【推荐1】甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色。通过查阅资料得知其中只存在三种微粒为H₂O、H⁺、Cl^-。
提出问题：是H₂O、H⁺、Cl^-中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？
猜想：甲猜想：是H₂O使紫色石蕊试液变红色
乙猜想：是H⁺使紫色石蕊试液变红色
丙猜想：使Cl^-紫色石蕊试液变红色
(1)探究实验：

实验操作	现象	结论
1取少量蒸馏水滴加紫色石蕊试液。	溶液不变色。	H2O_______(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
2另取少量氯化钠溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液。	_______	Cl-不能使紫色石蕊试液变红色。

(2)结论与解释：根据上述实验现象及结论，可推断是_______粒子使紫色石蕊试液变红色。

【推荐2】化学兴趣小组同学将铝丝插入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成了什么气体？同学们决定进行探究。
【提出猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂的一种或几种。
（查阅资料）SO₂易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它也能使澄清石灰水变浑浊。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学用 _____ 检验，确认放出的气体不是O₂。
（2）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯：这样操作的目的是 _____ 。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中 ______ 。
【实验结论】铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 _____ 。
【思维拓展】SO₂能与澄清石灰水反应，产物是水和 ______ （填化学式）
由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 _____ （填粒子符号）。

【推荐3】探究实验一，盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯（一种有机学溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程：

【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
【查阅资料】
①氯化氢气体是由氢化氢分子构成的
②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；
③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在
盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示
【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是_________________。
【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：_________________。
【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。

实验内容	现象	解释
与氧化铜作用	盐酸：____________	氧化铜与盐酸发生反应
	氯化氯的甲苯溶液：没有明显现象	氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与锌粒作用	盐酸：体消失，产生大量气泡	化学方程式：_____________
	氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象	氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子

【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。
探究实验二，小明，小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：

（1）若用pH试纸测盐酸的pH值，则具体操作为_______。
（2）反应后C中一定含有的阳离子是____（写离子符号）；试管D中反应的化学方程式_______。
（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl。理由是________。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl₂；③NaCl和Na₂CO₃。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量_______	无明显现象	猜想3成立
取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸	_______

【推荐1】在化学兴超小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变红酒，红酒变牛奶”(如图)。A、B、C三种溶液分别是氯化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种。

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。
【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。
乙同学：“清水变红酒”就是无色溶液变红；
丙同学：“红酒变牛奶”就是红色褪去，溶液中产生白色沉淀。
【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？
【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为_____________(填名称)。
戊同学：产生步骤1的现象还无法确定A、B各是什么。
【实验证明】乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，因此他断定A是______(填化学式)溶液，同时也确定了B。
【深入交流】甲同学：A中加入C时，溶液中离子数目变化如图所示，表示溶液中CO的数目变化趋势曲线是_____________(选填“a”或“b")。

【总结归纳】
①从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是_______。
②将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中数目发生改变的离子是__________。

【推荐2】化学兴趣小组的同学做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。
【提出问题】无色液体是什么物质？(不考虑指示剂)
【猜想】Ⅰ. ……；Ⅱ. 无色液体是Ba(OH)₂溶液；Ⅲ. 无色液体是H₂SO₄溶液。
【实验探究】
(1)请你也加入兴趣小组一起探究，完成猜想Ⅰ_____________________________________
(2)猜想Ⅱ是否正确并说明理由___________________________。
(3)针对猜想Ⅲ，请你设计实验验证是否正确。

实验步骤	实验现象	结论
________	_________	______

【拓展应用】
(4)请举例说明中和反应在生产生活中的应用_______________________________________

【推荐3】小军从试剂柜中拿出一瓶标签破损的无色溶液，发现只能依稀看到“SO₄”的字样。
【提出问题】这瓶试剂到底是什么溶液呢？标签受损的原因可能是______。
【做出猜想】同学们根据药品柜中保存的药品，做出如下猜想：
猜想一：可能是H₂SO₄溶液             猜想二：可能是BaSO₄溶液
猜想三：可能是Na₂SO₄溶液             猜想四：可能是CuSO₄溶液
【讨论交流】经过讨论，大家一致认为猜想二、四不成立，理由是______。
【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性
【实验探究】分别取少量瓶内试液于试管中进行如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取适量液体与试管中，向其 中加入紫色石蕊试液	______	猜想三不成立，该溶液 不是Na2SO4溶液
取适量液体与试管中，向其 中加入铁粉	有______产生	猜想一成立，该溶液 是H2SO4溶液

为进一步证实猜想一是否成立，同学们又取两份瓶内试液进行了下列实验：

实验操作	实验现象	实验结论
加入少量______（不能是单质）	有气泡产生	猜想一成立，溶液 是硫酸溶液
加入一根生锈的铁钉	______

用硫酸来处理化工厂烧碱废液的化学反应方程式为：______。