【推荐1】甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
   
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液由浑浊变澄清 。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl₂溶液呈中性）。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：
在碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生，再发生反应的化学方程式为 ____ 。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。据此可以确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有酚酞、
__________ （写化学式），
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl₂、NaCl两种溶质。
猜想2：废液中含有 ________________ （写化学式）三种溶质。
猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、 NaCl三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

方案	方法步骤	实验现象	实验结论
甲同学	取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，	无气泡产生	猜想3不正确
乙同学实验	取少量废液于试管中，向其中加入 ______	_______	猜想2正确

【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成分。以下甲乙同学关于废液成分的观点，你赞成的有 ___________ 。
A．可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放
B．取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀
C．取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀
D．可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定

【推荐2】某校化学兴趣小组的同学们在老师带领下走进实验室，开展对碳酸钠相关性质的探究。
（1）实验室依编号1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。同学甲欲想使用碳酸钠药品，他需从_____________号柜中取出。
（2）同学乙发现盛放Na₂CO₃与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为了鉴别这两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞试液，若为Na₂CO₃，则观察到溶液变为________色。
（3）同学丙向盛有碳酸钠的试管中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，再对滤出沉淀后的滤液成分进行探究。
【做出猜想】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）₂
猜想三： ____________
猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
同学丁认为猜想__________肯定不成立，请用化学方程式说明原因_________。
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于一支试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液	无白色沉淀	猜测二不成立
取少量滤液于另一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸	_______	猜测三成立

【交流讨论】
①甲同学认为要证明猜测三成立也可以改用氯化钡溶液。你认为甲同学_________（填“能”或“不能”）达到实验目的。
②在分析化学反应后所得物质的成分时，需要考虑_____________。

【推荐3】碳酸钠广泛用于造纸、纺织、制革等工业，是一种重要的化工原料。我国侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
【查阅资料】侯氏制碱法中主要反应：
Ⅰ.NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
Ⅱ.2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
【实验探究】小明以粗盐配制饱和食盐水，并采用下列装置模拟制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：
①关闭K₁，打开K₂通入NH₃，调节气流速率，待其稳定后，打开K₁通入CO₂；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通NH₃，一段时间后，关闭K₁停止通CO₂；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。请回答下列问题：

加热时间/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
剩余固体质量/g	未记录	15.3	13.7	11.9	10.6	10.6

（1）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl₂等。若要除去粗盐中的MgCl₂，可加入过量的NaOH溶液，写出对应的化学方程式_____，再过滤，然后向滤液中加入适量_____，得到氯化钠溶液。
（2）饱和NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl，反应的化学方程式为_____。上述实验装置图中仪器X名称_____。
（3）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_____；关闭K₂停止通NH₃后，还要继续通一段时间CO₂，其目的是_____。
（4）根据实验记录，计算t₂时NaHCO₃固体的分解率（已分解的NaHCO₃质量与加热前原NaHCO₃质量的比值），请写出计算过程_____。
【拓展延伸】小华设计如图的实验装置测定某纯碱样品（含少量杂质NaCl）中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀硫酸反应，通过排饱和碳酸氢钠溶液测定生成CO₂的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。

（已知常温常压下CO₂的密度是1.977g/L）
（1）如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是_____（填字母）。
A 500mLB 1000mLC 1500mLD 2000mL
（2）若实验中测得碳酸钠质量分数偏小，下列可能的原因是_____。
a．装置漏气
b．读取数据时量气管的液面低于水准管的液面
c．反应结束后烧瓶中有CO₂残留
d．读取数据时仰视读数
e．稀硫酸加入烧瓶占据体积

【推荐1】牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO₃、SiO₂或它们的混合物。某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究。
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO₃？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应。
【实验方案】①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有_____（填离子符号）。
②取实验①中的溶液，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，请写出该反应的化学方程式_____。
【提出问题2】该牙膏中CaCO₃的质量分数是多少？
【查阅资料】足量氢氧化钡饱和溶液可以充分吸收二氧化碳，产生碳酸钡沉淀。
【实验步骤】（1）按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为_______。

