【推荐1】“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是_____（填写序号）；
A铜合金            B铁合金            C铝合金
（2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是_____；远程超高压输电技术的普及是“中国智慧”的体现，其中远程超高压输电线采用的金属需要造价低，密度小，耐腐蚀能力强，选择的金属为_____；
A铜          B银        C铝
（3）王同学选用铁丝、铜丝、硝酸银溶液，成功验证了银、铜、铁的金属活动性强弱顺序。请写出王同学实验的过程_____。

【推荐2】2023年6月，中国航天捷报频传，神州十六号顺利升天，神州十五号成功返回，航天梦，照亮中国科技兴国路。去年，在距离地球 400 多公里的“天宫” ，三位航天员老师 给我们带来了两节别开生面的“科学实验课” 。根据下列图文回答问题。
   
(1)王亚平老师将蓝色颜料注入水球之中，整个水球迅速变成了蓝色。将半片泡腾片 放在水球中，水球不断变大，里面不断出现气泡，并闻到阵阵香气。
①图 1 ，“水球迅速变蓝”和“闻到阵阵香气”都可说明微粒处于________(选填 “运动”或“静止”) 状态。
②图2 碳酸氢钠俗称_______，柠檬酸和碳酸氢钠在水球中作用产生的气体可能是________。
③航天员的食品非常丰富，有 100 多种，如：酸奶、酱牛肉、面条、果汁等。其中酸奶、 酱牛肉富含的营养素是_______。
(2)冰墩墩 (图 3) 助力天宫课堂，其内部填充物为 100%聚酯纤维，聚酯纤维属于_____(填“合成”或“复合”) 材料。
(3)叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。实验室用100g8%的NaOH   溶液配制4%的NaOH溶液用于图四实验，需加水_______g。
(4)“今天的尿液，明早的咖啡” ，水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。某些天然水中因含有较多的可溶性钙镁化合物属于硬水，生活中可用_______区分硬水和软水。
(5)图5，空间站的建设用到特殊规格的铝合金、钛合金等金属材料，他们具备很多优良性能是______(任写一条) 。
(6)舱外航天服中的废气处理系统保障着航天员的生命。第一步，让呼吸产生的废气 进入装有活性炭的滤网，这一过程利用了活性炭的吸附性；第二步，用氢氧化锂作吸收剂除去CO₂，氢氧化锂的性质与氢氧化钠相似，它不可能具有的化学性质是        。

A．使酚酞溶液变红

B．与氧化镁反应

C．与硫酸铜溶液反应

【推荐3】请从下列物质中选择适当的物质填空（注：填序号）
A．汞       B．活性炭       C．碳纤维        D．石墨        E．铬        F．钛合金       G．蛋白质       H．氦气
(1)用作干电池电极_____________；
(2)用于制造人造骨_____________；
(3)用于制作体温计_____________；
(4)用于制作霓虹灯_____________；
(5)有机高分子化合物_____________；
(6)不锈钢的主要元素之一_____________；
(7)制糖工业中用于脱色制白糖__________；
(8)使飞机轻而坚固，节省燃油的非金属材料_________；

【推荐1】某课外学习小组利用废旧铜箔电路板回收铜，并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），其流程如图。
   
请回答下列问题：
(1)操作a和操作b都要用到玻璃棒，其作用是 _______ ；
(2)加入过量A的目的是 ____________ ，步骤②的化学方程式为 ______________ ，所得溶液甲的颜色是 _________ ；
(3)Fe（OH）₂中铁元素的化合价是 ______________ ；
(4)步骤①中发生反应的化学方程式为 ___________________ 。

【推荐2】黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管等。
   
(1)图中将黄铜和纯铜相互刻画，该实验的目的是什么？
(2)用黄铜制造阀门、水管等物品的过程中，会产生大量的黄铜渣(主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，其他成分不考虑)。兴趣小组的同学利用某黄铜渣获取Cu和ZnSO₄溶液的实验流程如下。
   
①写出一个步骤I中发生的反应的化学方程式；
②上述流程中，能判断锌的金属活动性顺序比铜强的事实是什么？

【推荐3】A-G是初中常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，F的溶液呈蓝色，它们之间的转化关系如下（反应条件及部分生成物已略去），请回答下列问题：

（1）写出C→A反应的化学方程式______________。
（2）写出E→F反应的化学方程式_____________。

【推荐1】反应②是工业炼铁的主要原理，F为赤铁矿石的主要成分，A、C、E都是氧化物， D、G、I属于单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

(1)B溶液中所含有的溶质为_______________，固体A的化学式为________，H溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是________________。
(2)写出反应②的化学方程式________________________________。
(3)写出反应③的化学方程式________________、_______________。
(4)指出物质A和I在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型______________。

【推荐2】硬铝是铝、镁、铜、硅的合金，下图是从废旧硬铝中回收铝、铜两种金属的实验流程：

请完成下列问题：
（1）写出步骤①其中一道反应的化学方程式_______________。
（2）滤液A中含有阴离子AlO₂^－、______________（填粒子符号）。
（3）步骤③是往滤液A中通入过量CO₂，反应的化学反应方程式为：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+ X，则X的化学式为_____________。
（4）试剂Y是____________。
（5）步骤⑤是将MgCl₂电解，生成Mg和另一种单质，写出该反应的化学方程式：______________。

【推荐3】某实验室的废水中含有大量AgNO₃、Al( NO₃)₃和Fe( NO₃ )₂,课外小组同学欲从该废液中回收银,并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下:

（1）溶液乙中所含的溶质有哪些______________? (用化学式表示)
（2）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式______________。

【推荐1】金属及其制品是现在生活中不可缺少的材料和工具。

(1)铜用于制作导线，主要利用了铜的什么性质?
(2)将铁片放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，请写出一定发生的反应的化学方程式。
(3)如图，结合图示实验，请再补充一个实验，验证 Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。（简要叙述实验步骤）

【推荐2】金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。回答下列问题。
(1)铝比铁耐腐蚀，这与金属的活动性强弱________________（填“有关”或“无关”）。
(2)还原铁粉常用作食品干燥剂，又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的________________。
(3)如图，将一定质量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，如图是盛放混合溶液的烧杯中固体质量在反应过程中的变化情况。写出ab段发生反应的化学方程式：________________；d点烧杯内溶液中的溶质成分有________________。

【推荐3】如图是金属化学性质的实验。根据实验回答下列问题：

(1)实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是______。
(2)步骤②中观察到铝丝表面的现象是______。
(3)设计该实验的依据是______。