【推荐2】化学兴趣小组在学习完酸碱盐的化学性质后，进行了如图所示的探究实验，请回答下列问题并填写相应空白。
【进行实验】

(1)小明同学首先进行了如图A、B所示的实验，A烧杯中观察到的实验现象为①___________，B烧杯中发生反应的化学方程式为②___________。
实验后，小明同学将A烧杯中的物质和B烧杯中的物质倒入烧杯中，充分混合后，过滤得到无色滤液。
【提出问题】烧杯C中溶液除Na⁺、Cl^-之外，还可能含有哪些离子？
【猜想与假设】
甲同学猜想：Ba²⁺ 乙同学猜想：Ba²⁺、OH^-
丙同学猜想：OH^- 丁同学猜想：
(2)你的猜想：___________(填离子符号)；
【实验验证】
(3)乙同学取少量滤液C于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，没有观察到明显现象，乙同学根据实验现象得出的结论是：滤液中一定没有___________。(填离子符号)
(4)丙同学在乙同学实验的基础上，重新取少量滤液C于试管中，只用一种试剂，通过观察到的实验现象，确定出离子的组成情况，他选择的试剂可以是___________(填化学式)溶液；
(5)丁同学也取少量滤液于试管中，实验方法是向滤液中___________，观察到溶液中有白色沉淀生成，得出溶液中的离子组成为Na⁺、C1^-、Ba²⁺、OH^-。
【总结提升】
(6)通过丙同学实验可知：若选择一种试剂验证溶液中可能存在的不同离子是否存在，可根据所选试剂与不同的待测离子反应且___________，达到实验目的。

【推荐3】化学实验具有很重要的意义，某兴趣小组的同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应的化学方程式为：，反应完全后（假设反应产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究。（提示：Na₂SO₄溶液呈中性）
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：只有硫酸钠：猜想二：硫酸钠和碳酸氢钠：猜想三：硫酸钠和硫酸。
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【实验探究】四名同学们分别取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填写表中空格。

实验方案	A	B	C	D
实验操作
实现现象	a___________	试纸变色，对照比色卡，pH<7	产生气泡	产生白色沉淀
实验结论	溶液中不含碳酸氢钠	猜想三正确	b___________	猜想三正确

【实验记录】现象a是___________：结论b是___________。
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究给予了肯定，同时指出实验探究中存在两处明显错误。分别是：①___________；②___________。
【总结提高】①请写出硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式：___________。
②依据所给实验用品，还可以选用不同类的物质确认猜想三是正确的，你选择的实验用品为___________。

【推荐1】实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。

【实验一】气体的制备
(1)仪器a、b的名称分别是______、______。
(2)无论在实验室制取什么气体，在添加药品之前必须进行的操作是______。
(3)用装置③收集气体，气体应滴足的条件是______；实验时导管接近装置底部的目的是______。
(4)实验室若用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气，应选用______（填序号）装置进行组合。该反应的化学方程式为______。试管中棉花的作用______，试管口要略向下倾斜的原因______。
【实验二】对氯酸钾分解反应的催化剂进行探究
某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用上图中的装置完成表中实验。

实验物号	氯酸钾质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mL氧气所需时间/s
1	5	—		171
2	5	二氧化锰	0.5	49
3	5	氧化铁	0.5	58
4	5	氯化钾	0.5	154

(5)验证氯化钾是氯酸钾分解的催化剂：通过实验______（填表中的序号）对比可知，氯化钾可以加快氯酸钾分解制氧气的反应速率。若要证明氯化钾是氯酸钾分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的______未发生改变。
(6)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______。
(7)要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL氧气所需时间外，还可以测量______。

【推荐2】某兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究：
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热；
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。
①中反应的化学方程式是__________________________；②中x的值应为_____。
【猜想】除二氧化锰，氧化铜外，Fe₂O₃也可以做氯酸钾分解的催化剂。
按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）

实验编号	实验药品	分解温度/℃
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰（质量比1∶1）	350
③	氯酸钾、氧化铜（质量比1∶1）	370
④	氯酸钾、Fe2O3（质量比1∶1）	390

由实验________与实验④对比，证明猜想合理。实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是___。
（b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素。实验记录如下：

	过氧化氢溶液的质量	过氧化氢的浓度	二氧化锰的质量	相同时间内产生VO2
①	50.0g	1%	0.1g	9mL
②	50.0g	2%	0.1g	16mL
③	50.0g	4%	0.1g	31mL

实验结论：在相同条件下，_______________________________，过氧化氢分解得越快。本实验中测量O₂体积的装置（如图）应该选择：_______。（填字母）
   

