【推荐1】NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃是生活中常见的盐，为学习鉴别它们的方法，老师拿来了标有A、B、C、D的这四种白色固体，并提供以下资料。
【查阅资料】(1)Ca(HCO₃)₂可溶于水；
(2) ；Na₂CO₃的热稳定性好，受热不分解。
(3)不同温度下，Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度如下表：

盐	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃
Na2CO3	7.0 g	12.5 g	21.5 g	39.7 g	49.0 g
NaHCO3	6.9 g	8.1 g	9.6 g	11.1 g	12.7 g

【设计方案】为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案。

设计者	1	2	3
小芳	加盐酸	溶解	加热
小明	溶解	加盐酸	加热
小刚	溶解	加石灰水	加盐酸

(1)小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是________。
(2)小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是__________________。
【进行实验】小刚进行步骤2时，发现在两支试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是Na₂CO₃、NaHCO₃。则NaHCO₃与石灰水反应的产物可能是_______________。
【反思与评价】(1)小刚的设计能完成鉴别吗？为什么？
______________________。
(2)小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了如图所示的实验，由该实验得出的结论是______________。

在此实验基础上，小丽用一步完成了鉴别，她的操作是_______。

【推荐2】为探究CO₂与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

【查阅资料】本实验条件下,Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】（1）实验一：小雨设计了如左图所示的实验，观察到的现象是 _______ ，并得到广口瓶中的溶液X。
（2）实验二：为检验CO₂与NaOH溶液反应的产物,小亮取实验一所得溶液X少许,向其中滴加过量 ____________ ,有气泡产生。
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许,向其中加入过量的BaCl₂溶液,振荡,静置,取上层清液,滴入1滴酚酞试液,发现溶液呈红色,证明溶液X中溶质一定有 _____________________ 。
（4）实验四：兴趣小组将CO₂持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示。

①图1中,BC段发生反应的化学方程式为 _________________________ 。
②图2中,DE段温度变化的原因可能是 ______________________ 。
【反思感悟】（5）实验从CO₂减少、Na₂CO₃生成等物质的变化,以及温度转化等视角多维度探究CO₂与NaOH发生了反应,对于现象不明显的化学反应,可以通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的“可视化”。

【推荐1】过碳酸钠(化学式为2Na₂CO₃▪3H₂O₂)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na₂CO₃溶液和H₂O₂溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO₄和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是_______。
A.鱼池供氧剂     B.消毒剂     C.干燥剂     D.漂白剂
(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_________有硅酸镁。(填写“可能”或“一定”)
(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO₄。
限选试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、蒸馏水、AgNO₃溶液

实验操作	预期现象和必要结论
步骤:1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入______________ ，振荡后静置。	________________ 。
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，_______________。	_____________，说明样品中有MgSO4。 ____________ ，说明样品中没有MgSO4。

【推荐2】某白色固体可能由、、NaOH、、中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验，请你回答相关问题。小明同学设计的实验过程及现象如下图所示。
   
【初步结论】
（1）原白色固体中一定有的物质是______；一定没有的物质是______；请你说明确定一定没有的物质的依据______。
【交流讨论】小红同学认为：无色溶液M变红色，说明M中含有碱性物质，但不能由此推导出原物质中是否含有NaOH。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
【继续探究】无色溶液M中的碱性物质是什么？
（2）【猜想与假设】猜想一：NaOH、；猜想二；NaOH；猜想三：______。
（3）【探究与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
A．取少量无色溶液M置于试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置。	______	猜想一正确
B．取少量实验A所得上层清液置于试管中，加入______。	溶液由无色变成红色

【反思与交流】步骤A中加入过量溶液的目的是______。

【推荐3】经过近一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识，如：酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。
(1)在一次对酸碱反应后溶液成分的研究中，大家提出如下猜想：
猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
甲组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 ___ 。
【实验探究】乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有 ____ 。
(2)为了验证其余猜想，各小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个实验的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH<7	___	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得到结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并旦得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是 _____ 。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ___ 。
③请用化学方程式表示滴加碳酸钠溶液进行探究实验时发生的反应 ___ 。
【延伸拓展】实验过程中学生们发现，所取的一定质量的稀硫酸能与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则此反应过程中生成硫酸钠的质量是 ___

【推荐1】请结合如图所示实验回答问题。

（1）实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。
（2）实验三当蒸发皿中出现_____时，停止加热。实验中玻璃棒的作用是_____。
（3）实验四集气瓶中水的作用是_____。

【推荐2】某学生用胆矾（CuSO₄·5H₂O）制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：

①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至反应完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。请回答下列问题：
（1）步骤②的蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是__________。
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实验产量与理论产量的百分比）为____×100%。
（3）为保证Cu²⁺沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10，小米同学将pH试纸直接放入溶液中，你认为这样的操作是否正确？_____________。（填“正确”或“不正确”）
（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作有
a．过滤　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗涤　　e．称量
正确的顺序是_________。（填答案选项）
a．a－d－c－e－bb．c－a－d－b－ec．e－c－d－a－b
（5）步骤③中，如何证明氧化铜已经洗涤干净？_______。
（6）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是___________。

