闭容器中、高温下使其充分反应。反应过程中，容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法错误的是
| A．反应结束后，剩余CO的质量为5.6g |
| B．FexOy完全反应生成CO2的质量为17.6g |
| C．实际参加反应的CO质量为11.2g |
| D．铁的氧化物FexOy中x：y＝2：3 |
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4 . 实验室常用燃烧法测定有机物的组成。某有机物2.6g在一定量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和1.8g水，此过程中消耗氧气的质量为________ ；若进一步测定该有机物的相对分子质量为26，则该有机物的化学式为________ 。
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5 . 一种只含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为24:5，则该化合物的化学式可能是
| A．CH4 | B．C2H2 | C．C3H8 | D．C4H10 |
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6 . 发射通讯卫星的火箭用联氨（
）做燃料，用四氧化二氮（
）助燃，反应的化学方程式如下：
，生成物不会对大气造成污染。
(1)X的化学式是______ 。
(2)求用12.8 kg联氨做燃料需要助燃物的质量。
）做燃料，用四氧化二氮（）助燃，反应的化学方程式如下：，生成物不会对大气造成污染。(1)X的化学式是
(2)求用12.8 kg联氨做燃料需要助燃物
的质量。
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7 . 工业上是用甲基丙烯酸甲酯来合成有机玻璃。已知甲基丙烯酸甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为8%；该物质的一个分子中含有2个氧原子。请回答：
(1)甲基丙烯酸甲酯的化学式量为_______ 。
(2)该物质的化学式为_______ 。
(1)甲基丙烯酸甲酯的化学式量为
(2)该物质的化学式为
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8 . 某化合物由碳、氢两种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为4：1.若该化合物的相对分子质量为30，则该化合物的化学式为
| A．CH3 | B．C2H6 | C．CH18 | D．C4H |
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9 . CO2作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。_______ （填化学式）。
(2)过程Ⅱ的化学方程式为
，若用1160t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少？（写出计算过程）
(3)杭州亚运会生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁（FeC2O4）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。
i.FeC2O4中碳元素的化合价为_______ 。
ii.43.2gFeC2O4受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。_______ °C时，固体M开始分解；请通过计算分析固体M的化学式_______ 。
(2)过程Ⅱ的化学方程式为
，若用1160t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少？（写出计算过程）(3)杭州亚运会生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁（FeC2O4）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。
i.FeC2O4中碳元素的化合价为
ii.43.2gFeC2O4受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。
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2024-01-17更新
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207次组卷
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2卷引用：广东省佛山市禅城区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题
名校
10 . 人体缺乏维生素C会引起坏血病，下图是维生素C的说明书部分信息。计算：
(1)维生素C的化学式为_____ 。
(2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为_____ (写最简比)。
(3)维生素C中碳元素的质量分数是_____ (结果精确到
)。
(4)若成人按说明书用量服用，则每日从该片剂中摄入的维生素C的质量为_____ 
。
| 某品牌维生素C(片剂) 化学式：  相对分子质量：176 规格：每片含维生素C  用法与用量：一日3次，成人每次2片…… |
(2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为
(3)维生素C中碳元素的质量分数是
)。(4)若成人按说明书用量服用，则每日从该片剂中摄入的维生素C的质量为
。
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