【推荐3】小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）6H₂SO₄（浓）+2FeFe₂（SO₄）₃+6 H₂O +3SO₂↑
（2）SO₂可使品红溶液的红色褪去。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

请帮助小明完成下表：

	A中硫 酸浓度	实验现象			A中生成气体成分
		B中品 红溶液	D中品 红溶液	爆鸣实验
实验一	98%	__________	不褪色	无爆鸣声	只有SO2
实验二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声	________
实验三	25%	__________	不褪色	_________	只有H2

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。
【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_________________。
写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：____________________。
（2）实验一中C装置的作用是_______________________________。
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是____________________________________________。
该导管所起的作用是__________________________________。

【推荐1】小丽同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液，并做酸碱中和反应实验。

（1）实验室配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要量取水 _____ mL，量取时的操作如图1所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是 _____ （填“偏小”、“不变”或“偏大”）
（2）小丽用配制的氢氧化钠溶液做酸碱中和反应实验，滴加盐酸后发现有气泡产生，于是小丽判断氢氧化钠变质了，请用化学方程式说明变质的原因 _____ 。
（3）图2中M点含有的离子有 _____ 。
（4）为探究氢氧化钠是否完全变质，小丽设计了两个实验方案：

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案1	取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液。	溶液变成红色	样品部分变质
方案2	取少量上述氢氧化钠溶液样品，加 入适量饱和石灰水，静置，取上层 清液，滴加几滴酚酞溶液。	溶液变成红色

实验反思：小华认为小丽的两个实验方案都不能达到目的，他对实验方案进行了改进：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量 _____ 溶液，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变红，说明氢氧化钠部分变质。

【推荐2】兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	______	______	无明显现象
实验结论	氢氧化钠能与硫酸铜发生反应	氢氧化钠能与氯化铵发生反应	氢氧化钠不能与硫酸发生反应

（1）实验一的现象：______。
（2）实验二的现象：______。
（3）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应。
【反思与交流】
（4）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO₂溶于水）。
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到______现象时，说明两者发生了化学反应。
       
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO₂，然后向所得溶液中加入______溶液，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【拓展应用】将20.0 g NaOH、Ca（OH）₂、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO₂气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO₂气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
   
已知：


（5）经分析，A点溶液中所含溶质为______（填化学式）。
（6）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO₃中，若B点后继续通入足量的CO₂气体，请将图像补充完整______。
（7）该混合物中NaCl的质量分数为多少？______（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。

【推荐3】学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】在盛有NaOH溶液的试管中分别加入下列物质：

(1)B中发生反应的方程式为___。
【探究实验】通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究：
(2)①下列是针对试管C中剩余混合液的探究操作及其现象，其中能证明稀盐酸与氢氧化钠能发生反应的是___。
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计了下列实验方案：
甲同学向该试管中再加入________，观察到有气泡产生，证明CO₂与NaOH发生了反应。乙同学用下图所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U形管中的液面______。据此，他得出“CO₂与NaOH发生了化学反应”的结论。丙同学认为乙同学的结论证据不充足，理由是_______________。

【推荐1】某兴趣小组同学对NaOH、Na₂CO₃、 NaHCO₃、NaCl等常见的化合物进行了研究。
【知识回顾】下列相关说法正确的是_______________。
A 海水中含有NaCl
B 烧碱（NaOH）和纯碱（Na₂CO₃）都属于碱
C Na₂CO₃和 NaHCO₃的俗名分别为苏打和小苏打
D NaOH和Na₂CO₃都可用于治疗胃酸过多
【分析判断】下列物质可由电解饱和食盐水制得的是_______________。
A SO₂
B Na₂CO₃
C KMnO₄
D NaOH
【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究
【查阅资料】（1）NaOH在空气中不会转化成 NaHCO₃
（2）BaCl₂溶液呈中性，Ba（OH）₂是可溶性碱。
（3）CO₂在饱和的 NaHCO₃溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想Ⅰ：样品中只有NaOH
猜想Ⅱ：样品中只有Na₂CO₃
猜想Ⅲ：样品中既有NaOH又有Na₂CO₃
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。

实验操作	实验现象与结论
1.取少量样品，加足量水	样品全部溶解，得无色溶液。
2.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。	有气泡产生，则猜想___________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立.
3.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液。	有白色沉淀产生，有关化学方程式为__________。
4.实验操作：________________。	对应现象：___________，则猜想Ⅲ成立

【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如下图装置测定样品中Na₂CO₃的质量分数。

步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0m1。（硫酸的体积忽略不计，已知：室温条件下，CO₂的密度为1.6g·L^-1）
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果___________（填“有”或“没有”）影响。若用水代替饱和 NaHCO₃溶液，则所测CO₂体积会_____________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）原因是______________。
（2）若将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，则测试的结果可能___________（填“偏大“、“偏小”或“不变”）。
（3）计算该样品中Na₂CO₃的质量分数________（写出计算过程，结果保留到0.1%）

【推荐2】同学们对制作糕点常用膨松剂Na₂CO₃或NaHCO₃进行了下列探究。
【查阅资料】

溶解度		10℃		20℃		30℃	40℃
Na2CO3		12.5g		21.5g		39.7g	49.0g
NaHCO3		8.1g		9.6g		11.1g	12.7g
20℃		8%Na2CO3溶液		8%NaHCO3溶液
pH		10.6		8.0

