【推荐1】2023年9月23日，杭州亚运会开幕式使用液体火炬燃料一“零碳甲醇”，备受瞩目，它是资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径(“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当)。
I．“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。同学们设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图所示。

(1)写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式______。
(2)流程中与水反应后生成可循环利用，但从节能的角度看，存在的不足是______。
Ⅱ．“碳”的转化与利用
转化一：与在催化剂作用下可得到和，反应过程如图所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步：

反应①
反应②
转化二：如图是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇的工艺。

转化三：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。
(3)写出自然界中吸收的一条途径：______。
(4)转化1中反应①属于基本反应类型的______反应，反应②过程中______。(填“吸热”或者“放热”)。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图所示，纵坐标(数值越大表示该物质越多，因此，反应需在______(填“较低”或“较高”)温度下进行。
(5)转化1中利用液氮的低温可将先液化，从而获得纯净的氢气，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO的沸点______(填“低”或“高”)。
(6)下列叙述正确的是______(填序号)。
a．与在一定条件下可相互转化
b．转化2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题
c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展

【推荐2】Ⅰ.在新冠肺炎疫情后复杂的国际政治经济格局中，我国提出“碳中和”目标，既体现了我国在环境保护和对气候变化问题上的责任担当，也为我国绿色低碳发展规划了宏伟蓝图。
(1)①目前，我国开发和利用的新能源有________________________(任写一种)。
②积极发展压缩天然气汽车的推广运用能获得较大的社会经济和环境效益，天然气的主要成分是________（填化学式）。一定量甲烷在限氧中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若将反应后的生成物冷却至室温，所得气体中氧元素的质量分数为64%，则参加反应的甲烷与氧气的质量比为________________。
Ⅱ.2022年初北京冬季奥运会圆满结束，我国运动员取得了优异的成绩。
   
(2)①图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝具有较好的抗腐蚀性的原因____________________________。
②图2是2022年北京冬奥会的火炬，2022年北京冬奥会火炬名为“飞扬”，火炬外观突破传统火炬的封闭造型。采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃。凹面镜聚光对点燃火炬所起的作用是_____________________________。
③2022年北京呈现给世界的冬奥盛宴尽显科技魅力。奥运会中使用了大量的新材料，制作下列物品所使用的材料属于有机合成材料的是______________(填字母序号)。
A.   制作“飞扬”火炬的碳纤维
B.    直径为8.7厘米的冬奥会“同心”金牌
C.    由无纺布PET涤纶材料制作的奥运定制口罩
D.    由硅胶(主要成分二氧化硅)制成的“冰墩墩”外
④冰雪五环惊艳世界。在复习时同学们惊奇的发现，“五环”能形象的呈现常见物质间的关系，如图所示：甲、乙分别是O₂、Fe₂O₃、稀盐酸、Ca(OH)₂四种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。下列说法正确的是____________。
   
A.甲与碳的反应有可能生成有毒物质
B.甲与铁的反应很剧烈，火星四射，放热
C.铁与乙反应得到浅绿色溶液
D.图中反应只涉及两种基本反应类型

【推荐3】2020年洛阳市将继续开展燃煤散烧治理专项检查活动，确保散煤“清零”目标实现在偏远地区推广使用生物质炉取暖是确保散煤“清零”的有效措施，“生物质气化”的原理是将干燥的有机物（如植物秸秆、树皮等）转化为清洁的气体燃料。
（1）煤燃烧会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体物溶于雨水会形成_____；秸秆曾经作为燃料广泛使用，将秸秆直接燃烧的主要危害是_____。
（2）“生物质气化”的产物是“木煤气”，其主要成分为氢气和一氧化碳（含有少量二氧化碳和水蒸气）。某化学兴趣小组为了检验“木煤气”的成分，设计实验方案如下图所示：
   
①A装置的作用是_____。
②D装置中发生反应的化学方程式是_____。
③证明“木煤气”中含有H₂的实验现象是_____。
（3）小明认为尾气可以重复利用，避免污染环境和浪费能源，于是设计装置除去尾气中的二氧化碳，并收集剩余气体。
   
①你认为其中最合理的装置是_____（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。
②实验结束后，若要确定瓶内溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案_____。
（4）若（2）中D处石灰水的质量增加2.2g（二氧化碳全部吸收），则“木煤气”中一氧化碳还原氧化铜生成铜的质量为多少？_____

【推荐1】掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
(1)分类是学习化学的一种重要方法。
① 实验室常会接触到下列物质：A、铁丝 B、肥皂水 C、过氧化氢 D、石灰石 E、蒸馏水 F、二氧化锰 G、高锰酸钾。其中属于混合物的是(填字母，下同)_____，属于氧化物的是_____。
② 根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应等四种基本反应类型。下列转化属于化合反应的是_______。
A、氧气不足木炭燃烧不充分生成一氧化碳          B、碳酸钠粉末与稀盐酸接触          
C、红磷燃烧                                                     D、铁钉放入硫酸铜溶液中
(2)实验是学习化学的一种重要途径。用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，二氧化锰在反应中是_____作用。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题．

