过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种淡黄色的固体物质,它能与水发生化学反应,其反应的化学方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中,反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,试计算:
(1)反应生成氧气的质量是_________ g.
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数_____ .
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中,反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,试计算:
(1)反应生成氧气的质量是
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数
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更新时间:2019-01-30 18:14:09
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【推荐2】为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150g CuSO4溶液,平均分为三份,每份样品均按如图所示进行实验,实验数据见下表。请计算:
(1)50g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为_____g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
样品质量/g | 50 | 50 | 50 |
NaOH溶液质量/g | 20 | 40 | 60 |
m/g | 42.45 | 44.9 | 44.9 |
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。
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【推荐1】某化工厂应用20t含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液,测得pH=7再进行排放。
(1)20t熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少?________
(2)理论上可处理上述废液多少?________
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【推荐2】往100 g硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图所示曲线,分析并计算:
(1)a →b段表示氢氧化钠与混合物中的_________发生反应。
(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数____________(写出计算过程)。
(3)完全反应时所得到的溶液中溶质的质量分数为_______________。
(1)a →b段表示氢氧化钠与混合物中的_________发生反应。
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【推荐3】某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用此样品分别进行实验,测定的实验数据如下表:
分析实验数据计算:
(1)样品中氧化铜的质量分数是多少?
(2)硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
学生 物质质量 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
所取固体样品的质量(克) | 30 | 25 | 20 | 20 |
加入硫酸溶液的质量(克) | 100 | 100 | 100 | 120 |
反应后剩余固体的质量(克) | 22 | 17 | 12 | 12 |
(1)样品中氧化铜的质量分数是多少?
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【推荐1】现有NaNO3和AgNO3的固体样品200 g,其中含银元素108 g,将该样品与一定质量的NaCl固体全部溶解于285 g水中,过滤,得到含一种溶质的滤液。计算:
(1)样品中AgNO3的质量;
(2)滤液中溶质的质量分数。
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【推荐2】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入100g水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为______ (填写离子符号)。
(2)A点时生成CO2的质量为:______ 。
(3)样品中NaCl的质量为:______ 。
(4)A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数______ (计算结果精确至0.1%)。
(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为
(2)A点时生成CO2的质量为:
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【推荐3】某学校化学实验室有一杯含氯化氢和氯化铜的废液,该校化学兴趣小组的同学取100g废液于烧杯中,向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示:
试计算:
(1)产生沉淀的总质量是_____克;
(2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数;废液中氯化氢的质量分数。(写出计算过程)
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