【推荐1】下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。

溶解度/g 温度/℃	0	10	20	30	40	50
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

回答下列问题：
(1)10 ℃时，NaCl 的溶解度是________g。
(2)由上表可知，________(填“KNO₃”或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影响较大。
(3)20 ℃时，先加入7.5 g NaCl，再加入67.5 g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为________。
(4)30 ℃时，为了验证KNO₃不能无限溶解：向烧杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO₃，须再加入KNO₃的质量为________________。

【推荐2】下表是NaCl和KNO₃物质在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：

温度（℃）	10	20	30	40	60
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.3
KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	110

（1）20℃时，NaCl的溶解度是_____g/100g水；
（2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是_____（选填“NaCl”或“KNO₃”）；
（3）20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为_____g；
（4）为了将混有少量NaCl杂质的KNO₃的饱和溶液提纯，可通过_____方法获得较纯净的KNO₃晶体；
（5）40℃时，将NaCl和KNO₃的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的是_____。
A   溶质的质量分数：NaCl＜KNO₃
B   析出固体的质量：NaCl＞KNO₃
C   NaCl和KNO₃都是饱和溶液
D   溶剂的质量：NaCl＞KNO₃

【推荐3】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)P点的含义是：______。
(2)溶解度随温度升高而减少的物质是______。写出两种使C的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：______。
(3)t₂°C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：______。
(4)t₂°C时，A的饱和溶液中溶质的质量分数______C的饱和溶液中溶质的质量分数（填“>”“<”或“=”）。将t₂°C时A、C两种物质恰好饱和的溶液降温到t₁ °C所得溶液溶质质量分数的关系是A______C （填 “>”“<”或“=”）
(5)t₂°C时，将30gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液质量为______g。
(6)B的浓溶液中混有少量的C，提纯B的最佳方法是______。若从C的浓溶液中得到C的晶体，最好采用的方法是______。

【推荐1】如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：

(1)t₁℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数为___________。
(2)t₂℃时，A 、B、C三种物质的溶解度最大的是___________。
(3)要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用___________的方法，这是因为___________。
(4)将t₁℃时C物质的不饱和溶液，可以通过减少溶剂、增加溶质或___________，可使其变为饱和溶液。
(5)从t₂℃降低到t₁℃时，等质量的A 、B、C三种物质的饱和溶液，析出晶体最多的是___________物质。

【推荐2】a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图。

（1）P点的含义是_____；
（2）t₁℃时，20g水中最多溶解c物质_____ g；
（3）将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t₁℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。

【推荐3】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

（1）A点的含义是_____________________________________。
（2）当甲中含有少量乙时，可采用__________________的方法提纯甲。
（3）小明说“t₂℃时甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数”，请判断该说法是否正确（填“正确”或“不正确）__________ ， 其理由是_____________________________ 。
（4）t₁℃时，100g水中溶解20g甲时溶液刚好达到饱和； 那么在t₁℃时，向50g水中溶解_____g乙，溶液可以达到饱和。
（5）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40
硫酸钠溶解度/g	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4

试计算40℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数是_______________ 。

【推荐1】NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1 NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常温下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而          （填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为          （计算结果精确到0.1﹪）；
（3）为证明CO₂能与NaOH发生反应，小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象                       ，推测依据是                              。

【推荐2】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度_______乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。
   
（2）甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用_______的方法。
（3）20℃时将20g的甲物质放入50g水中，充分搅拌后，有剩余溶质没有溶解，一段时间后固体消失。请你分析原因是_______。
（4）将 30℃时甲、乙两物质饱和溶液各100g分别蒸发10g水后， 降低温度到10℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法中正确的是_______。
A都是饱和溶液B溶液质量 a<b
C溶质质量 a=b       D溶剂质量 a<b       E.溶质质量分数 a=b

【推荐3】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）交点P表示的含义是______。
（2）t₃℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______，溶质的质量分数为______。
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是______。

【推荐1】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为______；
（2）t₂℃时，乙物质的溶解度为______g
（3）将t₂℃时180g甲的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量为______g，所得甲溶液溶质质量分数为______。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t₂℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为______。

【推荐2】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

(1)点P表示______。
(2)t₃℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由小到大为______。
(3)将t₃℃的A物质的饱和溶液75g降温到t₁℃，析出A物质______g（不含结晶水）。
(4)为除去A中混有的少量B，宜采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）法。
(5)t₃℃时，取A、B两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t₃℃。下列说法不正确的是______。（填序号）
①恢复到原温度后，析出晶体的质量：A>B
②恢复到原温度后，溶剂的质量：A>B
③若再降温到t₂℃，溶液的溶质质量分数：A=B
④若再降温到t₂℃，溶质的质量：A<B

【推荐3】如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如下图所示的两个溶解实验。

物质/溶解度/g/温度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

   
（1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是 _____ （选填“NaCl”或“KNO₃”）。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 _____ （填 A-F 序号）。
（3）BCEF 溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 _____ （用“＜”、“＞”、“＝”表示）
（4）关于图中有关说法不正确的是 _____ 。
A B烧杯的溶液还可以溶解硝酸钾固体
B 将20℃时硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂或升高温度
C 氯化钠中混有少量的硝酸钾可以用蒸发结晶的方法除去