20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如甲,升温到50℃时(不考虑水分蒸发),现象如乙,a、b两种固体的溶解度曲线如丙。
(1)图丙中M对应的是__________ (填a或b)的溶解度曲线。
(2)图甲中,a的溶液是__________ (填饱和溶液或不饱和溶液)。
(3)若将图乙中两溶液同时降温至30℃,则所得a、b两种溶液的溶质质量分数关系是__________ 。
a. a>b b. a<b c.a=b d.无法判断
(1)图丙中M对应的是
(2)图甲中,a的溶液是
(3)若将图乙中两溶液同时降温至30℃,则所得a、b两种溶液的溶质质量分数关系是
a. a>b b. a<b c.a=b d.无法判断
更新时间:2021-06-01 21:17:56
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【推荐1】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(1)P点的意义是_______ 。
(2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是_______ 。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______ 。
(4)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时,溶质的质量分数由大到小的顺序是_______ 。
(5)a物质中混有少量b物质时,提纯a物质的方法_______ 。
(1)P点的意义是
(2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
(4)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时,溶质的质量分数由大到小的顺序是
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【推荐2】水和溶液在活、生产中起着重要的作用。
(1)小敏同学在老师指导下完成了电解水实验,电源正极和负极产牛的气体体积比约为___ 。该实验得到的主要结论是:水是由______________ 组成的。
(2)如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)请回答:
①若甲、乙、丙三种物质中有一种是氢氧化钙,你认为最有可能是______________ 。
②若甲的饱和溶液中混有少量乙物质,可用_____________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)法提纯甲。
③t2℃时,将等质量的甲和乙分别放入水中,使两种固体都刚好溶解完,所需水的质量甲___________ (填“>” “<”或“=”)乙。
(1)小敏同学在老师指导下完成了电解水实验,电源正极和负极产牛的气体体积比约为
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①若甲、乙、丙三种物质中有一种是氢氧化钙,你认为最有可能是
②若甲的饱和溶液中混有少量乙物质,可用
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【推荐3】如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答。
(1)t2℃时,将30克A物质放入50克水中,充分溶解后所得溶液中溶 A质与溶剂的质量比为______ 。(化成最简整数比)
(2)A物质中混有少量B物质,若提纯A物质,可采取的结晶方法是______ (填序号“①降温结晶②蒸发结晶”)。
(3)不改变溶质质量分数,C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是______ 。
(4)在t2℃时,A、B、C三种饱和溶液降温至t1时,溶液的溶质质量分数由大到小为______ 。
(5)t2℃时,将280gA的饱和溶液稀释成溶质质量分数20%,需加入水的质量为______ g。
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【推荐1】2019 年我县成立了“河长制 110”指挥中心,加强水资源的管理。
(1)水资源污染的主要来源有__________ 。
a.工业废水b.生活污水c.农业污水d.河道养鱼
(2)被污染的水中有含汞、铅、镉、砷的物质与含氮、磷、钾、铵盐等营养性物质等。
①这里所说的“汞、铅、镉、砷”,指_________ (填“元素”或“物质”)。
②水体中藻类大量繁殖会出现“水华”现象,部分溪流产生“水华”现象的原因是污水中含有_____________ 。
(3)常用 8%的 NaOH 溶液(增强导电性)进行电解水的实验。与电源负极相连的电极上产生的气体是_________ 。NaOH 溶液中有可自由移动的 _________ (填离子符号),可导电。
(4)溪水中除含有 NaCl 外还含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质,它们的溶解度曲线如图所示。t2℃时,MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为_______ 写计算式)。如果将 t1℃时的一定质量 KCl 饱和溶液升温到 t2℃,要使溶液达到饱和状态,可采取的方法是______ 。
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①这里所说的“汞、铅、镉、砷”,指
②水体中藻类大量繁殖会出现“水华”现象,部分溪流产生“水华”现象的原因是污水中含有
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【推荐2】根据NaCl和KNO3两种固体物质的溶解度数据表,回答下列问题:
(1)40℃时,KNO3的溶解度是______ g:
(2)20℃时,将10gNaCl固体放入50g水中,若将其变成该温度下的饱和溶液,至少需要再加入NaCl______ g;
(3)下列说法正确的是______。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(2)20℃时,将10gNaCl固体放入50g水中,若将其变成该温度下的饱和溶液,至少需要再加入NaCl
(3)下列说法正确的是______。
A.KNO3的溶解度大于NaC1 |
B.60℃时,向100g水中加入130gKNO3,可制得230gKNO3溶液 |
C.40℃时,若配制相等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液,NaCl需要水的质量多 |
D.将KNO3的饱和溶液从60℃降温到20℃,过滤后得到的溶液仍然是KNO3的饱和溶液 |
E.在20℃到40℃之间的某一温度下,能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液 |
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【推荐1】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,A、C两种物质溶解度曲线的交点是P。回答相关问题:
(1)t1℃时,A物质的溶解度是________ ;此温度下A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是_______ 。
(2)t1℃时,将40gB物质加入50g水中可形成_______ g溶液;所得溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比是________ 。
(3)t1℃时,将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃(溶剂的蒸发忽略不计),所得溶液的质量由大到小的顺序是________ 。
(4)除去A物质中混有的少量B物质可采用_______ 的方法。
(1)t1℃时,A物质的溶解度是
(2)t1℃时,将40gB物质加入50g水中可形成
(3)t1℃时,将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃(溶剂的蒸发忽略不计),所得溶液的质量由大到小的顺序是
(4)除去A物质中混有的少量B物质可采用
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【推荐2】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
据图回答问题:
(1)温度为________ ℃时,A与C物质的溶解度相等。
(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃,有晶体析出的是________ (填字母代号)。
(3)t2℃时,把A、B物质各50 g分别加到100 g水中,不能形成饱和溶液的是________ (填字母代号),若要使之达到饱和状态,还需要向溶液中加入________ g该溶质。
据图回答问题:
(1)温度为
(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃,有晶体析出的是
(3)t2℃时,把A、B物质各50 g分别加到100 g水中,不能形成饱和溶液的是
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