【推荐1】侯氏制碱法的主要反应为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH₃，再通入一定量CO₂发生反应，若参加反应的NH₃质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH₃和CO₂的质量）。
(1)消耗CO₂的质量是多少？
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO₃晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？
(3)求剩余溶液中NaHCO₃的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【推荐2】牙膏中的摩擦剂可以增强牙青对牙齿的摩擦作用和去污效果，已知某品牌牙膏中的的摩擦剂是CaCO₃和SiO₂的混合物（SiO₂不溶于水也不与稀盐酸反应），为了测定这种摩擦剂中CaCO₃的质量分数，化学兴趣小组的同学做了如下实验。
称取10g摩擦剂加入到盛有40g稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上称量。在以后的6min内，每一分钟读一次数。结果如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
质量/g	50.0	49.0	48.4	48.1	47.9	47.8	47.8

请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为______g。
（2）求摩擦剂中CaCO₃的质量分数，（写出计算过程）

【推荐3】陈红同学为了测定家庭消毒用的过氧化氢溶液的浓度，取了100g溶液，加入2g二氧化锰后充分反应后，剩余溶液质量为100.4g（不考虑水的蒸发），请计算：
（1）生成氧气的质量为            g；
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

【推荐1】“中国天眼”是世界上口径最大的单天线射电望远镜，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO₂+3CSiC+2CO↑。
(1)SiO₂中Si元素的化合价为______。
(2)生产160kg 的SiC，理论上消耗C的质量为多少？

【推荐2】取氯酸钾和二氧化锰的混合物 16g 加热制取氧气，随反应时间称量固体物质的质量如下表：

第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
14.2g	12.4g	11.4g	11.2g	11.2g

(1)根据上表数据分析充分反应后，产生的氧气为______克。
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？（写出完整计算过程）
(3)原混合物中氯元素的质量分数是______（精确到0.1%）。

【推荐3】硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。高纯度焦炭与石英砂(SiO₂)反应可制得硅：。现有120kg的SiO₂，理论上可生产硅的质量为多少？

【推荐1】实验室有一瓶含有Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶液的质量分数。他们经过讨论后设计了如下图一装置进行实验探究：
   
实验过程中，向100g混合液先加入Ba(NO₃)₂溶液，再加稀硝酸，得沉淀变化趋势如图二,请你根据题意回答问题：
(1)22.03g沉淀中含有什么物质？_____(填化学式)。针筒注入稀硝酸产生气体的化学方程式为_____。
(2)求原混合液中Na₂SO₄的质量分数。_____(写出过程)

【推荐2】黄铜是铜锌合金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，化学小组的同学取25 g黄铜样品于烧杯中，并将80g稀硫酸分4次依次加入到黄铜样品中,测得的实验数据如下表:

实验编号	第1次	第2次	第3次	第4次
稀硫酸的质量/g	20	20	20	20
充分反应后烧杯中剩余物质的质量/g	44.8	64.6	84.5	104.5

请完成下列分析与计算:
(1)恰好反应时所用稀硫酸的质量是_____g
(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数_____。

【推荐3】在一烧杯中装有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液100g。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量如图所示。请根据题意回答下列问题：

（1）写出实验中生成沉淀的化学方程式_____；
（2）根据已知条件，求生成沉淀的质量。_____（要求写出计算过程）

【推荐1】家用纯碱常含有少量的氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品1.1g，充分溶解于13g水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求：（友情提示：该反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量______。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
（3）通过交流反思，同学们认为下列做法会影响样品中碳酸钠的质量分数测定结果的是______
A 加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g）
B 称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出
C 量取溶解纯碱样品的水时仰视读数
D 使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO₂的质量并计算

【推荐2】如图是某种加钙食盐包装标签上的部分内容。 请仔细阅读后回答以下问题：
   
(1)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是____________。
(2)为了测定此盐中的碳酸钙含量，取50 g这种盐溶于水， 加入足量盐酸， 生成0.66 g二氧化碳。 请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数____________。

【推荐3】科学兴趣小组的同学们对鸡蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：①将一定量的鸡蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐（如：碳酸钙）。

(1)请补全第③步的实验内容与现象_________。
【实验步骤】小朋称取鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下：

时间（min）	0	2	4	6	8	10	12
装置和药品总质量（g）	261.0	260.0	259.3	259.0	258.8	258.8	258.8

【数据分析】
(2)产生二氧化碳的质量是_________。
【实验结论】
(3)该鸡蛋壳中样品中含有碳酸钙，求样品中含有碳酸钙质量分数是多少？
【实验反思】
(4)经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是         。

A．有水蒸气逸出

B．盐酸浓度太大

C．锥形瓶内残留二氧化碳