【推荐1】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用下列仪器进行实验。试根据题目要求回答下列问题：

(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母)__________。
②上述生成氧气的化学方程式为________________。
③下列有关氧气性质的叙述中，不正确的是________(填下列选项序号之一)。
A.氧气具有可燃性                 B.氧气具有氧化性
C.氧气能支持燃烧                 D.氧气化学性质比较活泼
(2)以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。(提示：氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选装置的连接顺序为__________(从左到右填写装置序号字母)。
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为_______________。
(3)某化学小组的同学欲用CO气体(含有少量的CO₂)进行CO还原Fe₂O₃的探究实验，现取12g氧化铁样品(样品中的杂质不含铁元素也不参加反应)进行实验，仪器的连接顺序为：“混合气体→B₁→D→C→B₂”假设所发生的化学反应都完全充分进行)。试回答：
①仪器B₁的作用为___________；C处玻璃管内的现象_________________。
②若反应进行完全后，称得仪器C中剩余物质的总质量为9.6g，则样品中氧化铁的质量为______g(精确到0.1g)。
③若通过测量B₂装置反应前后质量的变化，求样品中氧化铁的质量，其结果要比实际值______(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。
④对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_________________。

【推荐2】氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答：
①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的 _______ 不同，二氧化碳通常不可燃，也不助燃，密度大于空气，因此通常用它来 ______________ 。
②根据所给的仪器回答问题。


Ⅰ.写出仪器a名称，a ______ 。
Ⅱ.某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节如图中的旋钮 ____ （填“①”或“②”或“③”）。利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式： ____________________ ，若用装置F收集并粗略测出收集体积，氧气从 ____ （填m或n）处进入。
Ⅲ.B、C、D、E均可作为实验室制备的发生装置，与C相比，B装置的不足之处是 __________________ 。使用E装置时，装置E的优点是 ______________ 。要使反应停止，应进行的操作是 _______________ 。
Ⅳ.用石灰石和足量的稀盐酸充分反应，制得二氧化碳为。试计算：参加反应的碳酸钙的质量为 _________ 克？（根据化学方程式列式计算）

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下列装置图回答：
   
①写出仪器a的名称：______。
②实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置通常选A，在A装置中的试管口放一团棉花目的是______，反应的化学方程式为______。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。
(2)在实验室里某化学小组为除去粗盐水中含有的MgSO₄、CaCl₂两种可溶性杂质，设计了如下图的工艺流程。（本题中微溶物视为可溶）
   
回答下列问题：
①沉淀I含有的物质是______（写化学式）。
②溶液X中含有的物质有______（写化学式）。
③向溶液X滴加稀盐酸，出现的现象是______。

【推荐1】利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

(1)写出编号所指仪器的名称：①___________。
(2)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。
(3)在A-F的装置中，选择实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是___________(填字母)；与装置B相比较，使用装置C的优点为___________。
(4)检验二氧化碳气体时反应的化学方程式为___________，若用装置G收集二氧化碳，气体应从___________端(填“左”或“右”)进入，证明二氧化碳收集满的方法是___________。
(5)按图中H装置探究二氧化碳的性质，实验现象说明CO₂具有的化学性质是___________。
(6)某化学兴趣小组的同学在实验室制二氧化碳后，欲测定一石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中杂质不溶于水也不与盐酸反应)。将15.0克石灰石样品放入烧杯中，再称取100克且足量的稀盐酸加入烧杯，充分反应后称得烧杯中物质的总质量为110.6克，试求：
① 生成二氧化碳的质量是___________克；
② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程，结果保留一位小数)

【推荐2】根据下列实验装置图，按要求回答下列问题同：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应的化学方程式为：_________________，应选用的发生装置是_________________，收集装置是__________（填序号）。
（2）小明同学用F装置验证CO₂的性质，当CO₂通入一段时间后，试管中产生的现象是___________，反应的化学方程式为：_________________。
（3）G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的性质是_________________，若两支蜡烛同时熄灭，可能的原因是_________________。
（4）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不能加反应）放入烧杯中，向其中加入50g盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计）。试计算石灰石中CaCO₃的质量分数____。

【推荐3】二氧化碳是自然界中一种重要的资源。
一、二氧化碳的用途
（1）下图实验，观察到的现象是________，说明二氧化碳可用于________。

（2）自然界中，二氧化碳可通过________作用，产生氧气。
（3）将二氧化碳加压、降温制成固态二氧化碳，俗称______，可用于人工降雨、舞台云雾等。
二、二氧化碳的制取
（1）实验室可用下图装置A制CO₂，a中加入的物质是_____。反应的符号表达式是______。