操作m的名称是____；操作m和操作n中都用到玻璃棒，操作m中该仪器的作用是____
(3)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。下列表述正确的是______。
A、蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B、每12gC和34gO₂完全反应后，生成46gCO₂
C、在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
D、已知反应M+N=P+Q，则M、N、P、Q可能含有同一种元素
(4)良好的环境对于人类和其他动植物都是非常重要的。请根据所学知识回答下列问题。
①最近我国留美化学家参与合成的一种新型炸药C₈N₈O₁₆，它抗打击、抗震，但一经引爆便会发生剧烈爆炸,此炸药在爆炸时会分解出两种无毒气体，一种是空气含量最多的气体，写出此炸药爆炸时的化学方程式______；　
②教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(如图)。该实验中选择使用汞的优点有____________。

A、实验过程中没有污染                         B、在汞槽中起到液封的作用
C、生成物加热分解又能得到汞和氧气     D、能将密闭装置内的氧气几乎耗尽　
③煤是重要的化工原料，也是居民在冬天取暖的主要能源之一。煤中含有少量的硫，硫在燃烧时生成二氧化硫气体而造成大气污染。小李家冬天取暖用煤2000千克，煤中含硫约1%，试计算小李家整个冬天向大气排放约__千克二氧化硫。

【推荐2】火力发电厂(燃烧煤发电)会排放较多的二氧化硫，造成严重的环境问题是_____，该厂技术人员设计三种除硫环保方案：(已知亚硫酸钙不溶于水)
①用烧碱溶液吸收SO₂，反应方程式是_____。
②用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)反应方程式是_____。
③用石灰石浆吸收，反应方程式是2CaCO₃₊2SO₂₊O₂=2CaSO₄₊2CO₂,
(1)从降低成本的角度考虑，你认为最佳方案是_____(填方案序号)
(2)若该发电厂排放的1000kg废气中含1.8kg的二氧化硫气体，计算除去4000kg废气中的二氧化硫至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少kg?_____

【推荐1】我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH₄）被科学家誉为“未来能源”， CH₄燃烧的化学方程式_________，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是______________。
（2）南海某岛对海水进行了如图1所示的综合利用。

①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的_____________不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行______________可以分离得到粗盐，在这个过程中，钠离子、氯离子、水分子三种微粒的运动状态是：首先在海水中这三种微粒处于____________的运动状态(选填“自由”或“在固定位置振动”，下同)，在晒盐过程中，___________(填微粒名称)不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于____________的运动状态以晶体的形式析出，跟该微观过程正好相反的一个物理变化是___________。
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：

上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是__________（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为_________________________。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是__________________________________。
（3）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理（假定可溶性杂质只有MgCl₂一种）：
①向溶液I中加入过量NaOH溶液的目的是_____________________（用化学方程式表示）。
②溶液Ⅱ中含有的离子有____________（填离子符号）。
③若不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
（4）如图是海水“制碱”的部分简单流程。

①步骤III反应的化学方程式为_____________；
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为__________________；
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是_______，原因是_________；将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是____________，滤液中的离子有________________。

【推荐2】有限的元素可组成种类繁多的物质。依据等元素中的一种或几种组成的物质回答下列问题。
   
(1)发现元素周期律的科学家是_________(选填“道尔顿”“侯德榜”或“门捷列夫”)。
(2)天然气的主要成分是___________(写名称)。
(3)比较铁和铜的活动性可选用的一组试剂：和_________(写化学式)。
(4)写出除去NaCl溶液中少量Na₂CO₃杂质的化学方程式__________。
(5)甲、乙、丙都是由上述元素组成的初中化学常见的纯净物，它们之间的关系如图所示(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系)下列说法错误的是_______。

A．①②③④可以都是化合反应	B．甲、乙、丙可以都是单质
C．①②③④可以都是置换反应	D．甲、乙、丙可以都是氧化物

【推荐3】Ⅰ.学好化学能让我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物，并加以运用。
(1)炒菜时油锅中的油不慎着火，灭火方法是_______。
(2)餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有_______功能。
Ⅱ.天然气（主要成分为CH₄）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
(3)“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。
①CH₄完全燃烧的化学方程式是_______，该过程_______（填“释放”或“吸收”）能量。
②天然气的使用可有效减少酸雨形成。如煤的燃烧产生_______、NO₂等能形成酸雨。
③当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO₂、CO和H₂O，若32g甲烷燃烧生成CO₂和CO的质量比为11：7，则参加反应的O₂的质量为_______g。
④燃气安全，警钟长鸣！2023年7月17日，江苏盐城某县一家烧烤店又发生了一起燃气爆炸事故，附近多家商铺的玻璃被震碎，据目击者称“现场跟导弹炸过一样，非常惨烈”此次事故造成了1死1伤的悲剧。家庭使用燃气需要安装报警器，当报警器接触到泄漏气体时，会发出响声。某同学家中使用的燃气是天然气，试判断：报警器安装的位置应如图中的_______（填A或B）所示，简述你的判断理由_______。

(4)工业上以CH₄为原料生产H₂，制取原理如下图所示：

已知：变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H₂OCO₂+H₂，CO₂+H₂O=H₂CO₃
①“转化炉”中有H₂产生，该反应生成物的质量比是_______。
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是_______。
③若有16gCH₄参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得_______gH₂。
(5)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH₄被H₂O分子形成的笼包裹（如图1），在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。

①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是_______。
②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH₄·9H₂O，分析其结构发现：平均34个H₂O分子构成6个笼的笼体部分（局部结构如图2，图1是单独一个笼的放大图），且每个笼内只能容纳一个CH₄或H₂O分子，则6个笼内容纳的CH₄与H₂O分子个数比是_______（填最小整数比，写出计算过程，只写结果不得分）。