（2）重新连接好装置，并______；其中A装置的作用是__。
（3）在B装置中加入一定量牙膏样品。
（4）关闭K₁，打开K₂，向牙膏样品中滴入稀盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加稀盐酸。
（5）_______，至C中不再产生沉淀。
（6）将C装置中的固液混合物过滤，将得到的固体洗涤、烘干后称量其质量。（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量）

【实验分析及数据处理】
（1）按照以上操作，测定出的碳酸钙质量分数偏高，你认为原因可能是_____。
（2）上图D中碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）的作用是______。
（3）除了以上测量沉淀的质量，从而计算出碳酸钙质量分数外，你再设计一个实验，写出实验方案：___。

【推荐2】化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca ²⁺和 OH^－在水溶液中不能大量共存。
【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【作出猜想】猜想一：NaOH 溶液部分变质；       猜想二：NaOH 溶液完全变质。
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：

实验步骤		现象	结论
步骤一	取少量 NaOH 溶液样品于试管中，向其中滴加过量的 CaCl2 溶液	产生白色沉淀	猜想______成立
步骤二	过滤，向滤液中滴加酚酞溶液	酚酞溶液变红

（3）如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是______、______（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有______（填字母）。
A．CaCl₂             B．Na₂CO₃        C．NaOH             D．Na₂CO₃ 和 NaOH
（4）如果向变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，其原理是______（用化学方程式表示）。
【实验反思】
（5）下列物质中不能替代步骤一中 CaCl₂ 溶液的是______（填序号）。
①BaCl₂ 溶液       ②Ca（NO₃）₂ 溶液       ③Ca（OH）₂ 溶液       ④Ba（NO₃）₂ 溶液
（6）步骤一中加入过量 CaCl₂ 溶液的目的是______。

【推荐3】某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．

	实验步骤	实验现象	结论
小王	用pH试纸测溶液的pH	溶液的pH＞7	说明氢氧化钠溶液没有变质
小李	取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液	A	说明氢氧化钠溶液已经变质

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是______________________　（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为_______________,　该反应的化学方程式为______________________　
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入________　的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会______　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】
（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是___________________（用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是_____________________（填一种试剂即可，用化学式填写）．

【推荐1】化学兴趣小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入一个洁净的废液缸中，发现有白色沉淀生成，静置后上层清液呈红色。
【反思交流】
(1)小组同学做图甲所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸。做图乙所示实验时，将注射器中的氢氧化钠溶液迅速压入集气瓶中，看到瓶中小气球变大。乙中反应的化学方程式为______。
废液缸的废液静置后，上层清液呈红色，说明该溶液显碱性。
【提出问题】使清液中酚酞变红的物质是什么？

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【做出猜想】猜想1：只有Na₂CO₃；猜想2：只有NaOH；猜想3：NaOH和Ca（OH）₂；猜想4：NaOH和Na₂CO_3。
(2)你认为以上猜想中，不合理的是猜想______。
【验证猜想】
(3)取少量静置后的上层红色清液于试管中，加入过量______溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想4成立。
【拓展延伸】
(4)从微观角度分析，复分解反应是阴、阳离子之间结合生成水、沉淀和气体的反应。则该实验探究活动中没有相互结合生成水、沉淀和气体的离子是______。

【推荐2】将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式________________________________。
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和____________（填化学式）的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na₂CO₃的混合物。
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想___________不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_________(填实验现象)证明猜想2成立。
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学_______（填“能”或“不能”）达到实验目的。

【推荐3】兴趣小组的同学在实验室用碳酸钙和稀盐酸进行二氧化碳获取的探究，请根据题意回答下列问题。
【提出问题】二氧化碳产生的快慢与哪些因素有关？
【猜想假设】假设1：与稀盐酸的浓度有关；
（1）猜想2：_____
【实验和结论】（2）甲同学实验时用普通漏斗（如图A），发现该装置不能用作制取二氧化碳的发生装置，于是他把A装置改装成B，则B中小试管的作用是_____。

