【推荐1】小红同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应冷却到常温后，观察到白色不溶物，过滤，得滤液A和白色固体B，上述过程中发生的化合反应方程式为：___________
【问题】：滤液成分是什么？白色固体的成分是什么？
【猜想】：

猜想	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滤液A中的溶质	NaOH	NaOH、Na2CO3	NaOH、Ca(OH)2	NaOH、Ca(OH)2
白色固体B的成分	CaCO3	CaCO3	CaCO3	CaCO3、Ca(OH)2

【讨论】：猜想Ⅳ成立的理由：________________
【实验】：小飞针对猜想Ⅱ中的滤液，开展如下验证实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液A于试管中，滴入几滴稀HCl	无气泡产生	猜想不成立

【反思】：请你判断小飞的实验结论是否正确并解释原因________________
若要证明猜想Ⅱ中的滤液成分正确，你的操作为：__________________________。
猜想Ⅳ成立时：判断滤液A中含可溶物质一种物理方法是：_____________________。
上述实验后的废液应怎样处理后才能倒入下水道？______________________。

【推荐2】化学小组的同学对“暖宝宝”发热原理和主要成分很感兴趣，买来一盒“暖宝宝”进行如下探究：
【查阅资料】木炭、铁都是黑色粉末，木炭不与无色的稀硫酸反应；铁粉与稀硫酸反应(Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑)， (FeSO₄溶液显浅绿色)，
【讨论分析】
(1)小林认为其主要成分是生石灰，生石灰能与空气中的水反应放热，反应的化学方程式为_____。
(2)小芳认为小林的说法不对，因为生石灰与水反应_____，放热快、温度高，易烫伤皮肤。
【实验探究】
(3)大宝打开外包装，发现“暖宝宝”装在真空袋中，目的是_____。
(4)小李剪开“暖宝宝”看到内容物为黑色粉末，于是进行实验：

操作	现象	结论
①取少量黑色粉末于试管中。加入足量的稀盐酸	黑色粉来部分溶解，_____，溶液由无色变为浅绿色	反应的化学方程式为_____。
②另取少量黑色粉末放在白纸上，用磁铁靠近	黑色粉末部分被吸引	黑色粉末中含有铁粉
③将操作②余下的黑色粉末放在燃烧匙中，用酒精灯的外焰灼烧，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯	黑色粉末燃烧，发出红光；澄清石灰水_____	黑色粉末中含有炭

【探究结论】
(5)“暖宝宝”发热是因为其中的铁粉在空气中发生_____氧化而放热。
【拓展反思】
(6)小芳认为操作③的结论不严密，因为_____，应重新设计实验检验是否含有炭。

【推荐3】过氧化钠(Na₂O₂)可将人们呼出的CO₂转化为O₂，常用作特殊环境中的供氧剂。某课外活动小组设计了下列实验验证“CO₂与Na₂O₂反应需要与水接触”。
【查阅资料】过氧化钠易与水、CO₂、盐酸反应，化学方程式为：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O

   

I.装置分析
(1)装置①中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______。
(3)装置⑥中碱石灰的作用：一是避免空气中的二氧化碳、水蒸气进入④⑤，影响实验结论；二是_______。
II.进行实验
步骤1：打开K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。
步骤2：打开K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
III.实验反思
(4)有同学提出：“步骤2实验不足以证明氧气是二氧化碳与过氧化钠反应产生的。”其理由是_______。
(5)为验证⑤中生成了Na₂CO₃，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸至溶液呈酸性，_______。

【推荐1】某实验小组同学在向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始时未观察到气泡。
【提出问题】开始时为什么没有出现气泡？
【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应分两步进行：其中第一步反应的化学方程式为Na₂CO₃ + HCl ═NaCl + NaHCO₃，第二步为碳酸氢钠与盐酸反应。
【进行实验一】同学们设计并进行了如下图所示实验（装置气密性良好）。
 

实验	操作	现象
1	用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡	细玻璃管中液柱略微升高
换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水无明显变化
2	用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生	________
________	澄清石灰水变浑浊

（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为____。
（2）实验2中①的现象是____。
（3）实验2中②的操作是____。
（4）细玻璃管在实验中的主要作用是____。
【进行实验二】在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如下所示的对比图：

溶液	线段	实验现象
Na2CO3	AB	无气泡
	BC	有少量气泡
	CD	有大量气泡
	DE	几乎无气泡
NaHCO3	MN	立即有大量气泡
	NE	几乎无气泡

（5）在AB段，溶液中的溶质有____。
（6）分析图表，充分体现碳酸钠与稀盐酸第二步反应的是_______段。
【反思与评价】
（7）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，出现的现象是____。

【推荐2】某化学兴趣小组设计如下实验探究FeCl₃溶液的相关性质。
相关信息：Fe和Fe₃O₄，易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe₃O₄能与盐酸反应，生成盐和水。FeCl₃具有氧化性，与单质铁等物质化合时铁元素化合价会降低。
（1）实验一：将饱和FeCl₃溶液在蒸发皿中加热至沸腾后，发现逐渐产生红褐色沉淀，加热时，FeCl₃，易与水反应生成红褐色固体物质和盐酸，红色固体的化学式是_______________。
（2）实验二：将实验一蒸发获得的红色固体灼烧，颜色由红色变为红棕色。该反应的化学方程式是__________。
①氢氧化镁，氢氧化铜等物质加热也能分解得到对应的金属氧化物，而氢氧化钠、氢氧化钙等物质则无此性质。结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解___________可生成对应的金属氧化物。
②将氢氧化镁和铜粉混合物充分加热，得到的固体物质与原混合物质量相同，请问，氢氧化镁和铜粉的质量比为________。
（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl₃溶液于酒精灯火焰上灼烧，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色，黑色。
①同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论，可能是_______和Fe₃O₄四种物质中的一种或几种。
②为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象	黑色粉末全部被磁铁吸引	综合实验现象判断，此黑色物质成分是_______
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象	固体逐渐溶解，但无气泡产生

【推荐3】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】
(1)小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，做出这样判断的依据是________。
【实验验证】
(2)方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是_________。
方案二：小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

(3)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是_________。
(4)观察到________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(5)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：

实验过程	实验现象
①向小烧杯中加入_______。 ②________，点燃酒精灯	①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②_______。

(6)写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：___________。
【实验结论】
(7)蔗糖是___________元素组成的。