【推荐1】建立“宏观──微观──符号”之间的联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图：

（1）该反应的化学方程式是___________________。
（2）分析示意图可得到：“化学反应前后，各原子的个数不变”的结论，还能得到的结论____________（请写一条）。

【推荐2】弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A～D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D可以用来检验CO_2.。

(1)物质A是 ___________。(填化学式)
(2)反应②所属的基本反应类型为 ___________。
(3)反应③的化学方程式为 ___________；B在生产或生活中的一种用途为 ___________。

【推荐3】A～F是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未标出)。E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D为常见的碱。

   

(1)A的化学式是______。
(2)反应①的化学方程式为_______。
(3)反应②的化学方程式为_______。
(4)上述反应和转化关系中没有涉及到的基本反应类型是______。

【推荐1】国家药品监督管理局于2000年11月16日要求各医药部门暂停使用和销售含PPA成分的康泰克等多种抗感冒药，PPA（苯丙醇胺）的化学式为C₉H₁₃NO，该物质是由_____ 种元素组成的，一个PPA分子中含有_____个原子，它的相对分子质量为_____，其碳、氢、氧、氮四种元素的质量之比为_____，其中氮元素的质量分数为_____．

【推荐2】人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充。如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量。
(1)从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指____________(填选项字母)。
A.单质                            B.原子                       C.离子                           D.元素
(2)碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其中的道理是(用化学方程式表示)_____________。因此，碳酸钙在医疗上还可以用来治疗___________症。
(3)为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是______。维生素D属于六大类营养素中的___________________。
(4)碳酸钙的相对分子质量是____________，碳酸钙中的钙元素的质量分数是____________。

【推荐3】核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
   
(1)第三周期中的金属元素有_______(填元素名称)。
(2)写出硫离子的化学符号_______；
(3)钾在元素周期表中位于第四周期，且在钠的正下方，钾原子的结构特点是_______；
(4)利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见物质的化学式各一个：单质_______、氧化物_______(氮的化合价是+4)、化合物_______(氮的化合价是-3)。
(5)N(NO₂)₃是科学家发现的一种新型火箭材料。试计算：
①N(NO₂)₃的相对分子质量为：_______；
②N(NO₂)₃中各元素质量比_______；
③N(NO₂)₃中氮元素的质量分数为_______。

【推荐1】用化学用语填空。
(1)两个镁离子______________。
(2)锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质__________。
(3)两个过氧化氢分子__________。
(4)铝制品耐腐蚀是因为其表面有一层致密的__________。

【推荐2】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______(填化学式)。
(2)生铁和钢是两种含碳量______的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为______。
(5)测定某铁碳合金的成分进行了如下实验：向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g样品粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，得到溶液的质量为210.8g。该铁碳合金样品中铁元素的质量为______g。

【推荐3】金属材料一直被广泛的应用着．
（1）铝制品耐腐蚀，其原因是_____（用化学方程式表示）
（2）波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，铁制容器不能用来配制波尔多液的原因是_____（用化学方程式表示）．
（3）科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示，这种金属的表面由一层氧化物保护层．

熔点	密度	导电性	导热性	强度	抗腐蚀性
2500℃	3g/cm3	良好	良好	与钢相似	优异

这种金属可能的用途是_____（填一种即可）．
（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_____t（计算结果保留到0.1）

【推荐1】氧气和水是保障航天员生命的重要物质，如下图为空间站资源再利用模拟图。
   
(1)在“水净化系统”中，可用明矾作絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为KAl（SO₄）n·12H₂O，n的值为______。
(2)多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过______降低硬度后才能喝。也可将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca²⁺可以交换出______个Na⁺。阳离子交换柱长时间使用后，因Na⁺变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质______来检验阳离子交换柱是否已失效。
   
(3)“水电解系统”中产生氢气的电极应接在电源的______（填“正”或“负”）极，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要______。
(4)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由______能到电能的转化，发生反应的符号表达式是______。
(5)“二氧化碳收集系统”中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有______作用。
(6)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO₂）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的符号表达式是______。“萨巴蒂尔反应器”内，在温度570一580.K和钉作催化剂的作用下便可生成水和甲烷（CH₄），该技术的优点是______。

【推荐2】阅读下列科技短文，回答相关问题。
水有很多用途。
科学家研发出了一种新型的水滴发电机。研究显示：水滴持续不断地撞击PTFE薄膜，并接触到铝电极时，水滴接通了电极之间的通路，产生电流，如图1所示。
科学家还利用太阳能采用水热分解法制取氢气，但所需温度很高，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图2所示。

(1)水滴发电机是将势能转化为_______能。
(2)2300℃时，部分水开始分解产生氢气和氧气，写出此时反应的文字表达式_______，其反应类型是_______。
(3)下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．水滴发电机可以持续不断地产生电流

B．水热分解和电解水产生的微粒不完全相同

C．图2中A、B曲线分别代表氢、氧原子

D．水热分解可为人类活动提供清洁能源

(4)“水的沸腾”和“水热分解”均要升高温度，但属于两种不同的变化，请你分析原因_______。

【推荐3】节约能源，低碳生活
实现碳达峰、碳中和是进行生态文明建设的重要一环，广袤无际的自然界是一个碳的世界，很多种物质中都含有碳元素。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的二氧化碳越来越多。减少二氧化碳排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的主要方式。科学家预测到2050年四种方式对全球碳中和的贡献率如图1所示。
我们不仅要注重减少二氧化碳的排放，而且还要加强二氧化碳的吸收，通常选用氢氧化钠溶液、氨水、一乙醇胺、二乙醇胺等作为吸收剂。在研究膜吸收法吸收二氧化碳时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾三种吸收剂对烟气中二氧化碳的脱除效果，其结果如图2所示。
   
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。如图3是我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”，可有效利用工厂等排放的，助力实现碳中和。
   
依据文章内容，回答下列问题：
(1)排入大气中的二氧化碳越来越多，造成的环境问题是_______增强。
(2)由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的方式是_______。
(3)根据图2的坐标图，可以得出的一条信息是_______。
(4)图3甲醇制取过程中的能量转化是：太阳能→电能→_______能。该反应的微观示意图如图4所示，请写出该反应的化学方程式：_______。
(5)让：我们从身边的小事做起，实现低碳生活，可以采取的一条措施是_______。