（2）装置B和C均可以收集CO₂，若用B收集则气体应从_____端（选填“b”或“c”）通入。若用C装置收集，植物油的作用是_____。
三、二氧化碳的测定
测定石灰石（主要成分为碳酸钙，其他物质不与酸反应）与稀盐酸（实验中酸均足量）反应生成CO₂的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积，并处理数据。

【分析与思考】
（1）实验1时，将小烧杯中稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸，________。
（2）实验2时，先连接装置，再_______（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。
【记录与处理】
（1）实验1中电子天平的精确度较高，已知：反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是_______。（填字母）
A m（小烧杯）   B m（大烧杯）   C m（大烧杯+反应后剩余物）
（2）实验2的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

①综合分析，最终生成CO₂的体积是________ml。
②在坐标图中用曲线绘制出0-10min生成CO₂体积随时间变化的曲线._______

【反思与评价】请你综合各方面原因分析
（1）实验1操作简单，便于读数，但最终CO₂质量的测量值比理论值偏大，可能的原因是_____。
（2）实验Ⅱ的优点是_______。

【推荐1】草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
【查阅资料】1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂
2、白色的无水CuSO₄遇水蒸气会变成蓝色
【实验设计】

（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______
（2）可选择以下实验装置中的______（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”。

【问题讨论】
（3）D中浓硫酸的作用是______，实验过程中观察到B中白色无水CuSO₄变成蓝色，C中______，E中______（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂。
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是______
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有______（填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶。
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称______。（请写出计算过程）

【推荐2】有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出12g放入烧杯内，然后向烧杯内添加足量的稀盐酸，稀盐酸和产生气体的质量关系如图所示。试回答：

(1)二氧化碳的用途有______。（写一条）
(2)实验时，将石灰石粉碎的目的是________。
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为？（写出计算过程）
(4)工业上利用该石灰石制取二氧化碳，完全反应后钙元素在剩余固体中的质量分数为______。

【推荐3】二氧化碳是自然界中一种重要的资源。
一、二氧化碳的用途
（1）下图实验，观察到的现象是________，说明二氧化碳可用于________。

（2）自然界中，二氧化碳可通过________作用，产生氧气。
（3）将二氧化碳加压、降温制成固态二氧化碳，俗称______，可用于人工降雨、舞台云雾等。
二、二氧化碳的制取
（1）实验室可用下图装置A制CO₂，a中加入的物质是_____。反应的符号表达式是______。

（2）装置B和C均可以收集CO₂，若用B收集则气体应从_____端（选填“b”或“c”）通入。若用C装置收集，植物油的作用是_____。
三、二氧化碳的测定
测定石灰石（主要成分为碳酸钙，其他物质不与酸反应）与稀盐酸（实验中酸均足量）反应生成CO₂的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积，并处理数据。

【分析与思考】
（1）实验1时，将小烧杯中稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸，________。
（2）实验2时，先连接装置，再_______（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。
【记录与处理】
（1）实验1中电子天平的精确度较高，已知：反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是_______。（填字母）
A m（小烧杯）   B m（大烧杯）   C m（大烧杯+反应后剩余物）
（2）实验2的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

①综合分析，最终生成CO₂的体积是________ml。
②在坐标图中用曲线绘制出0-10min生成CO₂体积随时间变化的曲线._______

【反思与评价】请你综合各方面原因分析
（1）实验1操作简单，便于读数，但最终CO₂质量的测量值比理论值偏大，可能的原因是_____。
（2）实验Ⅱ的优点是_______。

【推荐1】2018年11月26日，国务院新闻办公室举办中外记者见面会，中国气候变化事务特别代表解振华表示，我国在应对气候变化方面取得积极进展。截至2017年底，我国碳强度下降了46％，提前3年实现了40％至45％的上限目标。
排放问题，形式紧迫
（1）解振华指出：碳排放对气候变化的危害和影响已经现实发生了，而且应对气候变化越来越紧迫。你认为二氧化碳过度排放在气候变化方面带来的危害或影响是什么_______？
科学研究，有的放矢
（2）为更好的了解二氧化碳，以减小危害，造福人类，康康同学设计如下实验制取并且研究二氧化碳的性质。

