【推荐1】实验室有一瓶含有K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶质的质量分数。他们经过讨论后设计了如下装置进行实验探究：

a．按图组装仪器，检查气密性，把100g混合溶液加入锥形瓶中装好药品；
b．打开A中活塞，通入N₂一段时间，再关闭活塞，称D装置质量m₁克；
c．逐滴加入BaCl₂溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒打入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如下图；

d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N₂。
e．再称得D装置的质量为m₂克；
请你根据题意回答下列问题：
（1）24.36g沉淀中含有什么物质（填化学式）_____，针筒注入稀盐酸产生气体的方程式：_____。
（2）求原混合液中K₂SO₄的质量分数_____。
（3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K₂CO₃的质量分数，结果_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”），理由_____。

【推荐2】硫酸铜是游泳池中常用消毒剂，也是实验室常见的药品，同学们产开了如下探究：
实验一：测得硫酸铜溶液的pH=3.8，随后将打磨后的铝片插入该硫酸铜溶液中，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
(1)铝片若不打磨，开始时没有明显现象，原因是_______。
(2)生成红色固体的化学方程式为________。
(3)小组成员根据实验现象推测，硫酸铜溶液中的阳离子有_______。
实验二：向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：
【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】和碱式硫酸铜【Cu₄（OH）₆SO₄】，都不溶于水。
【讨论】
(4)①甲同学认为不可能是Cu₂（OH）₂CO₃并得到一致认同，他的理由是_______。
②乙同学向固体继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。
【资料】该蓝色晶体为【Cu_x（NH₃）_y（H₂O）_z】SO₄，150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。
【实验】取26.4g蓝色晶体用如图装置进行实验探究。
①控制温度在150℃持续加热，并持续通入N₂，测得碱石灰增重3.6g，稀硫酸增重6.8g。
②停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀。

【分析】
(5)持续通入N₂的目的是______。
【结论】
(6)【Cu_x（NH₃）_y（H₂O）_z】SO₄中，x:y:z_____。
该小组又对能不能用排水法收集二氧化碳进行了探究。

实验设计：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。
(7)用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数的变化图如图3（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是_______（填“排空气”或“排水”）法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是_______。

【推荐3】铁是日常生活中最常见的金属，据资料介绍：氧化铁在隔绝空气的条件下高温加热能生成黑色固体和一种气体。小明在实验室进行了下列实验：

   
根据以上图示回答问题：
（1）气体A的化学式为_____，现象C是_____。
（2）对黑色固体B的探究：
【实验现象】在向黑色固体B中加过量稀盐酸的实验过程中，没有观察到有气泡产生。由此可知黑色固体B中没有铁，判断依据是_____（用化学方程式表示）
【查阅资料】①氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色固体②它们都可以和稀盐酸或稀硫酸反应，其中四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O。
【猜想】黑色固体B是Ⅰ、FeO Ⅱ、Fe₃O₄ Ⅲ、_____。
【实验分析】
①小亮认为，如果猜想Ⅱ 成立，则溶液D中的溶质为_____；
②小意认为，要确定黑色固体B的组成，还应该继续称量B的质量。若实验称得黑色固体B的质量为30.4g，则B中铁、氧元素的质量比为_____，猜想_____成立。则氧化铁分解的化学方程式为_____

【推荐2】在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，第二组学生进行BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应。实验结束后，两组同学将试管中的物质全部倒进一个废液缸中。

（1）则废液缸中的白色沉淀是____。
（2）化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：______       猜想②：Na₂SO₄猜想③：Na₂CO₃；   猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄猜想⑤：Na₂SO₄ 和 BaCl₂
（3）猜想_____错误，因为_____________。
【实验探究】
（4）若现象a只有白色沉淀，则猜想_____成立；
（5）若现象a只有气泡产生，则猜想____可能成立；
（6）若现象b产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则猜想_____成立；
（7）若沉淀全部不溶解，则猜想______成立。

【推荐3】实验—：水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
（一）资料收集：
①
②
③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
（二）设计实验装置：

请分析上面信息后回答：
(1)你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是___________。
(2)设计装置C的目的是_________。
(3)实验中两次用到装置A，其目的分别是________、____________。
(4)做乙图所示实验时，看到的现象是___________，有同学认为该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他提出：可以向混合后的溶液中加入___________，若产生明显现象，即可证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。

(5)从微观角度分析，甲、乙、丙三个实验中，实验_________（填实验序号）中的OH^-没有真正参与反应。
将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色，同学们很好奇，于是接着进行了下面的拓展学习与探究。
【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
(6)猜想一：只有Na₂CO₃
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Na₂CO₃
猜想四：___________
你认为以上猜想中，不合理的是哪个并说明理由__________。
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【设计并进行实验】
(7)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl₂溶液，观察现象。
①有白色沉淀生成，上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。
②若无沉淀生成，溶液呈红色，由此证明猜想二成立。
【实验反思】
(8)同学们认为上述实验②的结论不严密，原因是____________。

【推荐1】“前不久，有媒体报道，太原一名14岁的中学生，吃完零食后将食品干燥剂放进保温杯了，随后保温杯发生爆炸，导致其双眼严重受伤…”针对这则消息，化学小组的同学找来这种干燥剂(如图)到化学实验室进行研究。
   