【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性质差异的探究
(1)现有20℃时溶质质量分数为8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显_____色；酸碱度：NaHCO₃溶液________Na₂CO₃溶液(填“＞”或”“＜”)。
(2)稳定性：按下图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为：___________。结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性______(填“强”或“弱”)。

(3)利用溶解度鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的_______。(选填A、B或C)
A1.5g          B0.96g          C0.5g
【探究二】测定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的质量分数(下图，夹持装置略)

【问题讨论】
(4)实验前先通一段时间的空气的目的是____________；
(5)A的作用是____________，若没有装置E，NaHCO₃的质量分数测定结果会_____________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(6)停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是___________。
【含量测定】
(7)测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO₃的质量分数。(要有计算过程)_____________
【知识拓展】
(8)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，也可制得Na₂CO₃和一种铵盐。该反应的化学反应方程式为：_____________。

【推荐3】某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：

(1)甲同学用图A所示实验，实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以_____；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_____（填“有”或“没有”）影响。
(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是_____，因此，有气体参加或生成的化学反应，要验证质量守恒定律，需要在_____容器中进行。乙同学经过改进（如图C）当反应结束时，气球完全鼓起，气体并无逸出，但发现指针依然右偏，他感到困惑，你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_____。
A.该反应前后原子的种类、数目变少                           
B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C.空气的浮力作用干扰了实验结果                           
D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律
(3)丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是_____，如果在燃着的镁条上方罩上一个大烧杯，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是质量_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
(4)从微观角度解释质量守恒的原因_____。
(5)图D中镁带完全燃烧后，丁同学通过仔细观察，发现产物中有少量淡黄色物质，于是小组同学就淡黄色固体是什么物质展开了进一步探究：
【查阅资料】查阅镁的化合物的相关资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

同学们认为不必查阅氯化镁，原因是_____。
【提出猜想】丁同学认为淡黄色固体可能是Mg₃N₂，该物质的名称为_____。
【实验探究】将点燃的镁带伸入装有纯净N₂的集气瓶中，发现镁带能平静的燃烧，生成了淡黄色固体，证实了自己的猜想。请写出该反应的化学方程式：_____。同时，同学们对燃烧也有了新的认识：_____。
【反思与交流】镁条在空气中燃烧主要生成的是MgO，只有少量Mg₃N₂，对于此实验事实解释合理的是：_____。

【推荐1】小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。
一、成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
① 可能是NaOH； ② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物。
(1)做出②③猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。
(2)为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有____，肯定猜想_______(填序号)是错误的。
小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为_____。
(3)为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为_____；
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______；在操作2中，除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是_______；
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是________但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是_______。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。
二、各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验。

实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量(g)
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	249.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	249.00

(4)写出锥形瓶中发生反应化学方程式：________；______。
(5)试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成分的质量分数，NaOH_____，Na₂CO₃____。
三、实验反思：
(6)有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是_____(实验操作均正确)。
(7)根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量_____(填“相等”、“大于”或“小于”)

【推荐2】化学兴趣小组对蜡烛及物质的燃烧进行了如下探究。
（一）甲组同学实验：
【查阅资料】水和二氧化碳都不具有可燃性。

【实验过程与结论】
（1）实验1：点燃前。用小刀在蜡烛上进行刻划，蜡烛上留下很多划痕，说明蜡烛________。
（2）实验2：燃烧时。在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了_______；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，观察到_______，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
（3）实验3：熄灭后。吹灭蜡烛，自烛芯出产生一缕白烟：用火柴点燃白烟，蜡烛能重新燃烧，说明白烟的主要成分是_______。
（二）与蜡烛火焰相同，酒精灯火焰也分为三层。乙组同学将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，决定探究铜片表面的黑色物质到底是什么。
【查阅资料】①酒精灯不充分燃烧会产生炭黑（即黑烟）：②氧气的化学性质比较活泼，在加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
【猜想与假设】小明：黑色固体是烟灰。
小亮：黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
小玲：黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
【实验设计】

实验步骤和方法	实验现象	实验结论
（4）实验一：取一小段光亮铜片。放入试管内，然后用_____夹持试管，加热	铜片变黑	____猜想错误。说明黑色物质的出现可能与空气中的____有关
（5）实验二：取一支20mL的试管、将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞并加热。加热一段时间后，趁热取下胶塞，观察现象	①取下胶塞前：铜片不变色②取下胶塞后：_____	_____的猜想正确

【推荐3】某化学兴趣小组的同学在探究盐的化学性质时，做了如图所示实验。

（1）甲实验反应的化学方程式为___________。
（2）乙实验锌丝表面覆盖___________，溶液逐渐变无色。小明把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，产生白色沉淀。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？
【查阅资料】Zn（OH）₂和ZnCO₃均为白色难溶于水的固体。
【作出假设】白色沉淀为：
假设Ⅰ：___________；假设Ⅱ：ZnCO₃；假设Ⅲ：Zn（OH）₂和ZnCO_3。
经过思考讨论，小组有同学认为假设Ⅱ不成立，理由是___________。
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论及反应方程式
取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加稀硝酸至过量	___________	假设Ⅲ成立，该实验中和反应的化学方程式为___________

【拓展思考】若假设I成立，则实验甲要满足的条件为___________。