【推荐3】为了探究影响氯酸钾分解速率的因素，小明把实验温度恒定在330℃或380℃，(其他实验条件见表)，并设计了以下实验。

实验编号	氯酸钾的质量	催化剂及其质量/g	温度/℃	反应的时间/s	待测值
①	2.0	无	330	100
②	2.0	氧化铁0.5	330	100
③	2.0	二氧化锰0.5	330	100
④	2.0	二氧化锰		100

(1)通过比较待测值大小来判断反应的速率，则待测值指的是________。
(2)进行实验②和③，并进行对比，其实验目的是________。
(3)要说明氧化铁对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验________和实验________进行对比。
(4)用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则二氧化锰的质量是________g，控制的温度是________℃。若实验③的待测值小于④，则得到的实验结论：________；实验③反应的文字或符号表达式：________。
II.探究氯酸钾和氧化铁(Fe₂O₃)的质量比会不会影响反应的快慢?

(5)调节KClO₃和Fe₂O₃的质量比制备氧气，整理数据绘制出图图甲，从图甲中得出KC1O₃和Fe₂O₃反应的最佳质量比是________。
(6)测量气体体积时，可以将反应的发生装置和倒置量筒连接(如图图乙所示)，为了提高测量结果的准确率，则收集气体应选图中的________(填A或B)。
(7)测量气体体积开始前，量筒内上方未排出的空气，使测量结果________(填偏大，偏小或不变)。读数操作正确的情况下，测得的气体体积比理论上生成的氧气体积大，可能原因是________。
(8)如图甲所示，在KClO₃和Fe₂O₃质量比为5：4之前，氧化铁质量越多，反应越快的原因是：________。

【推荐1】下图是实验室制取和收集气体的一些常见的实验装置图，请根据图示回答下列问题：

(1) 写出编号仪器的名称：①_______；②_______。
(2) 实验室制取并收集氧气应选用的装置是_______；写出用该装置制取氧气的化学方程式_______________________________
(3)检验二氧化碳气体是否收集满的方法是___________________________________；
此外，CO₂也可以用碳酸氢钠(NaHCO₃)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为____________________________，若用此法来制取CO₂，应选用的制取并收集的装置是_________________。
(4) F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___________________________，植物油上方原有的空气对实验的结果________(填“有”或“没有”)明显影响。

【推荐2】现有以下仪器，请回答下列问题。

（1）图中标号仪器的名称：① ______ ② ______ ；
（2）如果称取一定质量的高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在 250 ℃加热制取氧气。应选择的发生装置是 ______________ (填字母)；
其反应的符号表达式是 _______________________ ；属于 _______ 反应（基本反应类型）；实验结束时，乙同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气。
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气。
做出上述猜想的理由是 ________________________________ 。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的二氧化锰，控制在 250 ℃加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变。则猜想 _____________ 错误。
②第二组同学取锰酸钾控制在 250 ℃加热一段时间，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是 _______________________ 。
③实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是 _____ (填字母)
A　氧气溶于水后形成的
B　水槽内的水就是紫红色的
C　管口没有棉花，高锰酸钾粉末通过导管进入水槽中
（3）如果用分解过氧化氢溶液来制取氧气
①应选择的发生装置是 _________ (填字母)：
②其反应的符号表达式是 ____________________________ .
③收集较纯净氧气的装置是 ________ ；收集较干燥氧气的装置是 ________ (填字母)
④收集氧气的操作如下，其符合题意顺序为 ______________ ；
a.当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶
b.当气体收集满时，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水面正放在桌面上
c.将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内
（4）实验室用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷。甲烷常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气的小，极难溶于水。现选择合适的装置来制取并收集，应选择的发生装置是 ___________ (填字母)；收集装置是 __________ (填字母)。

【推荐3】如图1所示是实验室制取氧气的装置图,请按要求回答下列问题.

(1)写出图中标号仪器的名称：①_________，②__________；
(2)实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气,应选用的装置组合是________(填字母序号)；
(3)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是_________，利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题；

①操作m的名称是________，操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是_________，操作m中该仪器的作用是__________；
②在分离并回收剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有________(填标号)；
A．提高实验效率
B．保证剩余固体全部溶解   
C．节约能源
③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是________(答一点)。
(4)实验室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气,该反应的化学方程式为_______,同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确),其主要原因是________；
(5)若用如图所示医用塑料袋排空气法收集H₂,则H₂导入端为__________(填“a”或“b”)；
(6)用图2中I所示的矿泉水瓶进行对比实验,可以证明CO₂与NaOH溶液确实发生了反应,应做的对比实验是_________；CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。