①实验室制取二氧化碳可选用的发生装是__________（填写序号），制取该气体的化学方程式为_____________。
②通过C、D装置可直接得出的结论是(       )
A．二氧化碳不稳定
B．二氧化碳能溶于水
C．二氧化碳能使石蕊变红
D．二氧化碳与水发生反应生成新物质
③E实验中的现象是下面的蜡烛先想灭。从CO₂的性质角度分析，其原因是______________。
积极应对，改善环境
（3）植树造林，造福人类。解振华说：“我国人工造林面积位列世界第一，森体蓄积量已经超额完成了2020年的任务。”森林蓄积量有于降低空气中的碳强度，请解释原因__________。
（4）变废为宝，一举多得，二氧化碳除了作植物肥料、转化为干冰等外，还可被转化为更高价值的化学品写等，如二氧化碳与甲烷在催化作用下、可生反一氧化碳和氢气请写出该反应的化方程式_____。
（5）节能减排，从我做起。出行乘坐地铁可减少二氧化碳的排放。郑州地铁每车次运送乘客以960人计，走同样的路线，CNG公交车每年次消耗天然气bkg（以甲烷计算），每辆CNG公交车运送乘客以30名计。若乘CNG公交车的乘客均改乘地铁，则地铁每运行一车次，可减少二氧化碳排放多少千克__________？（注：忽略地铁间接排放二氧化碳）

【推荐2】二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点。

Ⅰ.碳的捕集。利用氢氧化钠“捕捉”烟气中的CO₂，将其再释放出，可实现资源化利用，其相关流程如下：

(1)大气中CO₂含量不断上升会导致的环境问题是________。
(2)“吸收池”中NaOH溶液采用喷淋的方法加入，其目的是________。
(3)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为__________。
(4)上述流程中可循环使用的物质有CaO和_________。
(5)自然界中可以吸收CO₂的途径是__________(填字母序号)。

A．海洋

B．碱性土壤(含氢氧化钙和氧化钙等)

C．绿色植物的光合作用

(6)磷石膏是磷酸生产过程的副产物，主要成分是石膏(CaSO₄·2H₂O)用它吸收废气中的CO₂可以回收有用的物质。

①吸收CO₂时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO₂，反应后生成(NH₄)₂SO₄和CaCO₃，反应后，要检验溶液中的Ca²⁺已经完全转化为CaCO₃沉淀，可以向反应后的上层清液中加入_________溶液，观察现象。

②不同温度下，磷石膏吸收CO₂的吸收率如图，温度高于65℃时，CO₂的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是_________。

Ⅱ.碳的资源化利用。中国科学家已实现由CO₂到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

(7)检验淀粉常用的试剂是_______(填名称)。
(8)阶段Ⅰ反应的微观过程如下图1所示。写出甲醇的化学式_________。

(9)阶段Ⅰ的物质转化如下图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇_________(选填“>”、“<”或“=”)甲醛。

Ⅲ.人工固碳。一定条件下用CO₂和NH₃来合成尿素[CO(NH₂)₂]，同时生成水。

(10)尿素在农业上可用作______，若生产6t尿素，理论上可以固定CO₂_________t。(写出计算过程)

【推荐3】化学体现在自然，生活，科技等各个领域。
（一）化学与自然
(1)“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界中重要的三大循环，下列用化学学科观点分析“碳、氧循环”的说法中，正确的是     （填字母）。

A．变化观：碳，氧循环能体现自然界中的物质和能量循环

B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变

C．微粒观：绿色植物能使自然界中的氧原子总数增加

D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

(2)碳、氧循环过程中，绿色植物进行了最高效的能量转化，将太阳能转化为_____能，并提供了人类生存的氧气，写出该反应的化学方程式______
（二）化学与科技
2022年11月29日，神舟十五号飞船再送3名宇航员进入天宫空间站，天宫空间站史无前例迎来6名宇航员在岗。空间站“循环”系统为宇航员提供了氧气。（如1图 ）
   
   
(3)二氧化碳收集系统可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于活性炭，具有____性。
(4)实验室中模拟水电解系统，装置（如2图 ）所示，a管内气体的化学式是______，a、b管中气体的质量比为______。
(5)电解后的氢气需要储存，新型镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是______。镁铝合金储氢和释氢过程（如3图）释放的比贮存的H₂_______(填“多”或“少”)。
(6)萨巴蒂尔反应系统:系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570-580K的温度下，以及催化剂的作用下反应，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式_____。
（三）化学与生活
目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
   
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。
清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。
洗洁精清洗：实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。
碱性溶液浸泡：食用碱(Na₂CO₃和 NaHCO₃)溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
依据文章内容，回答下列问题。
(7)依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是______min。
(8)食用碱中阳离子是____（填化学符号）。Na₂CO₃可以使无色酚酞溶液变红，原因是____。
(9)用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，可以选取最佳浓度是______ (填序号，下同)。
A .15%       B. 10%       C. 2%       D. 8%
配制该浓度的食用碱溶液200克，需要食用碱______克。
(10)下列说法正确的是      。

A．多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好

B．采用清水浸泡去除农药的时间越长越好

C．食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化