【推荐1】探究生石灰变质:有位化学教师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂．膨胀破裂的原因是，反应的化学方程式是____．
【提出问题】膨胀破裂后，塑料试剂瓶中存在什么物质呢？
【提出猜想】①可能存在氧化钙；②可能存在碳酸钙
【实验探究】小姜同学设计并完成如下实验，探究塑料瓶中物质的成分

序号	实验步骤	实现现象	实验结论
步骤一	取塑料瓶中少量固体加入烧杯中，加入适量水，用手触摸烧杯外壁	___	不存在氧化钙
步骤二	取塑料瓶中少量固体加入锥形瓶中中，加入过量，将产生的气体通入澄清石灰水．	___	存在碳酸钙

【推荐2】在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变红酒，红酒变牛奶”。A、B、C三种溶液分别是氯化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
【实验活动】

【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。
乙同学：“清水变红酒”就是无色溶液变红。
丙同学：“红酒变牛奶”就是红色褪去，溶液中产生白色浑浊。
大家都点头认同。
【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？
【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为____(填名称)。
戊同学：产生步骤1的现象还无法确定A、B各是什么。
【实验证明】乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，因此他断定A是____(填化学式)溶液，同时也确定了B。
【深入交流】甲同学：A中加入C时，溶液中离子数目变化如右图所示，b表示的离子是____(填离子符号)。

【总结归纳】
①从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是____。
②将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中数目发生改变的离子是____。

【推荐3】糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与标准比色卡对比，读出其pH值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈_________性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为_________。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
   
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水雾产生。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置	产生白色沉淀	产物含____
②	取操作①后的上层清液于试管B中，滴加无色酚酞	______	产物不含NaOH

请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由：___________。
【讨论交流】做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味，如果在面团中加一些小苏打，可以使馒头蒸熟后疏松多孔，原因是：_________。

【推荐1】我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。
Ⅰ.粗盐的提纯
粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl₂，MgCl₂等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：
   
（1）用化学方程式表示Na₂CO₃溶液的作用：_______。
（2）“过滤”中玻璃棒的作用为_____；“操作X”的名称为______。
Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应
步骤1   取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。
步骤2   向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。
【提出问题】晶体的成分是什么？
【实验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是_______。
②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO₃溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有______离子。
【提出猜想】晶体的成分为Na₂CO₃或NaHCO₃或两者的混合物。
【查阅资料】Na₂CO₃受热不分解；
NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
【实验探究2】称取m₁g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

   
【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)₂溶液变浑浊。
【实验分析】①晶体中一定含有______（填化学式）。
②将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m₂g。
若m₁g：m₂g_____，说明晶体为NaHCO₃。
【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为_______。
②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：________。

【推荐2】实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】玉素甫同学认为：废液中溶质只有氯化钙；
阿依古丽同学认为：废液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
（1）请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式_________________。
【玉素甫同学做对比实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液。	溶液无色	废液中溶质只有氯化钙 猜想正确
取少量氯化钙溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液。	溶液无色

【实验评价】
（2）你认为玉素甫同学的实验__________（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是_______________。
（3）如果你要证明阿依古丽同学的猜想是正确的，你选择_______（填字母：A．紫色石蕊试液 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是________________。
（4）若实验证明了阿依古丽同学的猜想是正确的，向废液中加入过量的________________，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液。

【推荐3】某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。
【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
资料1：锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
资料2：SO₂有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO₂和CO₂化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
资料3：相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO₂；
猜想二：气球内的气体为SO₂和H₂；
猜想三：气球内的气体为H₂。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。

（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是_________。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是_________。
（3）乙同学观察到________，说明猜想二正确。
丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（4）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是______。
A．Al₂(SO₄)₃ B．Fe₂(SO₄)₃ C．MgSO₄ D．ZnSO₄
（5）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。说明溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与_______有关。
（6）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是_________。
（7）实验中下沉的气球内一定含有的气体是________。（填化学式）