【推荐1】金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_______（填字母）
A金属硬币                 B 铝制导线             C 铜制火锅
（2）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子有_______。
（3）将5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末投入到20.0g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：
①所用稀硫酸中溶质的质量分数_______。
②反应后所得溶液中溶质质量分数_______（结果保留一位小数）。

【推荐2】金属在生产、生活中广泛应用。
(1)将纯铜片和黄铜（铜锌合金）片相互刻画，纯铜片上有划痕说明合金硬度一般______（填“大于”或“小于”）它的组成金属。
(2)向硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是______。
(3)利用“活泼金属”可以制得H₂，H₂可以作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______（填字母序号）。

A．金属原料的成本

B．生成过程中的能源和污染

C．金属的回收利用

(4)取铁粉与铜粉的均匀混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后过滤得到干燥固体的质量为2g，则稀硫酸的溶质质量分数为______。

【推荐3】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，该反应的化学方程式为_________。将氧化铁和氧化铝的混合物加入100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为______g。

【推荐1】铁是在____条件下最易生锈，将一枚锈铁钉放入足量的稀硫酸中，依次 观察到的现象___．有关化学方程式为____．

【推荐2】工业上生产硫酸铜的过程如图所示。

已知：
(1)步骤Ⅳ中的操作是蒸发浓缩、___________、过滤。
(2)溶液A中一定含有的阳离子有___________。
(3)该过程中能够循环利用的物质是___________(填化学式)
(4)已知步骤V中氢氧化铁加热后生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐3】A﹣H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题：

（1）A的化学式是_____。
（2）写出反应⑤的化学方程式_____。
（3）写出D的一种用途_____（合理即可）。