【推荐3】某兴趣小组同学想从NaCl和Na₂CO₃的混合物中提纯NaCl，经过讨论认为可采用下列方法进行提纯。

（1）上述实验中，操作a的名称为______。
（2）写出在混合物中加入BaCl₂溶液发生反应的化学方程式______。
（3）由于BaCl₂溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导蒸发后得到的固体可能不纯。同学们对溶液b的溶质成分进行如下探究。
【提出猜想】猜想一：NaCl、BaCl₂；猜想二：NaCl；猜想三：______。
【设计方案】经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液b于试管中，向其中加入______溶液	若看到白色沉淀	猜想一正确
	若无明显现象	猜想二正确
	若看到冒出气泡	猜想三正确

【师生互动】老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na₂CO₃的混合物中提纯NaCl。方法是向混合物中加入过量的盐酸，该过程中发生反应的化学方程式为______；充分反应后，经蒸发结晶就能得到纯净的NaCl。”同学们讨论思考后，认为这是利用了盐酸______的物理性质。

【推荐1】1.浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢。这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙【Ca(HCO₃)₂】,还含有可溶性的碳酸氢镁【Mg(HCO₃)₂】。查阅资料，加热时会产生难溶性的固体。其中碳酸氢钙【Ca(HCO₃)₂】受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。
【提出猜想】猜想1．难溶性化合物可能是CaCO₃；猜想2．气体可能是H₂、CO、CO₂ 。
(1)【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。

实验步骤	实验现象	结论
_____	_______	难溶物是CaCO3

【实验探究】该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分。

操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象。
(2)【实验结论】结论1．碳酸氢钙分解产生的气体是____________；
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为_____________________________。
【反思评价】有同学提出：硬水中可溶性的碳酸氢镁【Mg(HCO₃)₂】受热也会产生不溶性的固体，那水垢的成分中还有什么物质？根据上述探究，该组同学设计如下图装置进一步实验。（已知碱石灰主要成分为CaO和NaOH）

(3)【实验测定】 步骤如下：
①按图组装仪器，先_____________，再将50g水垢样品放入锥形瓶中。
②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。
③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现气泡不再产生现象时，停止滴加稀盐酸。
④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；
⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如下图曲线所示。

(4)【讨论交流】
①A装置中的NaOH溶液的作用是____________________，若没有A装置，D装置中的质量将_______________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
②C装置中浓硫酸的作用是__________________，E装置的作用是____________________。
③分析曲线图，通过计算可知：水垢中一定含有（化学式）________，理由是________________。
④查阅资料：水垢的主要成分有CaCO₃、MgCO₃和Mg(OH)₂三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为50g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳24 g，残留固体25.1g。结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为_______________。（结果保留小数点后一位）

【推荐2】兴趣小组的同学对某些金属的性质和制备进行探究。
Ⅰ.探究金属钙的化学性质
【提出问题】金属钙能否与水反应？
【查阅资料】钙能与水反应生成氢氧化钙和氢气
【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入____，溶液变红色。
【实验结论】金属钙能与水反应。请写出钙与水反应的化学方程式_______。
【交流反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是_______。
Ⅱ.探究还原铁粉的制备
制备还原铁粉的工业流程如下：
   
(1)操作1的名称是_______。
(2)反应1的温度不宜过高，其原因是_______。
Ⅲ.探究还原铁粉的组成
粗还原铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①，在加热时与反应能生成相应氧化物。
②不与酸反应。
③碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。
实验1：取14.06g样品，加入足量稀，充分反应后生成0.48g。
实验2：另取14.06g样品，按下图进行实验。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B增重0.22g。
   
(1)装配好装置后，实验前先要_______。
(2)计算样品中的铁的质量分数_______(请写出计算过程，结果百分数保留一位小数)
(3) 中，=_______。
反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是_______。

【推荐3】化学兴趣小组对CaH₂的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H₂与钙加热制得CaH₂ ；
②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)₂ 和H₂ ；
③CaH₂要密封保存，遇水反应也生成Ca(OH)₂ 和H₂。
【CaH₂的制备】设计的制取装置如图所示：

（1）仪器a的名称______， 装置B的作用是______；
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是______（填序号）。
A．加热反应一段时间               B．收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞               D．停止加热，充分冷却
【CaH₂的性质探究】
（3）制备CaH₂实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显______色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是______。
（4）取少量上述制得的CaH₂样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，经检验气体为氢气；过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca(OH)₂
猜想三：NaOH、Na₂CO₃
猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂
经过讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。
【实验验证】

实验	现象	结论
取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液	______	猜想二不成立
另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	______	猜想三成立

【定量分析】
（5）取制得的CaH₂样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO₃质量为2.4g，则该样品中CaH₂的质量分数为______。
【反思与交流】
（6）登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。