（3）为了准确比较二氧化碳气体的产生速度，请列举一种判断反应快慢的方法_____。
（4）为了验证猜想2，乙同学按下图所示装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL，稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如曲线图所示。

则，图中m数值为_____；图中d点对应的溶液中溶质为（填化学式）_____；形成图像的两条曲线不是从原点开始的原因是_____；乙同学实验的结论是_____。

【推荐1】某兴趣小组的同学在实验室用大理石和稀盐酸进行制取二氧化碳的实验，并进行了如下实验探究活动。写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式_____。
(提出问题)产生二氧化碳的快慢与哪些因素有关？
(猜想与假设)猜想1：与稀盐酸的浓度有关；
猜想2：与酸的接触面积有关。
活动一：甲同学实验时用普通漏斗(如装置A)，发现该装置不能用作制取二氧化碳的发生装置，于是他把装置A改装成装置B，则装置B中小试管的作用是__。

(数据处理)甲同学获得的相关实验数据如表所示：

实验编号	盐酸浓度(均取20mL)	大理石的形状(均取1g)	二氧化碳的体积/mL(均收集前30s的气体)
①	4%	块状	40
②	6%	块状	65

(实验小结)从上述实验中可得出的结论是_____。
(交流讨论)要验证猜想1除了比较相同时间内收集到的CO₂的体积外，还可以__。
活动二：为验证猜想2，乙同学按图Ⅰ所示装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，利用压强传感器测得锥形瓶内气压的变化情况，并绘制如图Ⅱ所示的曲线。

(实验分析)对比分析图Ⅱ中的点______(选填“a”“b”“c”或“d”)可知，两个锥形瓶内产生二氧化碳体积相等时，大理石粉末与稀盐酸反应所需的时间较短。
(实验结论)从乙同学所做的实验中可以得到的实验结论是：相同条件下，大理石与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
(实验拓展)上述对比实验产生CO₂的质量关系__。

【推荐3】俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱（Na₂CO₃）能做日常生活中的去油污剂。
Ⅰ、探究温度和浓度对Na₂CO₃溶液去油污效果的影响
【进行实验】室温下，取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下：

	第1组				第2组		第3组
实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
温度	20℃	20℃	20℃	20℃	30℃	30℃	40℃	40℃
试剂	水	1% Na2CO3溶液	5% Na2CO3溶液	10% Na2CO3溶液	水	10% Na2CO3溶液	水	10% Na2CO3溶液
去油污效果	5%	16%	20%	27%	60%	90%	75%	97%

已知：去油污效果＝去除油脂质量/初始油脂质量。
【解释与结论】
（1）设计实验①的目的是______。
（2）欲探究“浓度对Na₂CO₃溶液去油污效果的影响”需对比的实验是______（填实验编号）。
（3）对比实验④⑥⑧可得到的结论是______。
Ⅱ、探究温度和浓度对Na₂CO₃溶液碱性的影响
【查阅资料】相同温度下，溶液的pH越大，碱性越强。
【进行实验】
实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na₂CO₃溶液的pH（结果如图1）。
实验⑩：用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10% Na₂CO₃溶液的pH（结果如图2）。

【解释与结论】
（4）结合第1组实验和图1数据分析，欲得出“溶液的碱性越强，Na₂CO₃溶液去油污效果越好”的依据是______。
（5）由图2可知，10% Na₂CO₃溶液的pH与温度的关系是______。
【反思与评价】
【查阅资料】相同浓度下，Na₂CO₃溶液的温度越高，碱性越强。
（6）综合以上实验分析，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．热Na₂CO₃溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关
B．热Na₂CO₃溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关
C．10% Na₂CO₃溶液在不同温度时，pH可能相同
D．溶液碱性增强，pH一定增大