按要求填空。
【探究一】干燥剂的成分是什么？
同学们阅读干燥剂说明，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰，不可食用、不可浸水、不可开袋、不可玩要”则该物质做干燥剂的化学原理是 ____ (化学方程式)。
【探究二】保温杯爆炸的原因是什么？
甲同学向烧杯中加入一定量的水，将干燥剂倒入水中，发现烧杯中的水开始“沸腾”，并有白色的水蒸气冒出。由此可知生石灰遇水后会 _____ (选填“放热”或“吸热”)。结论： _____ ，且氢氧化钙有腐蚀性，导致其双眼失明。
【探究三】乙同学对甲同学实验后烧杯内的混合物产生了兴趣，并按下列步骤进行了实验：
①将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和滤液。
②测定上述滤液的酸碱度，最简单的方法是用 ______ 。
【探究四】丙同学对上述乙同学过滤出的白色沉淀的成分提出了以下假设：
假设1：Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物；
假设2：只有CaCO₃；
假设3：只有Ca(OH)₂
为了判断几种假设的合理性，该同学继续进行试验，请你完成下列填空：

实验方案	实验现象	结论
①取少量沉淀放在一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞溶液	______	假设2不成立
② _______	________	假设3不成立

写出上述实验方案②中有关的化学方程式 _______ 。
【事件反思】同学们查阅资料发现，硅胶是一种高微孔结构的二氧化硅，无毒、无味、化学性质稳定，是一种安全绿色的干燥剂。写出二氧化硅的化学式 _______ 。因此同学们向有关部门建议用硅胶替代石灰做食品干燥剂。利用其 ______ 性。

【推荐2】某白色固体中可能含有NaOH、MgCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种，某化学兴趣小组对该白色固体完成了如下探究；
【初步探究】①取白色固体，加入一定量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；将反应后混合物过滤，得到白色沉淀和无色溶液；
②取白色沉淀，加入足量稀HNO₃溶液，观察到白色沉淀全部消失，并产生气泡；
③取步骤②所得溶液，滴加NaOH，产生白色沉淀。
【初步结论】分析上述实验，可知该白色固体中一定不存在的物质是_________。
【进一步探究】为探究实验①中获得的滤液成分，小组同学继续完成如下实验：
【提出问题】实验①中获得滤液中含有哪些物质？
【猜想与假设】
猜想1：存在NaCl
猜想2：存在NaCl、NaOH
猜想3：存在NaCl、BaCl₂
猜想4：存在NaCl、Na₂CO₃
猜想5：存在NaCl、MgCl₂
猜想6：存在NaCl、NaOH、Na₂CO₃
猜想7：存在NaCl、NaOH、BaCl₂
猜想8：存在NaCl、Na₂CO₃、BaCl₂
猜想9：存在NaCl、MgCl₂、BaCl₂
【查阅资料】Ba(NO₃)₂溶液、CaCl₂溶液、Na₂SO₄溶液均呈中性
【实验验证】
(1)小张通过判断，发现上述猜想中猜想_________不成立。
(2)小李利用如下实验对可能存在的物质进行探究：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
1	取滤液于试管中，滴加Na2SO4溶液	无白色沉淀生成	猜想____不成立
2	取步骤1中溶液，滴加氢氧化钠溶液	无白色沉淀生成	猜想5不成立
3	取步骤1中溶液，滴加____	溶液变红	猜想1不成立
4	取步骤3中溶液，滴加足量CaCl2溶液	____	猜想6成立

【反思与评价】反应后成分的探究中，生成物一定存在，反应物可能存在。

【推荐3】化学兴趣小组的同学将光亮的镁条插入滴有酚酞的饱和NaHCO₃溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。某化学兴趣小组同学对这一异常现象产生了兴趣，为探究产生气体的成分和白色固体的成分，他们分组进行了如下实验。
[查阅资料]Mg(OH)₂难溶于水，MgCO₃微溶于水;MgCO₃、Mg(OH)₂加热易分解，分别生成两种氧化物。
探究实验一-:
[提出问题]产生的气体是什么?
[作出猜想]猜想1:H₂             猜想2:CO₂               猜想3:H₂ 和CO₂
[实验验证]

实验方案	实验步骤及现象	实验结论
①	收集生成的气体，将气体通入澄清石灰水中，观察到__________________________。	猜想2、3不成立
②	收集生成的气体，将气体通过浓硫酸后点燃，气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁有水雾	猜想1成立

探究实验二:
[提出问题)生成的白色固体是什么?
[作出猜想]猜想1:MgCO₃             猜想 2:Mg(OH)₂             猜想3:MgCO₃和Mg(OH)₂
[实验验证]

实验方案	实验步骤	实验结论
①	取白色固体加入足量稀盐酸，，有大量气泡生成，产生气泡的化学方程式为_________________。	猜想_______________________不成立
②	取白色固体干燥后，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通过碱石灰，再通过浓硫酸，发现碱石灰增重，浓硫酸质量不变	猜想1成立

[反思交流]
(1)探究实验二中实验方案②将白色固体干燥后再加热的目的是___________________。
(2)其他同学认为探究实验二结论不正确，原因是_________________________，改进方法是_________________________。

【推荐1】某学生用胆矾（CuSO₄·5H₂O）制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：

①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至反应完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。请回答下列问题：
（1）步骤②的蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是__________。
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实验产量与理论产量的百分比）为____×100%。
（3）为保证Cu²⁺沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10，小米同学将pH试纸直接放入溶液中，你认为这样的操作是否正确？_____________。（填“正确”或“不正确”）
（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作有
a．过滤　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗涤　　e．称量
正确的顺序是_________。（填答案选项）
a．a－d－c－e－bb．c－a－d－b－ec．e－c－d－a－b
（5）步骤③中，如何证明氧化铜已经洗涤干净？_______。
（6）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是___________。

【推荐2】请结合如图所示实验回答问题。

（1）实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。
（2）实验三当蒸发皿中出现_____时，停止加热。实验中玻璃棒的作用是_____。
（3）实验四集气瓶中水的作用是_____。

【推荐3】某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：

根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是_____。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________。
主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是_____。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）